2．下列实验设计的步骤及现象均正确的是（ ）
| 实验目的 | 实 验 步 骤 及 现 象 | |
| A | 证明氯水有酸性 | 试样$\stackrel{滴加紫色石蕊}{→}$溶液变红色，且长时间不变 |
| B | 检验某红棕色气体是否溴蒸汽 | 试样$\stackrel{滴入淀粉KI溶液}{→}$观察溶液是否变蓝 |
| C | 证明酸性条件 H2O2氧化性比I2强 | NaI溶液$\stackrel{加入30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{加入稀硝酸及淀粉}{→}$溶液变蓝色 |
| D | 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯 | 试样$\stackrel{加入过量饱和Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$$\stackrel{静置分液}{→}$较纯净乙酸乙酯 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA | |
| B． | 20g重水中含有的电子数为10NA | |
| C． | 常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA | |
| D． | 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含NH4+数为0.1NA |
20．早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识．例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”．这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是（ ）
| A． | 这个过程只涉及物理变化 | |
| B． | 这个过程是可逆反应 | |
| C． | 这个过程发生了复分解反应 | |
| D． | “丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2 |
．
．
．
18．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成．放电过程中产生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最终氧化、脱水生成氧化铁．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究．
已知：①．NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是Fe，正极反应式为NiO2+2H2O+2e-═Ni（OH）2+2OH-，
（2）若电池输出电压为3V，给2W灯泡供电，当电池消耗0.02gFe，理论上电池工作1.72min（小数点后保留2位）．（已知F=96500C/mol）
（3）将电池电极材料用盐酸溶解后加入适量双氧水，其目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+．过滤，在滤液中慢慢加入NiO固体，则开始析出沉淀时的离子方程式是NiO+2H+=Ni2++H2O和Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+．若将两种杂质阳离子都沉淀析出，pH应控制在5.1～5.9之间（离子浓度小于或等于1×10-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案将混合物加入NaOH溶液中充分溶解，过滤、洗涤，滤渣为Fe（OH）3，将滤液通入足量CO2，过滤、洗涤，得沉淀物Al（OH）3．
（4）将加入NiO过滤后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4•2H2O和滤液A，A的主要成分是NaCl溶液；电解滤液A，在阴极产生气体BH2（填分子式）；在阳极产生气体CCl2（填分子式）．将NiC2O4•2H2O加入到电解后的溶液，再通入电解时某电解产生的气体，即可得到回收产品Ni（OH）3，所通入气体为C（填“B”、“C”）极气体，判断依据是要实现Ni（OH）2→Ni（OH）3，镍元素化合价升高，需要加入氧化剂，则通入的气体应为阳极产生的Cl2．
已知：①．NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
| M（OH）n | Ksp | pH | |
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | ||
| Al（OH）3 | 2.0×10-32 | 3.8 | - |
| Fe（OH）3 | 4.0×10-38 | 1.9 | 3.2 |
| Fe（OH）2 | 8.0×10-16 | 6.95 | 9.95 |
| Ni（OH）2 | 6.5×10-18 | 5.9 | 8.9 |
（1）该电池的负极材料是Fe，正极反应式为NiO2+2H2O+2e-═Ni（OH）2+2OH-，
（2）若电池输出电压为3V，给2W灯泡供电，当电池消耗0.02gFe，理论上电池工作1.72min（小数点后保留2位）．（已知F=96500C/mol）
（3）将电池电极材料用盐酸溶解后加入适量双氧水，其目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+．过滤，在滤液中慢慢加入NiO固体，则开始析出沉淀时的离子方程式是NiO+2H+=Ni2++H2O和Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+．若将两种杂质阳离子都沉淀析出，pH应控制在5.1～5.9之间（离子浓度小于或等于1×10-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案将混合物加入NaOH溶液中充分溶解，过滤、洗涤，滤渣为Fe（OH）3，将滤液通入足量CO2，过滤、洗涤，得沉淀物Al（OH）3．
（4）将加入NiO过滤后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4•2H2O和滤液A，A的主要成分是NaCl溶液；电解滤液A，在阴极产生气体BH2（填分子式）；在阳极产生气体CCl2（填分子式）．将NiC2O4•2H2O加入到电解后的溶液，再通入电解时某电解产生的气体，即可得到回收产品Ni（OH）3，所通入气体为C（填“B”、“C”）极气体，判断依据是要实现Ni（OH）2→Ni（OH）3，镍元素化合价升高，需要加入氧化剂，则通入的气体应为阳极产生的Cl2．
17．
利用如图装置收集气体并验证其某些化学性质，正确的是（ ）
利用如图装置收集气体并验证其某些化学性质，正确的是（ ）| 选项 | 气体 | 试剂② | 现象 | 结论 |
| A | NH3 | 酚酞试液 | 溶液变红色 | NH3的水溶液显碱性 |
| B | Cl2 | 紫色石蕊试液 | 溶液立即褪色 | Cl2有氧化性 |
| C | SO2 | 溴水 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
| D | X（能形成酸雨） | KI淀粉溶液 | 溶液变蓝 | X是NO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
下列说法中错误的是（ ）
下列说法中错误的是（ ）
| A． | 滤液I的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH | |
| B． | 滤液III的含大量的阴离子是HCO3- | |
| C． | 反应Y的离子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- | |
| D． | 滤液II中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质 |
15．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5NA | |
| B． | 2L0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA | |
| C． | 氢氧化钠与氯气反应时，生成0.1molNaCl转移的电子数为0.1NA | |
| D． | 一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA |
14．有a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大．a存在a+和a-两种离子，b和c为短周期同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2-和d2+的电子层结构相同．下列叙述正确的是（ ）
| A． | b和c分别与a形成化合物的相对分子质量一定为b＞c | |
| B． | a和d形成的化合物与水反应产生的气体可做燃料 | |
| C． | +6价的c和a、b形成离子化合物 | |
| D． | a、b、c和d四种元素组成的化合物的水溶液加入少量Na2CO3只产生气体，不产生沉淀 |
13．化学离不开生活，生活也离不开化学．下列叙述中科学的是（ ）
0 156337 156345 156351 156355 156361 156363 156367 156373 156375 156381 156387 156391 156393 156397 156403 156405 156411 156415 156417 156421 156423 156427 156429 156431 156432 156433 156435 156436 156437 156439 156441 156445 156447 156451 156453 156457 156463 156465 156471 156475 156477 156481 156487 156493 156495 156501 156505 156507 156513 156517 156523 156531 203614
| A． | 广告语“农家肥蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质” | |
| B． | 医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的 | |
| C． | 面食加工时加入少量苏打粉时是防止酸败，加入少量小苏打粉时是作膨松剂 | |
| D． | 空气质量日报中计入污染指数的项目为可吸入颗粒物、SO2、NOx、CO2 |