7．《化学与生活》化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关．
（1）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石．
②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于C（填字母）．
A．金属材料        B．无机非金属材料     C．有机高分子材料
③钢铁制品在潮湿的空气中能发生电化学腐蚀．发生该腐蚀时的负极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是C （填字母）；
A．O2             B．CO2               C．PM2.5
②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用．下列是生活中的常见垃圾．在焚烧处理前，除废电池外，还有B、C（填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是重金属污染．
A．废电池          B．易拉罐             C．玻璃瓶
③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．
①维生素C能促进人体生长发育．下列富含维生素C的是B（填字母）．
A．牛肉           B．西红柿               C．鸡蛋
②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是A（填字母）
A．碘             B．铁                 C．钙
③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为氨基酸，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为盐析．
④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行皮试．
6．茶是我国人民喜爱的饮品．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素．
【查阅部分资料】：草酸铵[（NH4）2C2O4]属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca（OH）2：pH≥13；A1（OH）3：pH≥5.5；Fe（OH）3：pH≥4.1．

试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤②加盐酸的作用是使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物 或 使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）．
（2）写出检验Ca2+的离子方程式Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+．
（3）步骤⑤中需要使用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
写出沉淀C所含主要物质的化学式Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）写出步骤⑧用A试剂生成血红色溶液的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
（5）步骤⑨的作用是使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使之与铝元素分离，发生反应的离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
5．控制反应条件可改变化学反应速率．
（1）使用催化剂是改变化学反应速率的一种方法，例如H2O2在MnO2作用下分解，请写出该反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）经研究发现Fe3+和Cu2+对H2O2的分解也具有催化作用．
某研究小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如下实验，请将他们的实验方案补充完整：
实验目的：比较Fe3+和Cu2+对分解H2O2的催化效果
实验试剂：5%H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液
实验仪器：试管、胶头滴管
实验步骤：取两支试管各加入1mL5%H2O2溶液，分别滴加两滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液．
该小组的同学可通过观察观察气泡产生的快慢以比较出Cu2+和Fe3+的催化效果．
问题与讨论：有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更合理，你认为他的理由是控制阴离子相同，可以排除阴离子的干扰．
（3）影响化学反应速率的因素除催化剂外，还有温度（浓度等）（答出一种即可），并举一例生产、生活实例加以说明：夏天食物易变质（酸雨加快钢铁腐蚀）．
4．一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M（g）、N（g）的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：
（1）该反应的化学方程式是2N?M．
（2）在0-t2时间内N的平均反应速率为$\frac{2}{{t}_{2}}$mol/（L．min）；
（3）若反应容器的容积不变，下列叙述能说明上述反应达到平衡的是AC
A．混合气体的压强不随时间的变化
B．混合气体的密度不再发生变化
C．混合气体的相对分子质量不再变化
D．v（N）=2v（M）
（4）下列措施能增大反应速率的是AD（选填字母）
A．升高温度   B．恒温恒容加入氦气
C．减小M的浓度    D．将反应容器体积缩小．
3．请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题．
Ⅰ．探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质：
（1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸　②稀硫酸　③浓硝酸　④稀硝酸，能随即发生反应的是③，微热则发生反应的是④，加热后发生反应的是①，加热也不发生反应的是②．由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是③＞④＞①＞②．（用序号填空）
（2）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图1所示装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括BC（选填序号）．
A．通入X气体后产生白色沉淀
B．通入X气体后溶液中无明显现象
C．通入Y气体开始产生沉淀
D．通入Y气体后沉淀溶解
E．通入Y气体后溶液中无明显现象
（3）由此可得到的结论是BCD（选填序号）．
A．HNO3的酸性比H2SO4强　   B．盐酸的酸性比H2SO3强
C．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）  D．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ．图2是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还?原产物的实验装置图，请回答下列问题：
（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体不能（填“能”或“不能”），请简述理由：圆底烧瓶内含有空气，NO与氧气反应，生成红棕色NO2，反应方程式为2NO+O2=NO2．
（3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是向烧杯中加入适量水，打开止水夹，慢慢抽拉注射器，水进入干燥管，干燥管内外形成液面高度差，关闭止水夹，干燥管内液面高保持不变，表明装置气密性良好．
2．下列关于NA的说法正确的是（　　）
A．含H2SO40.2mol的浓硫酸与足量的Cu反应可产生SO2分子数为0.1NA
B．足量Fe与1 mol氯气反应，转移的电子数为3NA
C．标准状况下，22.4LSO3含有分子的数目为NA个
D．1molNa2O2所含离子总数为3NA
1．某液态环状烃A是重要化工原料，也是工业上常用的有机溶剂．在相同条件下，其蒸气密度是氢气的39倍，完全燃烧7.8g A，将得到的气体产物通入足量的澄清石灰水，得到60g沉淀．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是；
（2）A可与溴单质反应，写出生成A的一溴代物的化学反应方程式，A的二溴代物的同分异构体有3种；
（3）泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯，其单体是 （填结构简式），写出一定条件下该单体与足量氢气反应的化学方程式．
20．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的（　　）
A．图1：实验室制备Fe（OH）2
B．图2：从NaCl与I2的混合物中回收I2
C．图3：收集NO气体
D．图4：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
19．甲醇是一种重要的工业原料，利用甲醇可以制氢气．
Ⅰ．甲醇与水蒸气反应可以直接制得氢气．
已知  CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H＞0
一定条件下，向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.8molH2O（g），实验测得，反应共吸收的能量和甲醇的体积分数随时间变化的曲线图象如图1．

