题目内容

3．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．16g CH4所含原子数目为NA
B．1mol•L-1 NaCl溶液含有NA个Na+
C．常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子
D．2.4g Mg与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA

分析 A．16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷分子中含有5mol原子；
B．缺少氯化钠溶液体积，无法计算含有钠离子数目；
C．常温常压下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；
D．根据n=$\frac{m}{M}$计算出镁的物质的量，再根据电子守恒计算出转移电子数目．

解答 解：A.16g甲烷的物质的量为：$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，含有5mol原子，所含原子数目为5NA，故A错误；
B．没有告诉1mol•L-1 NaCl溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目，故B错误；
C．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L二氧化碳的物质的量，故C错误；
D.2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁与足量盐酸反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，明确物质的量、摩尔质量等化学量与阿伏加德罗常数的关系为解答关键，注意标准状况下气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
13．甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料．
（1）CO2加氢制取低碳醇的反应如下：
反应I：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
反应II：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ/mol
则2CH3OH（g）═CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.60kJ•mol-1；
（2）图一为甲醇燃料电池原理图，电极B为正极（填“正”或“负”），请写出该电池的总的化学反应方程式2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O；

（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图二装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+；②写出除去甲醇的离子反应方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
14．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如图1：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
（2）用图2中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为B（填选项编号）．
（3）在实验流程中，加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有．
（5）若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe（OH）3，已知：25℃时，Ksp=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常数为2.5×10-5．
（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4Al（SO4）2•12H2O $\frac{\underline{\;1240℃\;}}{\;}$ 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过图3所示的装置．
①集气瓶中收集到的气体是N2 （填化学式）．
②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
11．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119
回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl2水解，发生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O，取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．锡粉中锡的质量分数是93.2%．
18．a mol FeS与b mol FeO投入到V L c mol•L-1的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原产物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe（NO3）3与H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）
①（a+b）×63g         ②（a+b）×189g
③（a+b）mol           ④（Vc-3a-$\frac{b}{3}$）mol．
A．②④B．②③C．①③D．①④
8．某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如图．
材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物．如：
2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成：Cu2+和Cu：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
请回答下列问题：
（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是C．
A．加热氯化铵固体，再通过碱石灰
B．在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰
C．加热浓氨水，再通过碱石灰
D．在生石灰中加入浓氨水，再通过浓硫酸
（2）为证明NH3还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是无水硫酸铜．
（3）当观察到A中固体由黑色完全变为红色（填现象），即表明A中的反应已经完成．
（4）该小组欲用体积比为1：4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成．现用98%的浓硫酸配制1：4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有烧杯、量筒、玻璃棒．
可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有．
（5）请写出A中生成Cu2O的化学方程式2NH3+6CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+N2+3H2O．
（6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是称量反应前后装置A中固体的质量．
15．（1）在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，
①氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2．
②被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为7.1g，转移电子0.2 mol．
（2）按要求回答下列问题．
①写出用于制造光导纤维的原料的化学式SiO2．
②以下物质中：①铜 ②蔗糖 ③熔化的KNO3④BaSO4⑤氯化镁溶液．其中，属于电解质的是③④（填编号，下同），属于非电解质的是②．
③已知反应3NaClO+NaI═3NaCl+NaIO3，用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目，还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：3．
12．常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族．
（1）上述五种元素中，非金属性最强的是氧（填写元素名称）．
（2）元素D形成的简单离子的原子结构示意图为．
（3）A的单质与C的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
（4）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：Al2（SO4）3（写出该物质的化学式，下同），能抑制水电离的物质是：H2SO4或H2CO3等．
（5）常温常压时，2.8 g BC气体在3.2 g C2气体中完全燃烧，生成BC2气体时放出28.3 kJ的热量，则表示BC燃烧的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol．
10．下列反应在一定条件下可以完成的是（　　）
①非金属置换金属的反应　
②弱酸可以生成强酸的反应　
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　
④有单质参加的非氧化还原反应　
⑤铜置换出氢气的反应．
A．①②③B．①②④C．②③④⑤D．①②③④⑤

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