题目内容

17．下列反应中，不属于取代反应的是（　　）
A．催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C．一定条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
D．光照条件下，乙烷与氯气反应制氯乙烷

分析 A．苯中H被Br取代；
B．苯中H被硝基取代；
C．乙烯中碳碳双键转化为单键；
D．乙烷中H被Cl取代．

解答 解：A．苯中H被Br取代生成溴苯，为取代反应，故A不选；
B．苯中H被硝基取代生成硝基苯，为取代反应，故B不选；
C．乙烯中碳碳双键转化为单键，为加成反应，故C选；
D．光照时乙烷中H被Cl取代，为取代反应，故D不选；
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团的变化及有机反应类型，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．A、B、C、D、E为周期表前20号主族元素，原子半径依次减小，其中A和E同族，A、B原子最外层电子数之比为1：4，A和C能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，A与C、B与E原子的电子层数都相差2．下列说法正确的是（　　）
A．D是非金属性最强的元素
B．B的单质有多种同分异构体，其中一种是自然界中最坚硬的物质
C．B的氢化物的稳定性大于D的氢化物
D．A与C只能够形成两种化合物
8．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量Fe2O3、SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如图所示：

（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离滤液和沉淀的操作是过滤．
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有Fe2O3；固体N是Al2O3．
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为NaAlO2；它属于盐（填“酸”“碱”或“盐”）类物质．
（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入氨水（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al（OH）3．发生反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（5）向滤液Y中滴加足量盐酸，发生的离子反应方程式为2H++SiO32-=H2SiO3↓（若没有反应发生，则填“无”）
5．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，易溶于水，熔点为101℃（失水后能升华），170℃以上分解．其钠、钾、铵盐均易溶于水，而钙盐难溶于水．某实验探究小组对草酸晶体进行加热，并验证其分解产物．

（1）加热草酸晶体最适宜选用c（填装置编号）（图1），不选其它装置的原因是：草酸晶体熔点为101℃，加热熔化为液体从导气管中流出，所以不用a；当170℃以上草酸晶体失去结晶水而成固体，分解生成的水蒸气在试管口冷凝为液体，流回到热的试管底部，使试管炸裂，故b不用．
（2）若将产生的气体直接通入澄清石灰水来检验分解产物中是否含CO2，请你评价正确与否并作简要的解释不正确，草酸受热升华，草酸蒸气进入澄清石灰水生成难溶于水的草酸钙沉淀．
（3）用下列装置（图2）检验草酸的分解产物H2O（g）、CO2和CO．将这种混合气体依次通过d、ca、bf、ek、jg（或h）、h（或g）a、bi（填下列装置中接口的字母，可重复使用）．
（4）能否依据Fe2O3质量的减轻来计算分解产生CO的量？不能，其原因是：生成的CO没有完全与Fe2O3反应．
（5）有同学设计下列装置来证明Fe2O3反应后的固体中含有单质铁，你认为可行吗？可行，其原因是：Fe2O3反应后的固体中，只有单质铁才能与稀盐酸反应放出气体；图3中安全漏斗的作用是加盐酸时弯管处存有液体，防止产生的气体从漏斗中逸出．
（6）设计实验证明草酸是弱酸：常温下测定已知浓度c（H2CO4）溶液的pH，若溶液pH＞-lgc（H2CO4），常温下测定已知浓度c（H2CO4）溶液的pH，若溶液pH＞-lgc（H2CO4），则H2CO4为弱酸或弱电解质存在电离平衡、不完全电离等性质，测定草酸钠溶液的PH，如大于7，则为弱酸．
12．在t℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgBr的Ksp=5×10-13．下列说法不正确的是（　　）
A．在t℃时，AgI的Ksp=2.5×10-15 mol2•L-2
B．图中b点有碘化银晶体析出
C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点
D．在t℃时，反应AgBr（s）+I-（aq）?AgI（s）+Br-（aq） 的平衡常数K=200
2．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已达到化学平衡状态的是（　　）
A．B的物质的量浓度B．混合气体的压强
C．混合气体总物质的量D．v（C）与v（D）的比值
9．在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是（　　）
A．CO32-、OH-、Na+、H+B．Al3+、Na+、Cl-、AlO2-
C．Ba2+、HCO3-、K+、SO42-D．S2-、H+、SO42-、Cu2+
6．茶是我国人民喜爱的饮品．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素．
【查阅部分资料】：草酸铵[（NH4）2C2O4]属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca（OH）2：pH≥13；A1（OH）3：pH≥5.5；Fe（OH）3：pH≥4.1．

试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤②加盐酸的作用是使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物 或 使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）．
（2）写出检验Ca2+的离子方程式Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+．
（3）步骤⑤中需要使用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
写出沉淀C所含主要物质的化学式Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）写出步骤⑧用A试剂生成血红色溶液的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
（5）步骤⑨的作用是使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使之与铝元素分离，发生反应的离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
7．有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料．具有优良的溶解性、分散性和粘着性．由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP．

已知：①
②
③烃A是有机合成的重要原料．A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子，且个数之比为3：2：2：2：l．回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH3CH=CH2；A在一定条件下生成聚合物的化学方程式为n CH3CH=CH2 $\stackrel{引发剂}{→}$
（2）D中的含氧官能团是羧基．有机物D和足量有机物C反应生成DBP的化学方程式是
（3）下列说法正确的是AC （选填序号字母）．
A．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应
B．与C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种
C．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在影响
D．1mol DBP可与含4mol NaOH的溶液完全反应
（4）工业上常用有机物E（C8H4O3）代替D生产DBP．反应分为两步进行：
（i）E+C$\stackrel{浓硫酸}{?}$中间产物
（ii）中间产物+C $\stackrel{浓硫酸}{?}$DBP+H2O
①请写出E的结构简式．
②工业上生产有机物E的反应如下：2X+9O2$→_{390℃}^{催化剂}$2E+4CO2+4H2O，芳香烃X的一溴代物只有两种，则X的结构简式是．

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