（1）从反应开始至平衡，H2的平均反应速率为0.03mol/（L•s）．
（2）该条件下，CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的△H=+49.4kJ/mol，该反应的平衡常数为0.09（mol/L）2．
（3）B点时水的体积分数＞C点（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）在D点时，将容器的体积压缩为原来的一半，同时再充入7.2mol的H2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）平衡不移动（填“往左”、“往右”或“不”）．
Ⅱ．将甲醇燃料电池高温电解等物质的量的H2O-CO2混合气体可以间接制备H2．其基本原理如图2所示．
（5）甲醇燃料电池以酸性溶液为电解质，写出电池负极的电极反应式CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
（6）电解池中发生的总反应方程式为H2O+CO2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2+CO+O2．
（7）当质子交换膜中通过的H+数目为4.816×1023时，理论上电解池中产生的H2为4.48L（标准状况）．
18．由C、N、O、Na、Fe五种元素组成的配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于治疗高血压急症．
（1）对该配合物的组成和结构分析如下：
①中心离子的价电子排布图为，未成对电子数为5．
②不存在的作用力是be（填标号）．
a．离子键  b．金属键  c．配位键  d．极性共价键  e．分子间作用力
③三种非金属元素的第一电离能从小到大的顺序为C＜O＜N，由其中两种元素组合可构成原子个数比为1：3的常见微粒，则该微粒的空间构型为平面三角形．
④与CN -互为等电子体的单质的结构式为N≡N，该单质中原子的杂化方式为sp．
（2）镍与铁同族．镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态物质Ni（CO）4，推测Ni（CO）4的晶体类型为分子晶体．已知构成该晶体微粒的空间构型为正四面体，则Ni（CO）4易溶于bc（填标号）中．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸镍溶液
（3）NaCl的晶胞结构示意图如图，NaCN的晶胞结构与其相似．已知NaCN晶体的密度为ρ g．cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{196}{ρ{N}_{A}}}$ cm．
 0  156370  156378  156384  156388  156394  156396  156400  156406  156408  156414  156420  156424  156426  156430  156436  156438  156444  156448  156450  156454  156456  156460  156462  156464  156465  156466  156468  156469  156470  156472  156474  156478  156480  156484  156486  156490  156496  156498  156504  156508  156510  156514  156520  156526  156528  156534  156538  156540  156546  156550  156556  156564  203614 

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