12．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中.发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题:混合液ABCDEF4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuS——青夏教育精英家教网—

12．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：

混合液	A	B	C	D	E	F
4mol•L^-1H₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO₄与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu、Zn原电池，加快了氢气产生的速率．
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
①请完成此实验设计，其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5．
②反应一段时间后，实验E中的金属呈紫红色．
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

11．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃；碱石灰的作用是吸收CO₂和H₂O，得到纯净的NH₃．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是4NH₃+5O₂$?_{△}^{催化剂}$4NO+6H₂O．
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是先通入O₂，后通入NH₃；其理由是若先通入NH₃，NH₃在空气中不能点燃，NH₃逸出会造成污染．
②氨气燃烧的化学方程式是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

10．已知相同温度下电离常数K_i（HF）＞K_i（HCN）．在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列关系正确的是（　　）

	A．	c（F^-）＞c（OH^-）＞c（HCN）＞c（HF）		B．	c（F^-）+c（HF）＞c（CN^-）+c（HCN）
	C．	c（OH^-）＞c（F^-）＞c（CN^-）＞c（H⁺）		D．	c（OH^-）＞c（HF）＞c（HCN）＞c（H⁺）

9．化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：

（1）写出化合物C中含氧官能团的名称：羧基和硝基．
（2）化合物B的结构简式为

；由D→E的反应类型是还原反应．
（3）写出C→D反应的化学方程式：

．
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：

．
Ⅰ．能发生银镜反应；
Ⅱ．水解产物之一遇FeCl₃溶液显色；
Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢．
（5）已知RCOOH

RCOCl．请写出以CH₃CH₂OH、

为原料，制备化合物

的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：H₂C═CH₂

CH₃CH₂Br

CH₃CH₂OH．

8．

某研究性学习小组利用以下材料来探究NH₃的还原性，部分实验装置如图．
材料1：NH₃是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物．如：
2NH₃+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O
材料2：Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成：Cu²⁺和Cu：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O
请回答下列问题：
（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是C．
A．加热氯化铵固体，再通过碱石灰
B．在N₂和H₂的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰
C．加热浓氨水，再通过碱石灰
D．在生石灰中加入浓氨水，再通过浓硫酸
（2）为证明NH₃还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是无水硫酸铜．
（3）当观察到A中固体由黑色完全变为红色（填现象），即表明A中的反应已经完成．
（4）该小组欲用体积比为1：4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu₂O固体生成．现用98%的浓硫酸配制1：4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有烧杯、量筒、玻璃棒．
可证明还原产物中含有Cu₂O的操作及现象是取少许样品，加入稀H₂SO₄，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu₂O，反之则没有．
（5）请写出A中生成Cu₂O的化学方程式2NH₃+6CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu₂O+N₂+3H₂O．
（6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu₂O，最简便且准确的方法是称量反应前后装置A中固体的质量．

7．查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

已知以下信息：
①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．
②C不能发生银镜反应．
③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na₂CO₃溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢．
④

⑤RCOCH₃+R′CHO$\stackrel{一定条件}{→}$RCOCH═CHR′
回答下列问题：
（1）A的化学名称为苯乙烯．
（2）由B生成C的化学方程式为

．
（3）E的分子式为C₇H₅O₂Na，由E生成F的反应类型为取代反应．
（4）G的结构简式为

（不要求立体异构）．
（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为

．
（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应的共有13种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为

．（写结构简式）

6．如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

（1）上述装置中有一处错误，请指出是B处（用字母表示）．
（2）B装置的作用是除去氯气中的氯化氢，C装置中需要加入浓硫酸．
（3）写出A中发生反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，写出D 中发生反应的化学方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：被氧化的HCl的物质的量0.3mol．

5．A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

请回答下列问题：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO₂和3.6g H₂O；E的蒸气对氢气的相对密度为30，则E的分子式为C₂H₄O₂．
（2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为

．
（3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是氢氧化钠醇溶液、加热、浓硫酸、加热．
（4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是取代反应、加成反应．
（5）F存在于栀子香油中，其结构简式为

．
（6）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有7种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是

（填结构简式）

4．

某同学设计了如图的实验：
（1）氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体．若贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场人员除了采取有效措施外，其他人员应B（选字母）．
A、向低洼处转移 B、向地势高处转移
（2）装置中通入Cl₂后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条褪色；．由此可得出的结论是干燥Cl₂没有漂白性，Cl₂与水反应生成 HClO有漂白性．
（3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气．写出烧杯中发生反应的化学方程式Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）Fe在Cl₂中燃烧，生成棕褐色的烟，要检验其溶液中是否存在Fe³⁺，可向其中滴入几滴KSCN溶液，观察到的现象是溶液变为红色．若先向溶液中加入少量铁粉，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液，结果观察不到此现象，原因是（用离子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

3．N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	16g CH₄所含原子数目为N_A
	B．	1mol•L^-1 NaCl溶液含有N_A个Na⁺
	C．	常温常压下，22.4L CO₂中含有N_A个CO₂分子
	D．	2.4g Mg与足量盐酸反应转移的电子数为0.2N_A

0 156479 156487 156493 156497 156503 156505 156509 156515 156517 156523 156529 156533 156535 156539 156545 156547 156553 156557 156559 156563 156565 156569 156571 156573 156574 156575 156577 156578 156579 156581 156583 156587 156589 156593 156595 156599 156605 156607 156613 156617 156619 156623 156629 156635 156637 156643 156647 156649 156655 156659 156665 156673 203614

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