题目内容

13．如表叙述不正确的是（　　）
ABCD
盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu正极反应式为：
O2+4e-+2H2O=4OH-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．原电池工作时，阴离子向负极移动；
B．a为阳极，可生成氯气；
C．粗铜为阳极，发生氧化反应；
D．发生吸氧腐蚀，正极发生还原反应．

解答 解：A．原电池工作时，阴离子向负极移动，锌为负极，盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液，故A正确；
B．a为阳极，发生氧化反应生成氯气．氯气和氧化KI生成碘，可使淀粉碘化钾试纸变蓝，故B正确；
C．粗铜为阳极，发生氧化反应，Cu2++2e-=Cu为阴极反应，故C错误；
D．发生吸氧腐蚀，正极发生还原反应，电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故D正确．
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及原电池与电解池等知识，综合考查学生的分析能力、实验能力，注意把握原电池和电解池的工作原理以及电极的变化，难度不大．

练习册系列答案
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3．如表各组物质中，可以实现X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z（每步只发生一个反应）所示转化的选项是（　　）
选项XYZM
AFeFeCl2FeCl3Cl2
BCCOCO2O2
CCO2Na2CO3NaHCO3NaOH
DAlO2-Al（OH）3Al3+CO2
A．AB．BC．CD．D
4．下列装置（夹持装置略去）能达到实验目的是（　　）
选项ABCD
装置    
实验目的分离苯和CCl4酸性KmnO4溶液滴定FeSO4溶液除去NaCl中的I2制备和收集少量乙酸乙酯
A．AB．BC．CD．D
1．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
B．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
8．100mL 1mol•L-1的Ca（HCO3）2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
生成CaCO3溶液中HCO3-H2转移的电子
A0.1NA0.1NA
B1.12L0.1NA
C10g0.05NA
D10g0.1NA
A．AB．BC．CD．D
18．已知烃B是一种重要的有机化工原料，分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，且有如的转化关系：

（1）A可能属于下列哪类物质ab．
a．醇       b．卤代烃      c．酚       d．羧酸
（2）B的结构简式是CH2=CH2． 反应B→G的反应类型是加成反应．
反应②可表示为：G+NH3→F+HCl  （未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl．
化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：$\stackrel{还原}{→}$）
（甲苯）$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{浓HNO_{3}}$甲$\stackrel{氧化}{→}$乙$→_{③}^{E}$$\stackrel{还原}{→}$丙$→_{④}^{F}$（普鲁卡因）
（3）由甲苯生成甲的反应方程式是．反应③的化学方程式是（乙中有两种含氧官能团）：．
（4）丙中官能团的名称是酯基、氯原子、氨基．
5．下列有关实验原理、现象、结论均正确的是（　　）
A．
图中滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，说明K2Cr2O4被还原成K2CrO4
B．
图中，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C．
图中，由试管中收集到的无色气体，证明铜与稀硝酸的反应产物是NO
D．
图中，试管中先出现白色沉淀、加Na2S后产生黑色沉淀，但不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S
2．铝-空气电池以高纯度铝（含铝99.99%）为负极，氧气为正极，以KOH溶液为电解质溶液．如图为某铝-空气电池工作的原理示意图，下列有关说法正确的是（　　）
A．铝-空气电池要及时回收处理，以免造成重金属污染
B．每消耗1molAl，电解质溶液中会有3 mol电子通过
C．负极上的电极反应式为：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
D．电池总反应式为：Al+KOH+O2═KAlO2+H2O
13．硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸铵的工艺流程如图1：
（1）合成氨气的工业设备名称是合成塔，设备中设置热交换器的目的是充分利用热能，节约能源，合成氨的原料气必须脱硫，目的是防止催化剂中毒．
（2）吸收塔中反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO（或4NO2+O2+2H2O=4HNO3），从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是可使NO循环利用，提高原料利用率．
（3）生产硝酸的过程中常会产生氨的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱性溶液吸收法：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2；
方法二：NH3还原法：
8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12H2O（g）△H=-2635kJ•mol-1（NO也有类似的反应）
方法三：甲烷吸收法：
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol-1（NO也有类似的反应）．
上述三种方法中，方法一最大的缺点是单独的NO不能被吸收．
方法三和方法二相比，方法三的主要缺点是耗能较高．
（4）工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示．
①图中通入NH3的目的是使电解产物全部转化为NH4NO3．
②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为6.0g（已知1mole-带96500C电量）．
（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比为54.4%．

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