Question

9．用图中的实验装置制取乙炔．
（1）实验中，调节A管高低的作用是调节水面的高度来控制反应的发生和停止；制取乙炔的化学方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）实验中所用电石不纯，会导致制得的乙炔气体中含有H₂S等杂质，不仅使乙炔有特殊难闻的臭味，而且会干扰乙炔的检验．因此用酸性KMnO₄溶液检验乙炔之前必须用CuSO₄溶液或NaOH溶液除去其中的H₂S杂质，乙炔通入酸性KMnO₄酸性溶液中，现象是紫色酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色，发生反应的反应类型是氧化反应；
（3）乙炔通入溴的CCl₄溶液中观察到的现象是溶液褪色该反应的化学方程式为CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂；
（4）一种与乙炔具有相同最简式的有机物立方烷，其结构简式为．
①其分子式为C₈H₈，
②该化合物分子的一氯代物有种1同分异构体，二氯代物有种3同分异构体．

Answer 1

分析 （1）通过图中A管，可以控制反应的开始和停止；
（2）乙炔种含有硫化氢，可用硫酸铜或氢氧化钠溶液除杂，乙炔能含有不饱和键，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应；
（3）乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，能够与溴发生加成反应；
（4）的分子式为C₈H₈，有1种等效H，二氯代物有一条棱、面对角线、体对角线上3种位置．

解答 解：（1）图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，制取乙炔的化学方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，
故答案为：调节水面的高度来控制反应的发生和停止； CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）乙炔种含有硫化氢，可用硫酸铜或氢氧化钠溶液除杂，由于乙炔能含有不饱和键，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，
故答案为：CuSO₄溶液或NaOH溶液；紫色酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色；氧化反应；
（3）由于乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，能够与溴发生加成反应，方程式为CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂，
故答案为：溶液褪色；CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂；
（4）①的分子式为C₈H₈，故答案为：C₈H₈；
②有1种等效H，二氯代物有一条棱、面对角线、体对角线上3种位置，一氯代物有1种，二氯代物有3种，故答案为：1；3．

点评 本题考查乙炔的实验室制法，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意乙炔的结构和化学性质是解题的关键，本题侧重基础知识的考查，难度中等．