17．下列反应中，不属于取代反应的是（ ）
| A． | 催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯 | |
| B． | 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 | |
| C． | 一定条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 | |
| D． | 光照条件下，乙烷与氯气反应制氯乙烷 |
16．下列用系统命名法命名的烷烃名称正确的是（ ）
| A． | 2-甲基-3-乙基戊烷 | B． | 3，4，4-三甲基己烷 | ||
| C． | 2-甲基-4-乙基戊烷 | D． | 1，2-二甲基丁烷 |
15．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（ ）
| A． | 乙烯为纯净物；聚乙烯为混合物 | |
| B． | 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等 | |
| C． | 乙烯的化学性质比聚乙烯活泼 | |
| D． | 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 煤经气化或液化这两个化学变化过程都可以转变为清洁能源 | |
| B． | 石油裂解目的是提高汽油的质量和产量 | |
| C． | 绿色食品是指不含任何化学物质的食品 | |
| D． | 乙烯和苯均能发生氧化反应，说明两者都有碳碳双键 |
13．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ键的数目为25NA．
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ键的数目为25NA．
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：
| 物质 | 氢键X-H…Y | 键能kJ•mol-1 |
| （HF）n | D-H…F | 28.1 |
| 冰 | O-H…O | 18.8 |
| （NH3）n | N-H…N | 5.4 |
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．
12．
在t℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgBr的Ksp=5×10-13．下列说法不正确的是（ ）
0 156367 156375 156381 156385 156391 156393 156397 156403 156405 156411 156417 156421 156423 156427 156433 156435 156441 156445 156447 156451 156453 156457 156459 156461 156462 156463 156465 156466 156467 156469 156471 156475 156477 156481 156483 156487 156493 156495 156501 156505 156507 156511 156517 156523 156525 156531 156535 156537 156543 156547 156553 156561 203614
在t℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgBr的Ksp=5×10-13．下列说法不正确的是（ ）| A． | 在t℃时，AgI的Ksp=2.5×10-15 mol2•L-2 | |
| B． | 图中b点有碘化银晶体析出 | |
| C． | 向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点 | |
| D． | 在t℃时，反应AgBr（s）+I-（aq）?AgI（s）+Br-（aq） 的平衡常数K=200 |
某铜（Ⅱ）盐晶体组成可以表示为Ka[Cub（C2O4）c]•dH2O，其组成可通过下列实验测定：
三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl3•6H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有足量的稀硝酸，实验时先打开a并关闭b，用分液漏斗向A中加入过量的盐酸充分反应，此时溶液呈浅绿色；再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3•6H2O晶体．