Question

1．填表：

原子序数	核外电子排布式	外围电子排布式	周期表中的位置
16	1S22S22P63S23P4	3s23p4	第三周期第ⅥA族
23	1S22S22P63S23P63d34s2	3d34s2	第四周期第ⅤB族
34	1S22S22P63S23P63d104s24p4	4s24p4	第四周期第ⅥA族

Answer 1

分析 原子序数与核外电子数相等，根据构造原理写出基态该原子核外电子排布式；
外围电子排布式：是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分（原子实）或主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子；
周期表中的位置：电子层数等于周期序数，族序数看价电子，如果d轨道没有价电子就是主族元素，有几个价电子就是第几主族，
如果d轨道上有价电子就是副族元素，价电子有几个就是第几副族，比如23号元素的价电子为3d³4s²，那么就是第ⅤB，如果价电子为8、9或者10个就都是第Ⅷ族，价电子d轨道上是10个电子，s轨道上有几个电子就是第几副族，比如3d¹⁰4s¹就是第ⅠB族，由此分析解答．

解答 解：原子序数为16，核外电子数为16，根据能量最低原理可写出电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁴，外围电子排布式为：3s²3p⁴，位于第三周期第ⅥA族，
原子序数为23，核外电子数为23，根据能量最低原理可写出电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d³4s²，外围电子排布式为：3d³4s²，位于第四周期第ⅤB族，
原子序数为34，核外电子数为34，根据能量最低原理可写出电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4s²4p⁴，外围电子排布式为：4s²4p⁴，位于第四周期第ⅥA族，
故答案为：

原子序数	核外电子排布式	外围电子排布式	周期表中的位置
16	1S22S22P63S23P4	3s23p4	第三周期第ⅥA族
23	1S22S22P63S23P63d34s2	3d34s2	第四周期第ⅤB族
34	1S22S22P63S23P63d104s24p4	4s24p4	第四周期第ⅥA族

点评 本题考查原子核外电子排布和周期表的位置知识点，为高频考点，利用构造原理写出基态该原子核外电子排布式是解题关键，题目难度中等．