Question

12．在t℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgBr的K_sp=5×10^-13．下列说法不正确的是（　　）

• A． 在t℃时，AgI的K_sp=2.5×10^-15 mol²•L^-2
• B． 图中b点有碘化银晶体析出
• C． 向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点
• D． 在t℃时，反应AgBr（s）+I^-（aq）?AgI（s）+Br^-（aq） 的平衡常数K=200

Answer 1

分析 A．根据c点银离子、碘离子的浓度计算t℃时AgI的K_sp；
B．b点时碘离子浓度大于5×10^-8mol/L，此时为碘化银的过饱和溶液；
C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，碘离子浓度一定减小，则c（I^-）＜5×10^-8mol/L；
D．t℃时，反应AgBr（s）+I^-（aq）?AgI（s）+Br^-（aq） 的平衡常数K=$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（{I}^{-}）}$=$\frac{{K}_{sp}（AgBr）}{{K}_{sp}（AgI）}$．

解答 解：A．t℃时，根据图象中c点银离子、溴离子浓度分别为：c（I^-）=5×10^-8mol/L，c（Ag⁺）=5×10^-8mol/L，则K_sp（AgI）=c（I^-）×c（Ag⁺）=5×10^-8mol/L×5×10^-8mol/L=2.5×10^-15 mol²•L^-2，故A正确；
B．b点c（Ag⁺）=5×10^-8mol/L，c（I^-）＞5×10^-8mol/L，则c（I^-）×c（Ag⁺）＞K_sp（AgI），所以会析出AgI沉淀，故B正确；
C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，溶液体积增大，导致c（I^-）＜5×10^-8mol/L，不可能使溶液由c点到a点，故C错误；
D．t℃时，K_sp（AgI）=c（I^-）×c（Ag⁺）=2.5×10^-15，K_sp（AgBr）=5×10^-13，反应AgBr（s）+I^-（aq）?AgI（s）+Br^-（aq） 的平衡常数K=$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（{I}^{-}）}$=$\frac{{K}_{sp}（AgBr）}{{K}_{sp}（AgI）}$=$\frac{5×1{0}^{-13}}{2.5×1{0}^{-15}}$=200，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了难溶物溶解平衡及其影响，题目难度中等，明确难溶物溶度积的概念及表达式为解答关键，注意掌握难溶物溶解平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．