9．设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．25℃时.1L pH=11的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NAB．28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NA——青夏教育精英家教网——

9．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，1L pH=11的CH₃COONa溶液中水电离出的OH^-的数目为0.001N_A
	B．	28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3N_A
	C．	1mol•L^-1 NaHCO₃溶液中含有HCO₃数目小于N_A
	D．	1mol Cl₂与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2N_A

有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：
①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么？
（1）当进行适当操作时，还需用的仪器有小试管和酒精灯．
（2）操作方法是将大头针向上抽，使钠块掉入水中，在玻璃管口处用小试管收集气体．
（3）实验现象是金属钠熔成小球，浮在水面上游动，溶液变成红色，将已收集了气体的小试管靠近火焰时发出爆鸣声．
（4）本实验能证明的钠的物理性质有熔点低，密度比水小，能证明钠与水反应生成的产物有氢氧化钠、氢气．
（5）该反应的离子反应方程式为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

7．ωg铁粉和铝粉的混合物，与过量的NaOH溶液反应，然后过滤，将沉淀放在蒸发皿中加热，充分反应后，所得固体物质的质量仍为ωg．则原混合物中铝粉的质量分数是（　　）

6．10g甲物质和7g乙物质恰好完全反应，生成4.4g丙物质、1.8g丁物质和0.1mol戊物质，则戊物质的摩尔质量为（　　）

5．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如表：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	--

（1）请写出铝热反应的化学反应方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）该同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）．请写出铝热反应的一种工业用途焊接钢轨、冶炼难熔金属、定向爆破．
（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）实验室要溶解该熔融物，下列试剂中可以选用BC（填序号）．
A．浓硫酸 B．稀硫酸C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液．

化合物A是制玻璃的主要原料之一．常温下，化合物B、H、I为气体，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性．D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素．化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中D元素的质量分数为60%．上述物质间的转化关系如图所示．
（1）除A外，制玻璃的主要原料还有物质（填化学式）Na₂CO₃、CaCO₃．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示）SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（2）D元素在元素周期表中的位置是第3周期IVA族．
（3）H的电子式是

．
（4）F和H反应生成J和I反应的化学方程式是3SiCl₄+4NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
（5）下列说法正确的是（填选项序号）ac．
a．上述由A生成D的单质的反应属于置换反应
b．D元素在自然界中主要以单质形式存在
c．G是含有极性共价键的离子化合物
d．I是强电解质，G是弱电解质，二者的水溶液都显酸性．

某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg、Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78%），设计如图所示装置进行实验．
（1）如何检验该装置的气密性？
（2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2OH^-+2Al+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．
（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与质量为a的合金粉末（固体M）充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为V（已折算成标准状况）．若量气管最大量为50 mL，则固体M中铝的质量[m（Al）]范围为0＜m_Al＜0.04g．
（4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积＞（填“＞”“＜”或“=”）V．
（5）若a=38 mg，V=44.8 mL（标准状况），通过计算可知，该合金符合（填“符合”或“不符合”）国家标准．

2．为提纯如表物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）

选项	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	NH₄Cl溶液（FeCl₃）	NaOH溶液	过滤
B	乙酸乙酯（乙酸）	KOH溶液．水	分液
C	CO₂（CO）	CuO粉末	通过灼热的CuO粉末
D	SiO₂（Al₂O₃）	NaOH溶液	过滤

1．利用废旧锌铁皮制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如图：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，K_sp（Zn（OH）₂）=1.0×10^-17．请回答下列问题：
（1）已知溶液A中锌转化为锌酸钠（Na₂ZnO₂），写出锌与NaOH溶液反应的化学方程式Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑．
（2）调节溶液A的pH最小为8可使Zn²⁺沉淀完全，Zn（OH）₂沉淀制得ZnO，后续操作步骤是过滤、洗涤、灼烧．
（3）调节溶液pH=1-2，加适量的H₂O₂，反应的离子方程式为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）Fe₃O₄胶体粒子不能用减压过滤法实现固液分离理由是胶体粒子太小，过滤时容易透过滤纸．
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量，应用稀硫酸酸溶解Fe₃O₄．若需配制浓度为0.01000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液250mL，下列仪器中不必要用到的有③⑦．（用编号表示）．
①电子天平 ②烧杯 ③锥形瓶 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
称取ag Fe₃O₄样品，滴定终点消耗0.01000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液bmL，则Fe₃O₄样品纯度为$\frac{1.392×1{0}^{-2}b}{a}$×100%（K₂Cr₂O₇的还原产物为Cr³⁺，Fe₃O₄式量为232）．

20．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C₇H₈O₅
	B．	分子中含有2种官能团，可发生加成、酯化反应
	C．	其同分异构体中可能含酯基和醛基，不可能含有苯环
	D．	该化合物与足量的 Na、NaOH反应得到的钠盐产物相同

0 156495 156503 156509 156513 156519 156521 156525 156531 156533 156539 156545 156549 156551 156555 156561 156563 156569 156573 156575 156579 156581 156585 156587 156589 156590 156591 156593 156594 156595 156597 156599 156603 156605 156609 156611 156615 156621 156623 156629 156633 156635 156639 156645 156651 156653 156659 156663 156665 156671 156675 156681 156689 203614