12．硫酸是用途广泛的化工原料.可作脱水剂.吸水剂.氧化剂和催化剂等．(1)用稀硫酸.铜和氧化铁制取硫酸铜.生产的主要过程如下图所示:稀硫酸.铜和氧化铁反应过程中属于氧化还原反应的离子方程式是Fe2O——青夏教育精英家教网—

12．硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等．
（1）用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中属于氧化还原反应的离子方程式是Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是4Fe²⁺+4H⁺+O₂═4Fe³⁺+2H₂O；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是蒸发结晶、加热脱水．
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵．主要的工艺流程如下图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式是4NH₃•H₂O+2SO₂+O₂=2（NH₄）₂SO₄+2H₂O．
②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5-6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是调节氨水的流量或用量．

11．将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子，请写出生成此配合离子的离子方程式：Cu²⁺+4H₂O═[Cu（H₂O）₄]²⁺．

10．

碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如图），每个碳原子通过sp²杂化与周围碳原子成键．

9．

用图中的实验装置制取乙炔．
（1）实验中，调节A管高低的作用是调节水面的高度来控制反应的发生和停止；制取乙炔的化学方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）实验中所用电石不纯，会导致制得的乙炔气体中含有H₂S等杂质，不仅使乙炔有特殊难闻的臭味，而且会干扰乙炔的检验．因此用酸性KMnO₄溶液检验乙炔之前必须用CuSO₄溶液或NaOH溶液除去其中的H₂S杂质，乙炔通入酸性KMnO₄酸性溶液中，现象是紫色酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色，发生反应的反应类型是氧化反应；
（3）乙炔通入溴的CCl₄溶液中观察到的现象是溶液褪色该反应的化学方程式为CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂；
（4）一种与乙炔具有相同最简式的有机物立方烷，其结构简式为

．
①其分子式为C₈H₈，
②该化合物分子的一氯代物有种1同分异构体，二氯代物有种3同分异构体．

8．某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此判断：
（1）固体B所含物质的化学式为Al₂O₃；固体E所含物质的化学式为K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄
（2）按要求写出化学方程式反应①Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．反应②NaAlO₂+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（3）反应④的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）操作⑤是蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）列出铝的一种用途是建筑材料外墙、门窗、汽车车轮骨架、飞机构件、电子元件．

7．铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂、Fe₂O₃、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：

请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是过滤（填操作名称）．需要用到的玻璃仪器烧杯、玻璃棒、漏斗
（2）沉淀B的成分是SiO₂（填化学式，下同），沉淀C的成分是Mg（OH）₂、Fe（OH）₃；
（3）写出生成溶液D的离子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）沉淀F转化为物质M的化学方程式为2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；溶液D中通入过量CO ₂生成沉淀F的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

6．过氧化钙（CaO₂）常用作种子消毒剂、油脂漂白剂和鱼池增氧剂．将SO₂通入过氧化钙固体粉末中有气体生成．有人提出：CO₂、SO₂与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作探究．
实验一：通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置示意图如下：

（1）试剂A可以选用浓硫酸，试剂B的作用是吸收多余的SO₂．
（2）读取装置E数据时应做到：
①冷却至室温，②视线与凹液面相切，③调平两容器液面．
（3）实验测得装置C增重m₁ g，装置D增重m₂ g，装置E中收集到V L液体（已换算成标准状况）．
①用上述有关数据判断，当SO₂部分被氧化时V与m₁及m₂的关系式为0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$．
②若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式：CaO₂+SO₂=CaSO₄．
实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点．提出假设：
假设1：反应后所得固体中只有Na₂SO₃，SO₂未被氧化；
假设2：反应后所得固体中只有Na₂SO₄，SO₂完全被氧化；
假设3：反应后所得固体有Na₂SO₃和Na₂SO₄，SO₂部分被氧化．
实验探究：
（4）设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：取少量反应后的固体于试管中，先加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，后加稀HCl，沉淀部分溶解并产生气泡，证明所得固体为Na₂SO₃和Na₂SO₄，SO₂部分被氧化．
（5）实验过程中SO₂通入量不足会直接影响实验探究结果的科学性，请简要说明原因：若Na₂O₂剩余，加水溶解时，Na₂O₂会将Na₂SO₃氧化为Na₂SO₄．

