2．高效能电池的研发制约电动汽车的推广．有一种新型的燃料电池.它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中.然后分别向两极通入乙烷和氧气.其总反应式为:2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O.有——青夏教育精英家教网—

2．高效能电池的研发制约电动汽车的推广．有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C₂H₆+7O₂+8KOH═4K₂CO₃+10H₂O，有关此电池的推断正确的是（　　）

	A．	负极反应为：14H₂O+7O₂+28e^-═28OH^-
	B．	放电过程中KOH的物质的量浓度不变
	C．	每消耗1molC₂H₆，则电路上转移的电子为14mol
	D．	放电一段时间后，负极周围的pH升高

1．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
	B．	锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
	C．	日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素¹³¹I与¹³⁷Cs（铯）的中子数相等
	D．	铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

20．将标准状况下的22.4LSO₂通入3mol的NaOH溶液中，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知高温下饱和Na₂SO₃溶液的pH约为8.3）（　　）

	A．	向上述NaOH溶液中通入SO₂：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O
	B．	上述反应后所得溶液的PH约为12：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-
	C．	向上述反应后所得溶液中通入氯气，PH下降：SO₃^2-+Cl₂+2OH^-═SO₄^2-+2Cl^-+H₂O
	D．	向上述反应后所得溶液中滴加少量H₂O₂和BaCl₂溶液的混合液，产生白色沉淀：SO₃^2-+Ba²⁺+H₂O₂═BaSO₄↓+H₂O

19．化学与环境、生活关系密切，下列事实中不涉及化学性质的是（　　）

	A．	焊锡中加铅后熔点降低
	B．	用漂白粉、臭氧等游泳池消毒
	C．	将镁块与钢铁输水管相连，防止钢铁腐蚀
	D．	往燃煤中加入石灰石，减少酸雨的产生

18．已知烃B是一种重要的有机化工原料，分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，且有如的转化关系：

（1）A可能属于下列哪类物质ab．
a．醇 b．卤代烃 c．酚 d．羧酸
（2）B的结构简式是CH₂=CH₂．反应B→G的反应类型是加成反应．
反应②可表示为：G+NH₃→F+HCl （未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：2CH₃CH₂Cl+NH₃→NH（CH₂CH₃）₂+2HCl．
化合物E（HOCH₂CH₂Cl）和 F[HN（CH₂CH₃）₂]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：

$\stackrel{还原}{→}$

）

（甲苯）$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{浓HNO_{3}}$甲$\stackrel{氧化}{→}$乙$→_{③}^{E}$

$\stackrel{还原}{→}$丙$→_{④}^{F}$

（普鲁卡因）
（3）由甲苯生成甲的反应方程式是

．反应③的化学方程式是（乙中有两种含氧官能团）：

．
（4）丙中官能团的名称是酯基、氯原子、氨基．

17．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之是10^-4：1．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O．
（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近C．
A．5.6B．7.0 C．8.4D．13.0
（4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C₂（g）+3A₂（g）═2CA₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C₂　0.5mol，A₂　0.2mol，CA₃　0.2mol，总容积为1.0L．
a．如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是BC：
A．C₂　0.6mol，A₂　0.5mol，CA₃　0mol B．C₂　0mol，A₂　0mol，CA₃　1.2mol
C．C₂　0.6mol/L，A₂　0.5mol/L，CA₃　0.2mol/L
b．求算此平衡体系的平衡常数K=10；
c．如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC₂，平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
d．已知0.4mol 液态C₂ A₄与足量的液态双氧水反应，生成C₂和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ•mol^-1．

16．如图表示几种无机物之间的转化关系．其中A、B均为黑色粉末，C为无色气体，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色．

请回答下列问题：
（1）A的化学式是CuO，C的电子式是

，Y的名称是浓硫酸
（2）反应①的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（3）用石墨作电极电解H的水溶液，电解总反应的离子方程式是2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
（4）推测反应③的化学方程式为SO₂+NO₂+H₂O═H₂SO₄+NO．
（5）A和B反应的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．

15．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子的数为2N_A
	B．	常温下，100mL 1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中CO${\;}_{3}^{2-}$离子数为0.1N_A
	C．	1mol FeCl₃与足量水反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数为N_A
	D．	一定条件下催化分解80g SO₃，混合气体中氧原子数为3N_A

14．有机物A、B、C互为同分异构体，分子式均为C₅H₈O₂．有关的转化关系如如图所示：

已知：
①A的碳链无支链，且1molA能与4molAg（NH₃）₂OH完全反应；B为五元环酯．
②CH₃-CH=CH-R$\stackrel{NBS}{→}$CH₂Br-CH=CH-R
（1）A的系统命名为：1，5-戊二醛；
（2）H结构简式为OHC（CH₂）₃COOH；F的加聚产物的链节表示为

；
（3）一个E分子最多有5个碳原子共平面；
（4）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）B→D（只写①条件下的反应）

；
（5）符合下列两个条件的G的同分异构体的数目有5个．
①具有与G相同的官能团 ②含有两个甲基
（6）结合上述信息，以丙烯和乙酸为原料（其他试剂任选），设计合成路线合成CH₃COOCH₂CH=CH₂．

13．如表叙述不正确的是（　　）

A	B	C	D

盐桥中的Cl^-移向ZnSO₄溶液	a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝	粗铜的电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu	正极反应式为： O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

0 156347 156355 156361 156365 156371 156373 156377 156383 156385 156391 156397 156401 156403 156407 156413 156415 156421 156425 156427 156431 156433 156437 156439 156441 156442 156443 156445 156446 156447 156449 156451 156455 156457 156461 156463 156467 156473 156475 156481 156485 156487 156491 156497 156503 156505 156511 156515 156517 156523 156527 156533 156541 203614

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