题目内容

16．下列反应属于放热反应的是（　　）
A．氯化铵与八水合氢氧化钡反应
B．碳与水蒸气高温制取水煤气
C．氢氧化钾和硫酸中和
D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．

解答 解：A、氯化铵与八水合氢氧化钡反应属于吸热反应，故A错误；
B、碳与水蒸气高温制取水煤气的反应是吸热反应，故B错误；
C、氢氧化钾和硫酸的中和反应是放热反应，故C正确；
D、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳的反应是吸热反应，故D错误．
故选C．

点评 本题考查放热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下：
元素相关信息
AA元素的一种原子没有中子，只有一个质子
BB是电负性最大的元素
CC的基态原子2p轨道有三个未成对电子
DD为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子
EE能形成砖红色（红色）的E2O和EO两种氧化物
回答下列问题．
（1）写出E元素原子基态时M层的电子排布式3s23p63d10
（2）C元素单质分子中含有δ和π键的键数之比为1：2．
（3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小：
（4）A、C、E三种元素可形成：E（CA3）42+配离子，其中存在的化学键类型有①③（填序号）：
①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键
若 E（CA3）42+具有对称的空间构型．且当 E（CA3）42+中的两个CA3分子被两个Cl取代时．能得到两种不同结构的产物，则 E（CA3）42+的空间构型为a（填序号）．
a．平面正方形b．正四面体  c．三角锥型    d．V型
（5）三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示．
三硫化四磷分子中P原子采取sp3杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为SO3．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为NA．
16．在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系．
（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g），其中氧化剂是H2O．
（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g）．
①合成氨的反应中的能量变化如图所示．该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量小于（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量．
②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是D（填序号）．
A．容器中混合气体的密度不随时间变化         B．断裂3mol H-H键的同时形成6mol N-H键
C． N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2      D．容器中的压强不随时间变化
（3）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
则高铁电池的负极材料是Zn，放电时，正极发生还原（填“氧化”或“还原”）反应．
4．请用下列装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强．

请回答下列问题：
（1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E，F接B，A接C．
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）证明Cl2比I2的氧化性强的实验现象是①中溶液变蓝，反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（4）装置②的作用是吸收多余的氯气．
（5）若要证明Cl2的氧化性比Br2强，则需做的改动是将①中KI淀粉溶液换成NaBr溶液．
11．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，2.24L氯气与水反应，转移的电子数为0.2NA
B．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
C．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
D．标准状况下，11.2L三氧化硫所含分子数为0.5NA
1．短周期元素X和元素Y位于不同的周期，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则关于X、Y两元素形成的化合物的说法正确的是（　　）
A．属于两性氧化物B．能与氢氧化钠反应
C．能与硫酸反应D．常温下能溶于水
8．某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图1所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：

（1）研究小组做该实验时环境温度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．
（2）由题干及图形可知，V1：V2=3：2时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为1.5mol/L
（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-$\frac{100Q}{3}$kJ•mol-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{100Q}{3}$kJ•mol-1
（4）请简要说明图2装置的不足之处缺少环形玻璃搅拌棒，烧杯间没有填满碎纸条．
5．莽草酸的结构式如图：
请回答：（1）写出莽草酸分子中官能团名称羟基、碳碳双键、羧基．
（2）该有机物分子1moL最多能和1moL NaOH发生反应．以下是以莽草酸A为原料的有机合成路线：

已知D的碳环上一氯代物只有两种．请继续回答下列问题：
（3）C有三种同分异构体，写出其中的一种结构简式．
（4）莽草酸A→D的反应类型是：消去反应．
（5）写出下列反应的化学方程式：①D→E$→_{△}^{浓硫酸}$②E与足量的NaOH溶液反应+2NaOH→+H2O．
6．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按图1组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果．
（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24%．
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
（1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
（3）图2有关步骤⑥的操作中说法正确的是df．

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液             d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化         f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6．

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