Question

1．下列关于钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（　　）

• A． 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的正极反应式均为：Fe-2e^-═Fe²⁺
• B． 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• C． 地下钢管连接镁块防腐的方法为“牺牲阳极的阴极保护法”
• D． 钢铁发生吸氧腐蚀时，钢铁制品的质量一定减轻

Answer 1

分析 A．钢铁发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀时，负极上都是Fe失电子发生氧化反应，发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，发生析氢腐蚀时，正极上氢离子得电子发生还原反应；
B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；
C．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法；
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，钢铁制品质量增加．

解答 解：A．钢铁发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀时，负极上都是Fe失电子发生氧化反应，负极反应式为Fe-2e^-═Fe²⁺；发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；发生析氢腐蚀时，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑，故A错误；
B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应，负极反应式为Fe-2e^-═Fe²⁺；正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故B错误；
C．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，Mg、Fe和电解质溶液构成原电池时，Mg易失电子作负极、Fe作正极，Fe被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为Fe-2e^-═Fe²⁺；发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，Fe²⁺和OH^-反应生成Fe（OH）₂，Fe（OH）₂被氧气氧化生成Fe（OH）₃，导致钢铁制品质量增加，故D错误；
故选C．

点评 本题考查金属腐蚀与防护，为高频考点，明确原电池原理是解本题关键，知道钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．