4．已知A.B.C.D 是中学化学的常见物质．且A.B.C 均含有同一种元索．在一定条件下它们之间的相气转化关系如图1所示(部分反应中的H2O已略去)．请回答下列问题:(1)若A可用于自来水消毒.D是——青夏教育精英家教网——

已知A、B、C、D 是中学化学的常见物质．且A、B、C 均含有同一种元索．在一定条件下它们之间的相气转化关系如图1所示（部分反应中的H₂O已略去）．
请回答下列问题：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，下列说法正确的是B•
A．C可由A、D直接化合得到
B．将少量碳酸钠粉末加入到新制A溶液中，pH 增大
C．MnO₂与浓盐酸反应，若MnO₂过量，浓盐酸可全部被消耗
D.1.2molA气体与1.5molD的碘化物溶液反应，D元素被部分氧化
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一．
①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近运输A气体管道，若发生泄漏，则看到的现象是有白烟．
②反应①的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
③A气体可做喷泉实验，如图2引发喷泉实验的操作挤出胶头滴管中的水，打开止水夹．
（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B中的金属元素是地壳中含里最多的金属：
①则反应②的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
②工业上向C溶液中通入CO₂气体（填化学式），可制得B．
（4）若A、C、D都是常见气体．C是导致酸雨的主要气体．
①实验室需要清洗B，可选用CS₂或热碱溶液
②提出一点关于大气污染的防治措施建议大力发展清洁能源、改进燃烧技术、工业废气处理、汽车尾气处理等．

3．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3gA与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g．
求：（1）水的物质的量；
（2）3gA中所含氢原子的物质的量；
（3）3gA中所含碳原子的物质的量；
（4）该有机物的分子式．

2．下列说法中正确的是 ①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH₂原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们只可能是同分异构体而不可能是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 ⑤分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体（　　）

①②③④⑤

只有①②③⑤

1．某化学兴趣小组设计如下实验方案．将浓硫酸与铜片反应制备SO₂并进行相关实验探究，实验装置如图所示：

请回答下列问题：
（1）装置B的作用是防倒吸
（2）设计装置C的目的是验证SO₂的还原性，装置C中发生反应的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．装置D中NaOH全部转化为NaHSO₃的标志是溶液由红色变为无色．
（3）向NaHSO₃溶液中加入NaCl0溶液时，反应有三种可能的情况：
I．HSO₃^-与ClO^-恰好反应Ⅱ．NaClO不足Ⅲ．NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成
下表：（已知酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HCl0）

序号	实验操作	现象	结论
①	加几小块CaCO₃固体	有气泡产生	I或Ⅱ
②	滴加少量淀粉KI溶液，振荡	溶液变为蓝色	Ⅲ
③	滴加少量溴水，振荡	溴水褪色	Ⅱ
④	滴加少量酸性KMn0₄溶液、振荡	溶液呈紫色	Ⅰ或者Ⅲ

20．有4种化合物W（通常状况下是气态）、X（通常状况下是液态）、Y、Z（通常状况下是固态），它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成．已知：①原子序数A＜B＜C＜D＜E，且A与D同族；C与E同族；B与C同周期．②W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4：1；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1：1；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1：1．③Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2：1．试推断写出：
（1）W的化学式是CH₄，W属于共价化合物．
（2）X的电子式是

，X属于共价化合物．
（3）1mol Y在干燥的空气中质量会增大（填“增大”或“减小”），其变化量（△m）为28g．
（4）用电子式表示化合物Z的形成过程

19．以下互为同位素的是（　　）

¹⁴C与¹⁴N

³⁵Cl与³⁷Cl

18．（1）有¹H、²H、³H三种原子：
1）在标准状况下，它们的单质的密度之比是1：2：3；
2）1mol各种单质中，它们的质子数之比是1：1：1；
3）1g各种单质中它们的中子数之比是0：3：4；
4）在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是1：1：1．
（2）氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO₃^n-和I^-发生反应的离子方程式为：此空多余
RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O（R为主族元素）则：
1）RO₃^n-中R的化合价为+5价，n值为1．
2）R元素最外层电子数为7个，在周期表的ⅦA族．

17．二氧化氯、铁酸钠以及臭氧是饮用水的“三净客”，用铁酸钠（Na₂FeO₄）处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术．以下叙述中正确的是（　　）
①二氧化氯对水具有消毒、净化双效功能　②臭氧可消除水洗物中残留的农药残留，杀灭水中的细菌病毒　③臭氧、明矾净水原理相同　④用Na₂FeO₄净水具消毒和净化双效功能．

16．目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类
	B．	NCl₃可用于水消毒的原因是NCl₃跟水反应生成了NH₃
	C．	用ClO₂代替Cl₂作消毒剂可减小水中有害氯代有机物的浓度
	D．	新型水处理剂高铁酸钠（Na₂FeO₄）既是消毒剂又是混凝剂

15．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl₄．如图装置中不适宜做氨气的尾气吸收装置的（　　）

0 156294 156302 156308 156312 156318 156320 156324 156330 156332 156338 156344 156348 156350 156354 156360 156362 156368 156372 156374 156378 156380 156384 156386 156388 156389 156390 156392 156393 156394 156396 156398 156402 156404 156408 156410 156414 156420 156422 156428 156432 156434 156438 156444 156450 156452 156458 156462 156464 156470 156474 156480 156488 203614