下列实验的操作.现象和结论均正确的是( )选项实验操作实验现象实验结论A2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液.再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀溶解度:Mg(OH)2＞Fe(OH)3B常温下.相同的铝片分别投入足量的稀.浓硫酸中浓硫酸中铝片先溶解完反应物浓度越大.反应速率越快C向2mL 2%的CuSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列实验的操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl₂溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl₃溶液	白色沉淀转化为红褐色沉淀	溶解度：Mg（OH）₂＞Fe（OH）₃
B	常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中	浓硫酸中铝片先溶解完	反应物浓度越大，反应速率越快
C	向2mL 2%的CuSO₄溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振荡后加入几滴有机试剂X的溶液，加热	未出现砖红色沉淀	有机试剂X中不含醛基
D	NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合	生成白色沉淀	结合H⁺的能力：CO₃^2-＜AlO₂^-

A．

B．

C．

D．

分析 A．氢氧化钠过量，不能比较溶度积大小；
B．浓硫酸与铝发生钝化反应；
C．碱不足，检验-CHO应在碱性条件下；
D．NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合生成白色沉淀，AlO₂^-促进HCO₃^-的电离．

解答解：A．氢氧化钠过量，不存在沉淀的转化，不能比较溶度积大小，故A错误；
B．浓硫酸与铝发生钝化反应，在表面生成氧化铝，不能溶解，故B错误；
C．碱不足，检验-CHO应在碱性条件下，应加碱过量，检验有机物中的-CHO，操作、结论不合理，故C错误；
D．NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合生成白色沉淀，AlO₂^-促进HCO₃^-的电离，可说明结合H⁺的能力：CO₃^2-＜AlO₂^-，故D正确．
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，把握反应原理、实验评价技能为解答该类题目的关键，注意实验现象与结论的关系，题目难度不大．

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	A．	含有共价键的化合物一定是共价化合物
	B．	所有物质之间均存在化学键
	C．	由非金属元素可以组成离子化合物
	D．	不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键

10．煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO₂）和酸雨污染问题较为突出．目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫．烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：
钠碱循环法脱硫技术．
（1）此法是利用Na₂SO₃溶液可脱除烟气中的SO₂．Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）NaOH溶液吸收SO₂的过程中，pH随（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	1：91
PH	8.2	7.2	6.2

①由如表判断，NaHSO₃溶液显酸性，用化学平衡原理解释：溶液中存在：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-电离程度大于水解程度，故溶液显酸性．
②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：bc．
a．c（Na⁺）═c（SO₃^2-）+c（HSO₃^2-）+c（H₂SO₃）
b．c（Na⁺）＞c（HSO_e^-）＞c（SO_e^2-）＞c（H⁺）═c（OH^-）
c．c（Na⁺）═2c（SO_e^2-）+c（HSO_e^-）

7．相对分子质量为128的有机物燃烧只能生成CO₂和H₂O，若A含有一个六元环且可与NaHCO₃溶液反应，则环上的一氯代物的数目为（不考虑立体异构）（　　）

14．利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	燃料电池的A极连接电解池的C极
	B．	燃料电池工作时当0.2 N_A个H⁺通过质子交换膜移向右边，饱和食盐水中可产生2.24L气体
	C．	A电极的电极反应式为：CH₄-8e^-+2H₂O═CO₂+8H⁺
	D．	电解池总反应式为NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑

4．下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是（　　）

	A．	钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-
	B．	常温下，NaHCO₃溶液显碱性：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺
	C．	氢氧化镁与稀硫酸反应：H⁺+OH^-═H₂O
	D．	硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═Fe³⁺+2H₂O

11．某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃•6H₂O 晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行检验纯度，
装置E中的现象是固体由黑色变为红色，管壁有水珠
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，
过滤．简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色．
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃•6H₂O晶体，设计流程如下：
滤液$→_{I}^{Cl_{2}}$FeCl₃溶液$\stackrel{II}{→}$FeCl₃•6H₂O晶体
①步骤I中通入Cl₂的作用是将滤液中含有的Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
②步骤Ⅱ从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃•6H₂O晶体的主要操作包括：加热浓缩、冷却结晶、过滤．

8．常温下，在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L 盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
	B．	当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8
	C．	常温下CO₂饱和溶液的pH约为5.6
	D．	在A点：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

18．下列关于平衡常数的说法中，正确的是（　　）

	A．	在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示
	B．	平衡常数越大，表示化学反应速率越大
	C．	可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
	D．	平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

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