7．有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂.特别适用于硝酸纤维素涂料．具有优良的溶解性.分散性和粘着性．由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP．已知:①②③烃A是有机合成的重要原料．A的质谱——青夏教育精英家教网—

7．有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料．具有优良的溶解性、分散性和粘着性．由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP．

③烃A是有机合成的重要原料．A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子，且个数之比为3：2：2：2：l．回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH₃CH=CH₂；A在一定条件下生成聚合物的化学方程式为n CH₃CH=CH₂ $\stackrel{引发剂}{→}$

（2）D中的含氧官能团是羧基．有机物D和足量有机物C反应生成DBP的化学方程式是

（3）下列说法正确的是AC （选填序号字母）．
A．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应
B．与C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种
C．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在影响
D．1mol DBP可与含4mol NaOH的溶液完全反应
（4）工业上常用有机物E（C₈H₄O₃）代替D生产DBP．反应分为两步进行：
（i）E+C$\stackrel{浓硫酸}{?}$中间产物
（ii）中间产物+C $\stackrel{浓硫酸}{?}$DBP+H₂O
①请写出E的结构简式

．
②工业上生产有机物E的反应如下：2X+9O₂$→_{390℃}^{催化剂}$2E+4CO₂+4H₂O，芳香烃X的一溴代物只有两种，则X的结构简式是

．

6．

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ；化合物B₂E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素基态原子没有不成对电子；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层只有1个电子，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
（1）C的同周期相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Mg．
（2）氢化物A₂H₄分子中A原子采取sp²杂化．
（3）元素F在周期表的位置为第四周期第IB族，E的气态氢化物通入二价阳离子F²⁺的水溶液反应的离子方程式为Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺．
（4）元素A和D可形成一种无机非金属材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为σ 键（从原子轨道重叠方式看），A、D的最高价氧化物的熔沸点大小顺序CO₂＜SiO₂；原因CO₂属于分子晶体，微粒间以范德华力结合，SiO₂属于原子晶体，微粒间以共价键结合．
（5）B与同主族原子半径最小的元素M形成的晶胞结构所示的立方晶胞，则其化学式为NaH．设阿
伏伽德罗常数为N_A，距离最近的两个B、M原子的核间距为a nm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和N_A的
代数式表示）$\frac{24×1{0}^{21}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm³．

5．下列实验装置正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	制取少量Cl₂
	B．	证明非金属性Cl＞C＞Si
	C．	水不能持续流下，说明装置气密性良好
	D．	测定镁铝合金中铝的质量分数

4．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置第四周期第四IVB族；其基态原子的电子排布式为[Ar]3d²4s²．
（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式是BaTiO₃，其中Ti⁴⁺的氧配位数为6，Ba²⁺的氧配位数为12，
（3）常温下的TiCl₄是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，TiCl₄在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有H₂TiO₃、HC1生成．
（4）已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图2所示，我们通常可以用下图3所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）．配位化合物[Co（NH₃）₄Cl₂]的空间构型也为八面体型，它有2种同分异构体．

3．

X、Y、Z、W、R．均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W³⁺的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在．
请回答下列问题：
（1）X₂分子中σ键和π键数目比是1：2．
（2）R的晶胞结构如右图所示，该晶胞中所含的原子个数是4．
（3）下列有关X、Y、W的说法正确的是②④．
①X的第一电离能在同族元素中最小
②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
③XY₃^-中X的杂化轨道类型为sp³杂化
④W属于d区的元素
（4）将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．
（5）将Na₂Y₂与W²⁺的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4Na₂O₂+Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺．
（6）与X₃^-互为等电子体的分子有N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂、离子有SCN^-或OCN^-或CNO^-．

2．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．

（1）如图1是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有ABEF（填序号）
A：σ键 B：π键 C：氢键 D：配位键
E：分子间作用力 F：金属键 G：离子键
（2）CaF₂结构如图2所示，Cu形成晶体的结构如4所示，3为H₃BO₃晶体结构图（层状结构，层内的H₃BO₃分子通过氢键结合）
图2所示的晶体中与Ca²⁺离子最近且等距离的Ca²⁺离子数为12，
图4中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为12；铜在周期表中的位置第四周期第IB族．

1．填表：

原子序数	核外电子排布式	外围电子排布式	周期表中的位置
16	1S²2S²2P⁶3S²3P⁴	3s²3p⁴	第三周期第ⅥA族
23	1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d³4s²	3d³4s²	第四周期第ⅤB族
34	1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4s²4p⁴	4s²4p⁴	第四周期第ⅥA族

20．将下列粒子的符号填入相应的空格内：O₂、NH₃、CO₂、H₂O、N₂、（NH₄）₂SO₄、SiCl₄．
（1）存在极性键的极性分子是NH₃、H₂O．
（2）存在非极性键的非极性分子是O₂、N₂．
（3）存在极性键的非极性分子是CO₂、SiCl₄．
（4）全部由非金属元素组成的离子化合物是（NH₄）₂SO₄．

19．下列说法中正确的是（　　）

	A．	SO₂、CO₂、SiO₂中的S、C、Si均为sp3杂化
	B．	SO₃^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-均为平面三角形
	C．	H₃O⁺、NH₄⁺、[Cu（NH₃）₄]²⁺均含有配位键
	D．	石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键

18．已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成氢气．下列有关氢化锂的说法中，错误的是（　　）

	A．	LiH是离子晶体		B．	LiH的水溶液呈酸性
	C．	LiH是一种氧化剂		D．	LiH中H^-半径大于Li⁺半径

0 156374 156382 156388 156392 156398 156400 156404 156410 156412 156418 156424 156428 156430 156434 156440 156442 156448 156452 156454 156458 156460 156464 156466 156468 156469 156470 156472 156473 156474 156476 156478 156482 156484 156488 156490 156494 156500 156502 156508 156512 156514 156518 156524 156530 156532 156538 156542 156544 156550 156554 156560 156568 203614

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