18．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的$\frac{1}{2}$，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：
（1）C单质的电子式，F元素离子基态时的电子排布式1s22s22p63s23p6，E元素的原子结构示意图是．
（2）化合物乙中含有的化学键是离子键、共价键、配位键
（3）化合物甲的电子式，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）ABC分子中的三个原子除A原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式H-C≡N，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有σ键、π键；
（5）常温下，CA3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是NH3分子之间存在氢键，沸点高，易液化．NH3与H2O之间易形成氢键，NH3与H2O都是极性分子，相似相溶，NH3与H2O能反应，极易溶于水；
（6）液态的 CA3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态CA3反应的化学方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．
17．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，向 0.1mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值减小到原来的$\frac{1}{10}$
B．常温时，将PH=1的醋酸和 PH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．常温下0.1mol•L-1的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
D．室温下，将0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合液pH=5，则c（A-）+c（OH- ）＞c（H+）+c（HA）
16．下列反应属于放热反应的是（　　）
A．氯化铵与八水合氢氧化钡反应
B．碳与水蒸气高温制取水煤气
C．氢氧化钾和硫酸中和
D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
15．某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置．

按上图连接好各仪器，检验装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通入B装置，片刻后可观察到F中铜片表面有气泡产生．请回答下列问题：
（1）若装置A中制取气体时限用一种试剂，则该试剂是ad（填字母）．
a．NH4HCO3　　b．NH4Cl　　c．Ca（OH）2　　d．浓氨水
（2）C中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是该反应为放热反应．
（3）若进入F装置的物质成分和质量一定，向F中加入下列物质中的d（填字母）可使铜片溶解的质量增多．
a．Na2CO3　　b．NaCl　　c．CuSO4　　d．H2SO4
（4）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL 1.0mol•L-1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是0.25mol．
（5）从安全与环保角度考虑，指出该装置中的两处明显缺陷，并提出修改建议：在装置E、F之间增加一个防倒吸装置；在装置F后增加一个尾气吸收装置．
14．如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极．按要求回答下列问题．
（1）打开K2，合并K1．B为负极，A的电极反应为O2+4e-+2H2O═4OH-．
最终可观察到的现象是溶液中产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色．
涉及的化学反应方程式有：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）打开K1，合并K2．E为阴极，F极的电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑，
检验F极产生气体的方法是用湿润的淀粉-KI试纸检验，试纸变蓝则说明是氯气．
（3）若往U形管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是AE．
13．下列实验事实或结论正确的是（　　）
A．二氧化硫气体通入硝酸钡溶液，生成白色BaSO4沉淀
B．氨气的水溶液可以导电，所以氨气是电解质
C．酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性
D．硝酸具有挥发性，所以硝酸不稳定
12．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．碳酸钙溶于稀盐酸中：Ca2++2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．铜片跟稀硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
11．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，2.24L氯气与水反应，转移的电子数为0.2NA
B．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
C．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
D．标准状况下，11.2L三氧化硫所含分子数为0.5NA
10．在实验室中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液：试管c中装有浓溴（表面覆盖少量水）．

填写下列空白：
（1）写出a中反应的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）容器b中NaOH溶液的作用是：吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2酸性气体；
（3）反应中浓硫酸起催化剂、脱水剂、吸水剂 的作用．
9．油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物--金刚烷，它的分子立体结构如图所示：
（1）由图可知其分子式为：C10H16．
（2）它是由4 个六元环构成的六体的笼状结构，其中有4个碳原子为三个环共有．
（3）金刚烷分子的一氯代物有2种．
（4））金刚烷分子的二氯代物有6种．
 0  156384  156392  156398  156402  156408  156410  156414  156420  156422  156428  156434  156438  156440  156444  156450  156452  156458  156462  156464  156468  156470  156474  156476  156478  156479  156480  156482  156483  156484  156486  156488  156492  156494  156498  156500  156504  156510  156512  156518  156522  156524  156528  156534  156540  156542  156548  156552  156554  156560  156564  156570  156578  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网