5．钼酸钠晶体（Na₂MoO₄•2H₂O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS₂，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如图1：

（1）写出“碱浸”反应的离子方程式：MoO₃+CO₃^2-=MoO₄^2-+CO₂↑．
（2）碱浸液结晶前需加入Ba（OH）₂固体以除去SO₄^2-．当BaMoO₄开始沉淀时，SO₄^2-的去除率是97.3%．[已知：碱浸液中c（MoO₄^2-）=0.40mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.04mol•L^-1，Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10、Ksp（BaMoO₄）=4.0×10^-8，加入Ba（OH）₂固体引起的溶液体积变化可忽略．]
（3）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度．
（4）图2是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是Cl^-有利于碳钢的腐蚀，SO₄^2-不利于碳钢的腐蚀（或硫酸溶液随着浓度的增大，氧化性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢）．
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO₄-Fe₂O₃保护膜．密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO₂．NaNO₂的作用是替代空气中氧气起氧化剂作用．
③若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg•L^-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为7.28×l0^-4mol•L^-1．

4．草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸晶体（含2个结晶水）的流程如图，回答下列问题：

（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为CO+NaOH$\frac{\underline{\;200℃\;}}{2Mpa}$HCOONa、2HCOONa$\stackrel{△}{→}$Na₂C₂O₄+H₂↑．
（2）该制备中有两次过滤操作，过滤操作①的滤渣是CaC₂O₄；过滤操作②的滤液是H₂C₂O₄溶液、H₂SO₄溶液．
（3）制备过程中③和④两个步骤的目的是分别循环利用氢氧化钠和硫酸，能降低成本，减小污染．
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制得草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是Na₂SO₄．
（5）结晶水合草酸成品的纯度可用酸性KMnO₄溶液滴定的方法进行测定．滴定中反应的离子方程式为5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定，至浅红色不消褪，消耗KMnO₄溶液15.00mL，计算该成品的纯度为94.5%．

3．磷及其化合物的应用非常广泛，以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下：

回答下列问题：
（1）H₂O₂的电子式为

；Na₂HPO₄的电离方程式为Na₂HPO₄=2Na⁺+HPO₄^2-．
（2）废铁屑要用热的Na₂CO₃溶液洗涤的目的是除去铁屑表面的油污．
（3）为了加快铁屑的溶解速率，除适当增大硫酸的浓度外，还可采取的措施是加热（或搅拌、或加入铜片）（任写一种）；
（4）沉铁时，溶液中的Fe³⁺与HPO₄^2-反应生成FePO₄?2H₂O沉淀的离子方程式为Fe³⁺+2HPO₄^2-+2H₂O=FePO₄?2H₂O↓+H₂PO₄^-．
（5）FePO₄与Li₂CO₃及C在高温条件下生成LiFePO₄和CO的化学方程式为2FePO₄+Li₂CO₃+2C=2LiFePO₄+3CO↑；高温成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后LiFePO₄的导电性能和与空气中O₂反应，防止LiFePO₄中的Fe²⁺被氧化．
（6）已知：K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=3×10^-39，pH=7.1时Mn（OH）₂开始沉淀．室温下，除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺（使其浓度均小于1×10^-6 mol•L^-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．

0 156469 156477 156483 156487 156493 156495 156499 156505 156507 156513 156519 156523 156525 156529 156535 156537 156543 156547 156549 156553 156555 156559 156561 156563 156564 156565 156567 156568 156569 156571 156573 156577 156579 156583 156585 156589 156595 156597 156603 156607 156609 156613 156619 156625 156627 156633 156637 156639 156645 156649 156655 156663 203614

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