Question

18．（1）有¹H、²H、³H三种原子：
1）在标准状况下，它们的单质的密度之比是1：2：3；
2）1mol各种单质中，它们的质子数之比是1：1：1；
3）1g各种单质中它们的中子数之比是0：3：4；
4）在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是1：1：1．
（2）氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO₃^n-和I^-发生反应的离子方程式为：此空多余
RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O（R为主族元素）则：
1）RO₃^n-中R的化合价为+5价，n值为1．
2）R元素最外层电子数为7个，在周期表的ⅦA族．

Answer 1

分析 （1）根据公式ρ=$\frac{m}{V}$进行判断；先分析每个分子中的质子数，再判断相同物质的量的三种分子含有的质子数；先计算分子的物质的量，再根据分子中中子数计算；先分析每个分子中的电子数，再判断相同体积的三种物质中含有的电子数；
（2）1）根据电荷守恒知，RO₃^n-+3S^2-+6H⁺=R^-+3S+3H₂O中n=1，离子中各元素化合价的代数和等于电荷数，据此判断R元素化合价；
2）主族元素原子，最外层电子数=最高正化合价，最低负价=族序数-8．

解答 解：（1）1）密度公式为：ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{M}{Vm}$，相同条件下，V_m相同，所以其密度之比等于其摩尔质量之比，为1：2：3，
故答案为：1：2：3；
2）每个H₂、D₂、T₂分子中含有的质子数都是2，物质的量相同的三种单质含有的分子数相同，含有的质子数相同，所以为：1：1：1，
故答案为：1：1：1；
3）每个H₂、D₂、T₂分子中含有的中子数分别为0、2、4，则1g各种单质中它们的中子数之比是$\frac{1}{2}×0$：$\frac{1}{4}×2$：$\frac{1}{6}×4$=0：3：4；
故答案为：0：3：4；
4）每个H₂、D₂、T₂分子中含有的电子数都是2，相同条件下，体积相同的三种单质中含有的电子数相等，所以比为：1：1：1，
故答案为：1：1：1；
（2）1）根据电荷守恒知，RO₃^n-+3S^2-+6H⁺=R^-+3S+3H₂O中n=1，离子中各元素化合价的代数和等于电荷数，所以RO₃^-中化合价-1-（-2）×3=+5，
故答案为：+5；1；
2）R元素最低化合价为-1价，则其最高化合价为+7价，主族元素原子，最外层电子数=最高正化合价=7，最外层电子数等于其主族的族序数，所以位于第VIIA族；
故答案为：7；ⅦA．

点评 本题考查了原子的构成、物质的量的有关计算、元素的推断，题目难度不大，侧重考查基本概念、基本理论，注意不能根据方程式RO₃^-中R元素化合价判断最外层电子数，为易错点．