Question

16．A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大．A、C原子2p能级上均有两个未成对电子，EC₂与BC₂^-为等电子体，D基态原子有11种运动状态的电子，F是第四周期未成对电子最多的原子．请回答下列问题：
（1）上述元素中第一电离能最大的是N（填元素符号）．A基态原子的电子排布式是1s²2s²2p²，E在周期表中的位置是第三周期VIA族．
（2）科学家成功地在高压下将AC₂转化为具有空间立体网状结构的晶体，该晶体中A的杂化轨道类型是sp³
（3）D⁺、AB^-、F⁶⁺三种离子组成的化合物D₃F（AB）₆，其中化学键的类型有离子键、配位键、共价键，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[Cr（CN）₆]^3-．
（4）“酒精检测仪”中有红色FC₃和少量H₂SO₄，检测酒驾时反应的化学方程式为C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+2CO₂↑+9H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大．A、C原子2p能级上均有两个未成对电子，外围电子排布分别为2s²2p²、2s²2p⁴，则A为碳元素，C为O元素，B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；D基态原子有11种运动状态的电子，则D为Na；F是第四周期未成对电子最多的原子，外围电子排布式为3d⁵4s¹，则F为Cr；EO₂与NO₂^-为等电子体，结合原子序数可知E为S元素．

解答 解：A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大．A、C原子2p能级上均有两个未成对电子，外围电子排布分别为2s²2p²、2s²2p⁴，则A为碳元素，C为O元素，B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；D基态原子有11种运动状态的电子，则D为Na；F是第四周期未成对电子最多的原子，外围电子排布式为3d⁵4s¹，则F为Cr；EO₂与NO₂^-为等电子体，结合原子序数可知E为S元素．
（1）非金属性越强，第一电离能越大，氮元素2p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素，故上述元素中第一电离能最大的是N；A为碳元素，基态原子的电子排布式是1s²2s²2p²，E为S元素，在周期表中的位置是第三周期VIA族，
故答案为：N；1s²2s²2p²；三、VIA；
（2）科学家成功地在高压下将CO₂转化为具有空间立体网状结构的晶体，属于原子晶体，与二氧化硅晶体结构类似，该晶体中C原子形成4个键，没有孤对电子，碳原子杂化轨道类型是sp³，
故答案为：sp³；
（3）Na⁺、CN^-、Cr⁶⁺三种离子组成的化合物Na₃Cr（CN）₆，其中化学键的类型有离子键、配位键、共价键，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为：[Cr（CN）₆]^3-，
故答案为：离子键、配位键、共价键；[Cr（CN）₆]^3-；
（4）“酒精检测仪”中有红色CrO₃和少量H₂SO₄，检测酒驾时反应的化学方程式为：C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+2CO₂↑+9H₂O，
故答案为：C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+2CO₂↑+9H₂O．

点评 本题元素推断为载体，考查核外电子排布、电离能、结构与位置关系、晶体结构、杂化方式、配合物、陌生方程式书写等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力．