Question

10．已知相同温度下电离常数K_i（HF）＞K_i（HCN）．在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列关系正确的是（　　）

• A． c（F^-）＞c（OH^-）＞c（HCN）＞c（HF）
• B． c（F^-）+c（HF）＞c（CN^-）+c（HCN）
• C． c（OH^-）＞c（F^-）＞c（CN^-）＞c（H⁺）
• D． c（OH^-）＞c（HF）＞c（HCN）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 电离常数K_i（HF）＞K_i（HCN），根据越弱越水解可知：c（HCN）＞c（HF），再根据水解反应CN^-+H₂O?HCN+OH^-、F^-+H₂O?HF+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-可知：c（OH^-）＞c（HCN）＞c（HF）；在盐溶液中，阴、阳离子为主要离子，故c（F^-）＞c（OH^-）＞c（HCN）＞c（HF）；根据物料守恒可知：c（Na⁺）=c（F^-）+c（HF）=c（CN^-）+c（HCN），据此进行解答．

解答 解：由于电离常数K_i（HF）＞K_i（HCN），根据越弱越水解可知，c（HCN）＞c（HF），故D错误；
再根据水解反应CN^-+H₂O?HCN+OH^-、F^-+H₂O?HF+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-可知：c（OH^-）＞c（HCN）＞c（HF）；
在盐溶液中，阴、阳离子为主要离子，故c（F^-）＞c（OH^-）＞c（HCN）＞c（HF），故A正确，C错误；
根据物料守恒可知：c（Na⁺）=c（F^-）+c（HF）=c（CN^-）+c（HCN），故B错误；
根据分析可知，正确的为A，
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确酸性强弱与电离平衡常数的关系为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．