高效能电池的研发制约电动汽车的推广．有一种新型的燃料电池.它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中.然后分别向两极通入乙烷和氧气.其总反应式为:2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O.有关此电池的推断正确的是( )A．负极反应为:14H2O+7O2+28e-═28OH-B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变C．每消耗1molC2H6.则电路上转移的电子为1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．高效能电池的研发制约电动汽车的推广．有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C₂H₆+7O₂+8KOH═4K₂CO₃+10H₂O，有关此电池的推断正确的是（　　）

	A．	负极反应为：14H₂O+7O₂+28e^-═28OH^-
	B．	放电过程中KOH的物质的量浓度不变
	C．	每消耗1molC₂H₆，则电路上转移的电子为14mol
	D．	放电一段时间后，负极周围的pH升高

分析原电池中通入燃料的电极是负极，通入氧气的电极是正极，电解质溶液呈碱性，负极反应式为：C₂H₆+18OH^--14e^-═2CO₃^2-+12H₂O，正极反应式为2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，根据电极反应可以确定电子转移情况以及电极附近溶液的酸碱性变化情况．

解答解：A．负极上乙烷失电子发生氧化反应，电极反应式为C₂H₆+18OH^--14e^-═2CO₃^2-+12H₂O，正极反应式为2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，故A错误；
B．该反应中有水生成，导致溶液体积增大，KOH参加反应导致物质的量减少，所以KOH浓度降低，故B错误；
C．根据C₂H₆+18OH^--14e^-═2CO₃^2-+12H₂O可知，每消耗1molC₂H₆，则电路上转移的电子为14mol，故C正确；
D．放电过程中，负极上氢氧根离子参加反应导致浓度降低，所以碱性减弱，PH下降，故D错误；
故选：C．

点评本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

12．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	15 g-CH₃（甲基）含有中子数为6 N_A
	B．	5.6 g Fe粉完全溶于HCl和H₂SO₄的混合稀溶液，生成气体分子的数目为0.1 N_A
	C．	标准状况下，2.24 L NO₂与N₂O₄的混合气体中含有氮原子的数目为0.1 N_A
	D．	在过氧化钠与CO₂的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4 N_A

13．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	检验蔗糖水解产物中的葡萄糖	取1mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）₂悬浊液，加热
B	除去乙烷中混有的少量乙烯	将混合气体通入足量酸性KMnO₄溶液中
C	验证Mg（OH）₂沉淀可以转化为Fe（OH）₃沉淀	向2mL 1mol•L^-1 NaOH溶液中加入几滴1mol•L^-1 MgCl₂溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1mol•L^-1 FeCl₃溶液
D	硅酸胶体的制备	向Na₂SiO₃溶液（饱和溶液1：2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失

10．有机化合物F是治疗感冒药物的主要成分之一，A蒸气密度是相同条件下氢气密度的53倍．用A合成F的一种路线如图：

已知
RX+Mg$\stackrel{无水乙醚}{→}$R-MgX

+R-Mgx→

$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$

（R代表烃基，X代表卤素原子）
回答下列问题：
（1）R-H名称为乙烷；A分子中最多有14个原子在同一个平面上．
（2）D中含氧官能团的名称为羰基；反应⑤的反应类型为还原反应．
（3）写出反应②的化学方程式：

．
（4）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物G，请写出 G的结构简式：

．
（5）满足下列要求的C的同分异构体有22种；
①能与氢氧化钠溶液反应；②分子中含有两种官能团；③考虑顺反异构
（6）有机物

是合成感冒药物中的一种原料，实验室可用环己烯按以下合成路线合成该有机物：

从环己烯到N可以通过多种途径实现，其中步骤最少可以通过2步完成；请写出N和Z的结构简式：N

；Z

．

17．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之是10^-4：1．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O．
（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近C．
A．5.6B．7.0 C．8.4D．13.0
（4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C₂（g）+3A₂（g）═2CA₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C₂　0.5mol，A₂　0.2mol，CA₃　0.2mol，总容积为1.0L．
a．如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是BC：
A．C₂　0.6mol，A₂　0.5mol，CA₃　0mol B．C₂　0mol，A₂　0mol，CA₃　1.2mol
C．C₂　0.6mol/L，A₂　0.5mol/L，CA₃　0.2mol/L
b．求算此平衡体系的平衡常数K=10；
c．如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC₂，平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
d．已知0.4mol 液态C₂ A₄与足量的液态双氧水反应，生成C₂和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ•mol^-1．

7．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：

下列说法正确的是（　　）

	A．	咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上
	B．	通常条件下，咖啡酸和苯乙醇都能发生取代、加成、消去、氧化反应
	C．	1molCPAE与H₂反应，最多可消耗8molH₂
	D．	可用FeCl₃溶液检测上述反应是否有CPAE生成

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，有机物（CH₃）₂CHCH（CH₂CH₃）（CH₂CH₂CH₃）的命名为：2-甲基-3-丙基戊烷
	B．	已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为分子中至少有7个碳原子处于同一直线上
	C．	肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C₆H₁₂O₆，满足C_m（H₂O）_n，因此，均属于糖类化合物
	D．	与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C₉H₆O₆Na₄

11．下列叙述错误的是（　　）

	A．	氦气可用于填充飞艇		B．	氯化铁可用于硬水的软化
	C．	石英砂可用于生产单晶硅		D．	聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层

2．工业上可用如图装置测定黄铁矿（主要成分为FeS₂）中硫的质量分数（忽略SO₂、H₂SO₃与氧气的反应）

实验的正确操作步骤如下：
A．连接好装置，并检查装置的气密性
B．称取研细的黄铁矿样品
C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空气
E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃～850℃
F．用200mL的饱和碘水吸收SO₂，发生的反应是：I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄
G．吸收液用CCl₄萃取
H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol•L^-1的NaOH溶液滴定．
试回答：
（1）写出装置③中发生反应的化学方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）步骤G中所用主要仪器是分液漏斗，应取上（填“上”或“下”）层溶液进行后续实验．
（3）装置①的作用是除去空气中的还原性气体，提高实验的准确率．
（4）步骤H中滴定时应选用酚酞作指示剂，可以根据滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色现象来判断滴定已经达到终点．
（5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO₂，并且被饱和碘水完全吸收．滴定得到的数据如表所示：

滴定次数	待测液体的体积/mL	标准碱溶液的体积/mL
滴定次数	待测液体的体积/mL	滴定前	滴定后
第一次	20.00mL	0.00	20.98
第二次	20.00mL	0.22	20.20
第三次	20.00mL	0.36	20.38

则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为16.0%（保留小数点后1位）
（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂D．
A．硝酸银溶液 B．氯化钙溶液 C．澄清石灰水 D．氯化钡溶液．

试题分类