题目内容

14．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，所得物质的分子结构如图所示，对该物质的描述不正确的是（　　）
A．其分子式为C25H20
B．分子内的所有碳原子不可能共平面
C．该物质光照下可和氯气发生反应
D．该物质在Fe粉催化下可和液溴发生反应

分析 A．根据有机物的结构简式判断分子式；
B．根据苯和甲烷的结构判断有机物的空间结构；
C．该有机物分子的中间C原子不含有H，不能与氯气发生取代反应；
D．根据苯的化学性质可知，该有机物在FeBr3催化下可和液溴发生反应．

解答 解：A．分子中含有4个苯环，共含有25个C和20个H，则分子式为C25H20，故A正确；
B．分子中含有饱和烃基，具有甲烷的结构特点，所有碳原子不可能在同一平面上，故B正确；
C．该有机物分子中，中间碳原子不含氢原子，不能在光照条件下与氯气发生取代反应，故C错误；
D．该有机物分子中含有苯环，所以在FeBr3催化下可和液溴发生反应，故D正确；
故选C．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识迁移能力，明确物质结构特点及其性质关系是解本题关键，根据苯的性质及甲烷结构采用知识迁移的方法分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列叙述正确的是（　　）
A．C15H31COOH和C17H35COOH是同系物
B．结构不同，性质相同，化学式相同的物质互称同分异构体
C．和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物
D．和分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物关系
5．一氧化碳在催化剂作用下能与H2、H2O、烯、炔等反应，是制备有机物的重要原料．工业上将CO和H2的混合气体在一定条件下可合成甲醇．
（1）已知在某温度和压强下：
①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2kJ•mol-1
③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3kJ•mol-1
则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=$\frac{△{H}_{1}+2{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$kJ•mol-1
（2）在一定温度下，若将10molCO和20molH2放入2L的密闭容器中，达平衡后测得CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为1.85×10-2；若此时再向该容器中投入10molCO、20molH2和10molCH3OH，判断平衡移动的方向是正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；新平衡与原平衡相比，CO的物质的量分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠．
①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4．甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为8.4（已知：lg17≈1.23，计算结果保留一位小数）
②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序C（Na+）＞C（HCOO-）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）．
2．一种联合生产树脂（X）和香料（Y）的合成路线设计如图：
已知：①A是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为82.98%
②
回答下列问题：
（1）B中的官能团名称为醛基、羟基．
（2）写出结构简式：A，G．
（3）下列说法正确的是：ac．
a．B与E生成F的反应类型为加成反应
b．1molG最多能与5molH2发生加成反应
c．与氢氧化钠水溶液反应时，1molY最多能消耗2molNaOH
（4）H生成Y的化学方程式为．
（5）尿素  氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子那样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物．写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式．
（6）H的同分异构体中，能同时满足如下条件的有机物有2种，写出其中一种的结构简式（任一种）．
①可发生银镜反应
②只含有一个环状结构且可使FeCl3溶液显紫色
③核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为3：2：2：1（不考虑立体异构）．
9．对氯苯甲酸（分子式为C7H5ClO2）是一种可重点开发的药物中间体．它可用于有机化工原料和农药的生产，同时还可用于非甾族消炎镇痛药物及染料的合成等．某校研究性学习小组同学决定利用下表所示反应及装置在实验室里制备对氯苯甲酸．
反应原理实验装置实验步骤
（1）

（2）
①在规格为250mL的仪器A中加入一定量的催化剂（易溶于有机溶剂）、适量KMnO4、100mL水；
②安装好仪器，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；
③控制温度在93℃左右，反应2h，趁热过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩，冷却；
④再次过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称得其质量为7.19g
已知：实验室中常用氯甲苯制取对氯苯甲酸；常温条件下的有关数据如下表所示：
相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3颜色水溶性
对氯甲苯126.57.51621.07无色难溶
对氯苯甲酸156.52432751.54白色微溶
对氯苯甲酸钾属于可溶性盐
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）仪器B的名称是冷凝管．
（2）实验时，仪器B需充满冷水，则进水口为a（填“a”或“b”）．
（3）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是C．
A.10mL量筒B.50mL容量瓶C.25mL酸式滴定管D.25mL碱式滴定管
（4）控制温度为93℃左右，通常采用的方法是水浴加热．
（5）实验过程中第一次过滤后滤渣的主要成分是MnO2（填化学式），使用热水洗涤该滤渣的目的是减小对氯苯甲酸钾的损耗；向滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是产生白色沉淀．
（6）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是可除去对氯苯甲酸表面的可溶性杂质且尽量减小对氯苯甲酸的损耗．
（7）本实验所得到的对氯苯甲酸的产率是90.5%．
19．铜有很多重要的化合物．特别是Cu2+核外电子的特殊构型，其能与很多含有氧或氮元素的配体[如NH3、乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）、乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）等]形成配合物．
（1）C、N、O元素的电负性由小到大的顺序是C＜N＜O．
（2）[Cu（NH3）4]2+呈深蓝色，该粒子中配位体的空间构型为三角锥形．
（3）酞菁铜也是Cu2+的一种配合物，被广泛用于墨水生产，其结构如图1．请用箭头标出其中的配位键，该分子中氮原子的杂化方式为sp2和sp3．
（4）CuCl2在湿空气无效中潮解无效，易溶于水、乙醇和丙酮，熔点约100℃．推测氯化铜的晶体类型为分子晶体．
（5）Cu的晶胞如图2所示，铜原子的配位数为12．
6．如图1所示的仪器装置，在蒸馏烧瓶中装有冰醋酸、乙醇、浓硫酸和沸石，水浴加热，粗制乙酸乙酯．反应一段时间后，将粗产品倒入装有水的烧杯中，液体分为两层，现用两种方法检验乙酸乙酯和水层：第一种方法加入几滴KMnO4溶液，振荡结果两层都没有颜色，无法区别；第二种方法是加入少量碘片，结果是上层液体呈紫红色．在这个实验中：

（1）水浴的作用是使反应物受热均匀，写出制备乙酸乙酯的化学方程式．
（2）水流经冷凝管时，应从b口进入．（填“a或b”）
（3）烧杯中乙酸乙酯在上层，根据是上层液体呈紫红色，加入几滴KMnO4溶液后，水层不显紫色，是因为KMnO4氧化留在水层中的乙醇．
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图2是分离操作流程图．请回答：试剂b是稀H2SO4，分离方法②是蒸馏．
5．某有机物的核磁共振氢谱图中有三个吸收峰，且面积之比为1：2：3，质谱图表明该有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到该有机物中有C=C和C=O的存在．下列说法正确的是（　　）
A．该物质的分子式为C3H8O
B．分子中共有6种化学环境不同的氢原子
C．该有机物的结构简式为
D．该有机物可能与新制的氢氧化铜反应
6．氢气是清洁能源，也是重要的化工原料．

（1）已知H2S高温热分解制H2的反应为H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）．在体积为2L的恒容密闭容器中，通入3.5mol H2S，控制不同温度进行H2S分解实验，测得H2S的平衡转化率与温度的关系如图1所示．
①985℃时，反应经7min达到平衡，则上述反应从起始至7min内的反应速率v（S2）=0.05molL-1min-1．
②反应S2（g）+2H2（g）?2H2S（g） 的△Η＜（填“＞”或“＜”）0．
（2）使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图2所示．
①此流程的第Ⅰ步反应为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示．则P1＜（填“＜”“＞”或“=”）P2．
②100℃时，将3mol CH4和4mol H2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时容器中CO（g）和H2O（g）的浓度相同．100℃时该反应的平衡常数K=0.0216．

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