题目内容

13．化学离不开生活，生活也离不开化学．下列叙述中科学的是（　　）
A．广告语“农家肥蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质”
B．医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的
C．面食加工时加入少量苏打粉时是防止酸败，加入少量小苏打粉时是作膨松剂
D．空气质量日报中计入污染指数的项目为可吸入颗粒物、SO2、NOx、CO2

分析 A．任何食物蔬菜都是由化学物质组成；
B．乙醇无强氧化性；
C．碳酸钠能够与酸反应消耗氢离子，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳；
D．二氧化碳暂时没有列入污染指数项目．

解答 解：A．任何食物蔬菜都是由化学物质组成，绝对不含任何化学物质的蔬菜不存在，故A错误；
B．乙醇无强氧化性，酒精能使蛋白质变性而杀菌消毒，故B错误；
C．碳酸钠能够与酸反应消耗氢离子，所以面食加工时加入少量苏打粉时是防止酸败，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，所以加入少量小苏打粉时是作膨松剂，故C正确；
D．二氧化碳暂时没有列入污染指数项目，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了化学与生产生活，涉及绿色食品与食品添加剂、蛋白质性质、环境污染与治理，掌握基础是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累．

练习册系列答案
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3．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应．教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：

（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca（OH）2溶液的水槽中加入一小块金属钠．下列现象描述正确的是ABD（填字母）．
A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失
B．钠熔化成一个光亮的小球
C．溶液底部有银白色物质生成
D．恢复到室温时，水槽底部有固体物质析出
（2）请补充并完成甲实验从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→用滤纸擦干钠块表面煤油，在玻璃片上用小刀切割一小块黄豆大小的钠，剩余钠块放回原瓶→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca（OH）2溶液的水槽中．
（3）通过钠和水反应的实验，我们可以得到钠的物理性质有：钠的密度小于水，钠的熔点低，钠的硬度小．
（4）用装满水的矿泉水瓶按图丙所示方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶（排出水的体积为16.8mL）再塞紧带有钠的塞子．待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为34.5mg（0.0345g）．
4．关于物质分类正确的组合是（　　）
组合分类碱酸纯净物碱性氧化物酸性氧化物
A烧碱H2SO4盐酸CaOSO3
B纯碱HCl冰醋酸Na2O2CO2
CNaOHCH3COOH冰水混合物Na2OSO2
DKOHHNO3胆矾Al2O3CO
A．AB．BC．CD．D
1．碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的某本原料．
Ⅰ．工业上最早射出碳酸钠的方法是路布兰（N．Leblanc）法．其流程如下：

（1）流程Ⅰ的另一种产物是HCl．
（2）流程Ⅱ的反应分步进行：a．Na2SO4+4C$\stackrel{1000℃}{=}$Na2S+4CO↑；b．Na2S与石灰石发生复分解反应，该工程总反应方程式为Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2CO3+4CO↑+CaS．
Ⅱ.1862年，比利时人索尔维（Emesl Solvay）用氨碱法生产碳酸钠，反应原理如下：

20℃时一些物质在水中的溶解度如下表：
物质NaClNH4ClNaHCO3NH4HCO3Na2CO3
s/g35.937.29.621.721.5
（3）除水外，氨醎法生产纯碱的原料还有石灰石、NH3和食盐，可循环利用的物质由CO2和NH3．
（4）饱和NaCl溶液通NH3和CO2能S生成NaHCO3的原因是反应体系中NaHCO3的溶解度最小．NH3和CO2应先通入的是NH3，原因是因为氨气的溶解度远大于CO2．
Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率．
（5）生产中向已分离出NaHCO3晶体体后的溶液中加入适量NaCl固体并通入NH3，可以析出NH4Cl晶体．欲从溶液中充分分离该物质而不析出其他晶体，温度应控制在0～10℃．
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA
B．3 mol Fe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子
C．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
D．1 mol Na2CO3晶体中含离子总数大于3NA
18．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成．放电过程中产生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最终氧化、脱水生成氧化铁．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究．
已知：①．NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
M（OH）nKsppH
开始沉淀沉淀完全
Al（OH）32.0×10-323.8-
Fe（OH）34.0×10-381.93.2
Fe（OH）28.0×10-166.959.95
Ni（OH）26.5×10-185.98.9
回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是Fe，正极反应式为NiO2+2H2O+2e-═Ni（OH）2+2OH-，
（2）若电池输出电压为3V，给2W灯泡供电，当电池消耗0.02gFe，理论上电池工作1.72min（小数点后保留2位）．（已知F=96500C/mol）
（3）将电池电极材料用盐酸溶解后加入适量双氧水，其目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+．过滤，在滤液中慢慢加入NiO固体，则开始析出沉淀时的离子方程式是NiO+2H+=Ni2++H2O和Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+．若将两种杂质阳离子都沉淀析出，pH应控制在5.1～5.9之间（离子浓度小于或等于1×10-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案将混合物加入NaOH溶液中充分溶解，过滤、洗涤，滤渣为Fe（OH）3，将滤液通入足量CO2，过滤、洗涤，得沉淀物Al（OH）3．
（4）将加入NiO过滤后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4•2H2O和滤液A，A的主要成分是NaCl溶液；电解滤液A，在阴极产生气体BH2（填分子式）；在阳极产生气体CCl2（填分子式）．将NiC2O4•2H2O加入到电解后的溶液，再通入电解时某电解产生的气体，即可得到回收产品Ni（OH）3，所通入气体为C（填“B”、“C”）极气体，判断依据是要实现Ni（OH）2→Ni（OH）3，镍元素化合价升高，需要加入氧化剂，则通入的气体应为阳极产生的Cl2．
5．葛根大豆苷元（F）用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如下：

（1）化合物B中的含氧官能团有醚键、羰基（填官能团名称）．
（2）已知X为，写出该反应的化学方程式．
（3）已知D与DMF（二甲基甲酰胺，结构简式为）在POCl3（三氯氧磷）的催化下反应生成E，同时还生成H2O和另一种有机物，写出该有机物的分子式C2H7N．
（4）E的分子式为C16H12O4，由E生成F的反应类型为取代反应．
（5）B的芳香同分异构体中苯环上有三个取代基，并且既能发生银镜反应，又能发生水解反应的有6种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的为　或．（写出其中一种的结构简式）
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以和（CH3CO）2O为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBrr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B．标准状况下，11.2LNO2气体含有的分子数为 NA
C．将1mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体中含有的胶体粒子数NA
D．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z同主族，W的氧化物是形成酸雨的主要原因之一．下列说法正确的是（　　）
A．Y的单质在氧气中燃烧生成Y2O
B．X、W的简单离子均能促进水的电离
C．原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜W
D．Z单质加入到Y的可溶性盐溶液中，可以置换出Y

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