题目内容

11．将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子，请写出生成此配合离子的离子方程式：Cu2++4H2O═[Cu（H2O）4]2+．

分析 配位数：中心原子周围的配位原子个数，硫酸铜溶于水，生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子，铜离子与水生成了呈蓝色的配合离子[Cu（H2O）4]2+，据此书写离子反应方程式．

解答 解：将白色的无水CuSO4溶解于H2O中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，中心离子是Cu2+，配体为H2O，配位数为4，生成此配合离子的离子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+，
故答案为：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．

点评 本题主要考查了配合物的组成，配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断是解题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．在2L恒容绝热（不与外界交换能量）容器中进行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应10s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v（A）=0.025mol/（L•s）．下列说法正确的是（　　）
物质ABCD
起始投料（mol）2120
A．该反应的△H＞0B．温度升高，该反应的平衡常数减小
C．到达平衡时，n（B）=0.5 molD．平衡后，增加D的量，平衡逆向移动
2．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，最好的方法是（　　）
A．先加入足量的高锰酸钾溶液，然后再加溴水
B．加入浓硫酸和浓硝酸后再加热
C．先加入足量的溴水，然后再加入高锰酸钾酸性溶液
D．点燃这种液体，然后再观察火焰的明亮程度
19．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列  说法不正确的是（　　）
A．Z的熔点较高B．Z可以表示为M2Y
C．Z可能易溶于水D．M形成+2价的阳离子
6．过氧化钙（CaO2）常用作种子消毒剂、油脂漂白剂和鱼池增氧剂．将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成．有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作探究．
实验一：通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置示意图如下：

（1）试剂A可以选用浓硫酸，试剂B的作用是吸收多余的SO2．
（2）读取装置E数据时应做到：
①冷却至室温，②视线与凹液面相切，③调平两容器液面．
（3）实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L液体（已换算成标准状况）．
①用上述有关数据判断，当SO2部分被氧化时V与m1及m2的关系式为0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$．
②若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：CaO2+SO2=CaSO4．
实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．提出假设：
假设1：反应后所得固体中只有Na2SO3，SO2未被氧化；
假设2：反应后所得固体中只有Na2SO4，SO2完全被氧化；
假设3：反应后所得固体有Na2SO3和Na2SO4，SO2部分被氧化．
实验探究：
（4）设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：取少量反应后的固体于试管中，先加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，后加稀HCl，沉淀部分溶解并产生气泡，证明所得固体为Na2SO3和Na2SO4，SO2部分被氧化．
（5）实验过程中SO2通入量不足会直接影响实验探究结果的科学性，请简要说明原因：若Na2O2剩余，加水溶解时，Na2O2会将Na2SO3氧化为Na2SO4．
16．亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
（一）鉴别NaCl和NaNO2
（1）测定溶液pH
用PH试纸分别测定0.1mol•L-1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．NaNO2溶液呈碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用离子方程式解释）．NaNO2溶液中c（HNO2）=c（OH-）-c（H+）（用溶液中其它离子的浓度关系式表示）
（2）沉淀法：取2mL0.1mol•L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液．两只试管均产生白色沉淀．分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解．
该温度下Ksp（AgNO2）=2×10-8  Ksp（AgCl）=1.8×10-10则反应AgNO2（s）+Cl-（aq）?AgCl（s）+NO2-（aq）的化学平衡常数K=$\frac{100}{9}$（计算结果写成分数）．
（二）实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）备制亚硝酸钠．
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是排出装置中的空气．
（2）装置B的作用是吸收A中反应生成的二氧化氮气体，生成硝酸，与铜再反应生成一氧化氮气体．仪器C的名称为干燥管，其中盛放的药品为碱石灰（填名称）．
（3）装置F中KMnO4溶液与NO发生反应的离子方程式为3MnO4-+5NO+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
3．对金属制品进行腐蚀处理，可延长其使用寿命，以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗（如用NaOH）时除氧化膜转变为AlO2-外，常有少量气体冒出，该气体是H2（填“CO2”、“O2”或“H2”）
②为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的CO2（填“NH3•H2O”、“CO2”或“H2SO4”）
③以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．
20．碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强材料．
（1）合成该物质步骤如下：
步骤1：配制0.5mol•L-1 MgSO4溶液和0.5mol•L-1 NH4HCO3溶液．
步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1 000mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50℃．
步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5．步骤4：放置1h后，过滤，洗涤．
步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3•nH2O　n=1～5）．
①配制0.5mol•L-1 MgSO4溶液500mL，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶．
②步骤3中加氨水后的离子方程式Mg2++HCO3-+NH3•H2O+（n-1）H2O═MgCO3•nH2O+NH4+．
（2）测定合成的MgCO3•nH2O中的n值．
称量1.000g碳酸镁晶须，放入图1所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，后期将温度升到30℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次．

①图1中气球的作用是暂时储存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定；
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是升高温度气体的溶解度减小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全；
③1.000g碳酸镁晶须产生CO2平均值为a mol，则n值为$\frac{1-84a}{18a}$（用含a的表达式表示）．
（3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，如图2．则合成的晶须中n=1．
1．乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如图（部分反应条件已略去）：

已知：E分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上．
请回答下列问题：
（1）由乙烯生成A的反应类型为加成反应．
（2）C是一种常见的塑料，其化学名称为聚氯乙烯．
（3）D是环状化合物，其结构简式为．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①A→B：；
②E→F：．

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