题目内容

13．已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列说法正确的是（　　）
A．
反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3
B．H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1
D．氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1

分析 A．焓变为生成物、反应物总能量之差；
B．燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量；
C．合成氨的反应为可逆反应，热化学反应方程式中为完全转化时的能量变化，且物质的量越多，压强越大，利用合成氨；
D．由盖斯定律可知，①×2-②×2+③×3得：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），以此计算焓变．

解答 解：A．由图可知，反应②中的生成物、反应物的总能量，则△H2=E1-E2，故A错误；
B．燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定的化合物，H2的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液体水时放出的热量，△H=$\frac{1}{2}$×②=-285.8kJ•mol-1才是H2的燃烧热，故B错误；
C．根据可逆反应的特征在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，不可能生成2mol的氨气，所以放出的热量小于92.4，若通入2 mol N2和6 mol H2反应容器的压强增大，反应进行的程度大，所以放出的热量Q2＞2Q1，则184.8＞Q2＞2Q1，故C正确；
D．由①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol、②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol、③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol及盖斯定律可知，①×2-②×2+③×3得：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-906kJ/mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图象中能量变化、燃烧热的概念、可逆反应中能量变化及盖斯定律应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及MgO．实验小组设计如下流程用其制备碱式硫酸铝[Al2（OH）4SO4]：

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提示：25℃时，部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀（离子浓度小于等于10-5mol•L-1）时溶液的pH如下表：
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