题目内容

16．铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

下列说法中错误的是（　　）
A．滤液I的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH
B．滤液III的含大量的阴离子是HCO3-
C．反应Y的离子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D．滤液II中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质

分析 铝土矿中加入氢氧化钠溶液，氧化铝和二氧化硅与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和硅酸钠，则滤液Ⅰ为NaAlO2和硅酸钠，且含有过滤的氢氧化钠，滤渣为氧化铁，在滤液Ⅰ中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，进而生成硅酸钙沉淀，滤液Ⅱ为偏铝酸钠，可通入二氧化碳气体，生成氢氧化铝，煅烧可生成氧化铝，以此解答该题．

解答 解：铝土矿中加入氢氧化钠溶液，氧化铝和二氧化硅与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和硅酸钠，则滤液Ⅰ为NaAlO2和硅酸钠，且含有过滤的氢氧化钠，滤渣为氧化铁，在滤液Ⅰ中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，进而生成硅酸钙沉淀，滤液Ⅱ为偏铝酸钠，可通入二氧化碳气体，生成氢氧化铝，煅烧可生成氧化铝，
A．由以上分析可知滤液I的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH，故A正确；
B．在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，则滤液III的含大量的阴离子是HCO3-，故B正确；
C．二氧化碳过量，生成碳酸氢钠，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故C错误；
D．滤液Ⅱ溶液中含有偏铝酸钠和氢氧化钙，通入过量二氧化碳，可生成碳酸氢钙，防止氢氧化铝中混有碳酸钙，故D正确．
故选C．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握分离流程中发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识及实验技能的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．有关的下列叙述中，正确的是（　　）
A．该有机物物质的类别为：卤代烃、烯烃、炔烃
B．该有机物分子式：C12H9F2
C．最多有8个碳原子在同一直线上
D．12个碳原子有可能都在同一平面上
7．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（　　）
A．NH3，K2O，C4H10B．CH4，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5D．CCl4，Na2S，H2O2
4．除去下列混合物中的少量杂质（括号内的物质为杂质）所选试剂主要仪器及操作方法都合理的是（　　）
选项样品（杂质）加入试剂主要仪器主要操作方法
AFe2O3（Al2O3）NaOH溶液长颈漏斗过滤、洗涤
BNaCl（NH4Cl）Ca（OH）2试管加热
C乙醇（水）CaO蒸馏烧瓶蒸馏
DNaCl溶液（Br2）乙醇分液漏斗萃取、蒸馏
A．AB．BC．CD．D
11．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．0.5L 1 mol•L-1NaHS溶液中，Na+和HS-离子数之和为NA
B．标准状况下，11.2LCH3CH2OH的分子数为0.5NA
C．0.1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2NA
D．Na2O2和Na2S的固体混合物7.8g，其中Na+数为0.3NA
1．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B．20g重水中含有的电子数为10NA
C．常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D．1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含NH4+数为0.1NA
8．下列有机物分离提纯的方法正确的是（　　）
A．除去苯中少量苯酚，加入适量浓溴水，过滤
B．除去乙烷中的乙烯，把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中
C．除去丁醇中的乙醚，用蒸馏法
D．提纯蛋白质时可先加入（CH3COO）2Pb溶液，过滤后再加水重新溶解
5．下列说法不正确的是（　　）
A．苯环上有两个取代基的C9H12，其苯环上一氯代物的同分异构体（不考虑立体异构）共有10种
B．2，2二甲基丙醇与 2甲基丁醇互为同分异构体
C．某只含有C、H、O、N的有机物的简易球棍模型如图1所示，该有机物CH3CH2CH2NO2互为同系物
D．S诱抗素的分子结构如图2所示，则该分子的分子式为C15H20O4
6．E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1．
①E、F、G三元素的元素符号分别为K、Cr、Cu．
②F元素在其化合物中最高化合价为+6．
③G2+离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．G2+和N分子形成的配离子的结构式为．

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