19．下列实验的操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作实验现象实验结论
A2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
B常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中浓硫酸中铝片先溶解完反应物浓度越大，反应速率越快
C向2mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振荡后加入几滴有机试剂X的溶液，加热未出现砖红色沉淀有机试剂X中不含醛基
DNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力：CO32-＜AlO2-
A．AB．BC．CD．D
18．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向Mg （HCO3）2溶液中，加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全：NH4++2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．向2mL 1mo1/L Fe（NO3）2溶液中加等体积等物质的量浓度的氢碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
D．CuC12溶液中加入H2S溶液：Cu2++S2-═CuS↓
17．有机化合物甲、乙用于制备化妆品，二者合成路线如下（部分产物及条件略）

已知：
（-R、-R′代表烃基或-H）
问题：
（1）由D合成导电高分子物质的化学名称是聚乙炔．
（2）化合物A的结构简式为，“E→F”的反应类型为加成反应．
（3）F→有机化合物甲的化学方程式为．
（4）化合物W的相对分子质量为106，B与W可用酸性KMnO4溶液进行鉴别．
（5）化合物C的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，且M、N中均只含一种官能团，N中含有四个甲基．
①X的结构简式是．
②满足合成路线的N的同分异构体是．
③写出N+W→乙的化学方程式．
16．A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大．A、C原子2p能级上均有两个未成对电子，EC2与BC2-为等电子体，D基态原子有11种运动状态的电子，F是第四周期未成对电子最多的原子．请回答下列问题：
（1）上述元素中第一电离能最大的是N（填元素符号）．A基态原子的电子排布式是1s22s22p2，E在周期表中的位置是第三周期VIA族．
（2）科学家成功地在高压下将AC2转化为具有空间立体网状结构的晶体，该晶体中A的杂化轨道类型是sp3
（3）D+、AB-、F6+三种离子组成的化合物D3F（AB）6，其中化学键的类型有离子键、配位键、共价键，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[Cr（CN）6]3-．
（4）“酒精检测仪”中有红色FC3和少量H2SO4，检测酒驾时反应的化学方程式为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O．
15．室温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是（　　）
A．滴定时均可用酚酞作指示剂
B．M点c（HX）-c（X-）＞c（OH-）-c（H+）
C．将P点和N点的溶液混合，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10-7mol/L
D．向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c（Na+）＞c（HX）=c（Cl-）
14．利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是（　　）
A．燃料电池的A极连接电解池的C极
B．燃料电池工作时当0.2 NA个H+通过质子交换膜移向右边，饱和食盐水中可产生2.24L气体
C．A电极的电极反应式为：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+
D．电解池总反应式为NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑
13．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是（　　）
序号相关实验试剂现象和结论
①探究Na2CO3和NaHCO3的稳定性固体Na2CO3和NaHCO3加热后试管内壁均有水珠，两种物质受热是否分解无法判断
②检验淀粉在硫酸溶液中是否发生水解氢氧化钠、硫酸铜溶液加热后试管底部出现砖红色说明水解过程已发生
③比较Cl2 与I2的氧化性氯水、淀粉KI试纸试纸变蓝，说明Cl2的氧化性强于I2
④氧化铝熔点高用砂纸打磨过的铝箔加热后铝熔化并不滴落，好像有层膜兜着，说明氧化铝熔点高．
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③
12．化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是（　　）
A．作净水剂的明矾和作消毒剂的漂白粉都是强电解质
B．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果
C．药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性
D．合成氨生产中将NH3液化分离，虽可提高N2、H2的转化率但减小了反应速率
11．有机化合物之间的转化关系如图．

已知以下信息：

③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y．
④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰．
回答下列问题：
（1）X的含氧官能团的名称是醛基，X与HCN反应生成A的反应类型是加成反应．
（2）酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是．
（3）X发生银镜反应的化学方程式是+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是+NaOH$\stackrel{△}{→}$+．
（5）的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位．满足上述条件的同分异构体共有3种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式．
（6）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线（其它试剂任选）．
（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）
10．氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料，在酸性溶液中易发生歧化反应．某小组通过查阅资料，进行如下研究．
I．实验室可以用新制的氢氧化铜悬浊液和葡萄糖加热制取Cu2O．
（1）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯
外，还需要漏斗、玻璃棒．
II．检验样品中是否含有CuO
方案1：将制得的Cu2O样品与足量稀硫酸反应．
（1）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质．乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．
（2）甲同学通过反思，认为将上述定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是Cu2O样品的质量、反应后剩余固体（Cu）的质量．
方案2：丙同学认为选用用如下装置（所加药品均足量）进行定量实验，从而确定样品中是否含有氧化铜．

ⅡⅡ（3）装置的连接顺序为cabfgdeh，实验开始前需排进装置中空气，排空气过程中旋塞K1、K2应如何调节打开K1，关闭K2，装置干燥管中碱石灰的作用是防止空气中的水进入U形管．
（4）若固体质量为8.00g，充分反应后U型管增重1.08g，硬质玻璃管中最终只有红色固体剩余，试计算原固体中氧化亚铜的质量分数为0.90（结果保留小数点后两位）．
（5）组装后的上述装置存在一定缺陷，改进措施为在装置最后加一个酒精灯，点燃尾气．
 0  156498  156506  156512  156516  156522  156524  156528  156534  156536  156542  156548  156552  156554  156558  156564  156566  156572  156576  156578  156582  156584  156588  156590  156592  156593  156594  156596  156597  156598  156600  156602  156606  156608  156612  156614  156618  156624  156626  156632  156636  156638  156642  156648  156654  156656  156662  156666  156668  156674  156678  156684  156692  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网