20．X、Q、R、Z、T、U分别代表原子序数依次增大的元素．X是原子半径最小的元素，短周期中Q原子含有的未成对电子数最多，R和T属同族，T的原子序数是R的两倍，Z的单质的同周期中熔点最高；U5+的核外电子排布和氩元素相同．
（1）U基态原子的原子结构示意图为．
（2）在（QX4）2TR4的晶体中存在的化学键类型有abc．
a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键
（3）Q、R、T所对应元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞S（填元素符号）．
（4）TR2是极性分子（填“极性”或“非极性”）．ZR2晶体结构如图I，6g ZR2中所含Z-R键的数目为0.4mol．

（5）U和R形成的化合物的晶胞结构如图II所示，该化合物的化学式为VO2．
19．铜有很多重要的化合物．特别是Cu2+核外电子的特殊构型，其能与很多含有氧或氮元素的配体[如NH3、乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）、乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）等]形成配合物．
（1）C、N、O元素的电负性由小到大的顺序是C＜N＜O．
（2）[Cu（NH3）4]2+呈深蓝色，该粒子中配位体的空间构型为三角锥形．
（3）酞菁铜也是Cu2+的一种配合物，被广泛用于墨水生产，其结构如图1．请用箭头标出其中的配位键，该分子中氮原子的杂化方式为sp2和sp3．
（4）CuCl2在湿空气无效中潮解无效，易溶于水、乙醇和丙酮，熔点约100℃．推测氯化铜的晶体类型为分子晶体．
（5）Cu的晶胞如图2所示，铜原子的配位数为12．
18．某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及MgO．实验小组设计如下流程用其制备碱式硫酸铝[Al2（OH）4SO4]：

（1）为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是适当加热（或将煤矸石粉碎，适当提高硫酸的浓度等）．
（2）氧化时应控制反应温度在10℃～20℃，其原因是防止H2O2分解，“氧化”时可用MnO2替代，发生的离子方程式MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（3）试剂X为Al2O3，设计一个简单的实验，证明铁元素已被沉淀完全：静置，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈现血红色，说明未沉淀完全，反之则沉淀完全．
（4）加入CaCO3制备碱式硫酸铝的化学方程式Al2（SO4）3+2CaCO3+2H2O=Al2（OH）4SO4+2CaSO4+2CO2↑．
17．硝酸铝是一种常见常见媒染剂．工业上用含铝废料（主要含Al、Al2O3、Fe3O4、SiO2等）制取硝酸铝晶体[Al（NO3）3•9H2O]及铝单质的流程如下：

（1）写出反应Ⅰ中Fe3O4参加反应的离子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．
（2）写出反应Ⅱ的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（3）该流程中有一处设计不合理，请指出并加以改正：反应Ⅲ使用过量NaOH错误，应改为氨水．
（4）写出反应Ⅵ的化学方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
16．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．
请回答下列问题．
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的转化率．
（3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：
则试剂a是饱和Na2CO3溶液，分离方法Ⅰ是分液，分离方法Ⅱ是蒸馏，试剂b是硫酸，分离方法Ⅲ是蒸馏．
15．下列物质可以使蛋白质变性的是（　　）
①福尔马林　②酒精　③KMnO4溶液　④硫酸钠　⑤硝酸银溶液　⑥双氧水　⑦硝酸．
A．除④⑦外B．除③⑥外C．①②⑤D．除④外
14．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，所得物质的分子结构如图所示，对该物质的描述不正确的是（　　）
A．其分子式为C25H20
B．分子内的所有碳原子不可能共平面
C．该物质光照下可和氯气发生反应
D．该物质在Fe粉催化下可和液溴发生反应
13．已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列说法正确的是（　　）
A．
反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3
B．H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1
D．氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1
12．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．已知起始时加入1mol H2和1mol I2（g），当达到平衡时H2的体积分数为φ．下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是（　　）
A．2 mol HI（g）B．2 mol H2（g）和1 mol I2（g）
C．1 mol H2（g）和2 mol I2（g）D．1 mol I2（g）和2 mol HI（g）
11．磷石膏是磷氨厂生产硫酸和磷酸所排放的废渣（主要成分为CaSO4•2H2O），大量堆积既占用土地，又易造成环境污染和硫资源的浪费，所以可从资源综合利用的角度将磷石膏转化成硫酸钾和氯化钙晶体，工艺流程如下：

请回答以下问题：
（1）为了提高原料的利用率，吸收流程中通入CO2和NH3的先后顺序最好为先通入NH3，后通入CO2．
（2）碳酸铵溶液与磷石膏悬浊溶液混合后发生转化I的离子反应方程式为CaSO4+CO32-?CaCO3+SO42．
（3）工艺流程中除了所给出的CaCO3、CaSO4•2H2O、NH3、H2O等原料外，在转化Ⅱ的过程中还需要加入KCl原料．
（4）①过滤Ⅱ后所得滤液NH4Cl溶液，确认其中含有Cl-的方法是：取滤液少量与试管中，滴加足量的硝酸钡或氢氧化钡至无沉淀生成，静置后取上层清夜少量与另一支试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性后，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，即可证明原滤液中含有氯离子；
②氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是因为ad（选填序号）；
A．熔点较低（29℃熔化）   b．能导电   c．能制冷  d．无毒
③已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
温度（℃）02060
K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2
60℃时K2SO4的饱和溶液945.6g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体86.4g．
（5）上述工艺流程中循环利用的物质是NH3；还有一种物质，只要其纯净，也可以被循环利用，它是CaCO3（均填化学式）．
 0  156464  156472  156478  156482  156488  156490  156494  156500  156502  156508  156514  156518  156520  156524  156530  156532  156538  156542  156544  156548  156550  156554  156556  156558  156559  156560  156562  156563  156564  156566  156568  156572  156574  156578  156580  156584  156590  156592  156598  156602  156604  156608  156614  156620  156622  156628  156632  156634  156640  156644  156650  156658  203614 

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