12．下列关系的表述中正确的是( )A．向NaHSO3溶液中通入NH3至中性.溶液中存在:c(NH4+)＞c(SO32-)B．NH4Cl和NH3•H2O混合液pH=7.一定存在c(NH4+——青夏教育精英家教网—

12．下列关系的表述中正确的是（　　）

	A．	向NaHSO₃溶液中通入NH₃至中性，溶液中存在：c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）
	B．	NH₄Cl和NH₃•H₂O混合液pH=7，一定存在c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
	C．	NaHCO₃溶液中存在HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-，加水稀释后c（H⁺）减小
	D．	pH相同的氯化铵与硫酸亚铁铵两种溶液中铵根离子浓度前者大

11．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	1.0LpH=12的CH₃COONa溶液中OH^-一定为0.01N_A
	B．	常温下，20g²H₂O含有的电子数为10N_A
	C．	mgNa₂O₂与水反应产生1molO₂时转移电子数为2N_A
	D．	标准状况下，22.4LN₂和CO的混合物中含用电子对数目为2N_A

10．某温度下反应2A（g）?B（g）+C（g）△H＜0的平衡常数K=4．此温度下，在1L的密闭容器中加入A，反应到某时刻测得A、B、C的物质的量浓度（mol•L^-1）分别为：0.4，0.6，0.6，下列说法正确的是（　　）

	A．	温度升高，该反应反应速率加快，平衡常数增大
	B．	题目所述的某时刻正、逆反应速率的大小为V（正）＞V（逆）
	C．	经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率v（A）为0.064mol/（L•min）
	D．	平衡时，再加入与起始等量的A，达新平衡后A的转化率增大

9．

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，结构可用键线式表示如图，键线式中每个端点和拐点处都代表有一个碳原子，氢原子可根据碳为四价的原则而相应地在碳上补充．下列有关香叶醇的叙述正确的是（　　）

	A．	香叶醇的分子式为C₁₀H₁₈O		B．	不能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	不能使酸性高锰酸钾溶液褪色		D．	能发生加成反应不能发生取代反应

8．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	Ba（OH）₂溶液中加入过量Al₂（SO₄）₃溶液：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3 BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
	B．	将少量CO₂通入NaClO溶液中：ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO （已知：次氯酸的Ka为2.95×10^-8，碳酸的Ka₂为5.6×10^-11）
	C．	次氯酸钙溶液中通入足量SO₂：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺
	D．	向Ca（OH）₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	高纯度二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会“断路”
	B．	家用“84”消毒液可用来漂白衣物，为了增强漂白效果，可加入浓盐酸
	C．	浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用来保鲜水果
	D．	加热能杀死甲型 H1N1流感病毒是因为蛋白质受热变性

6．氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用．请回答下列问题：
（1）航天领域中常用N₂H₄作为火箭发射的助燃剂．N₂H₄与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N₂H₄•H₂O．用电离方程式表示N₂H₄•H₂O显碱性的原因N₂H₄•H₂0?N₂H₅⁺+OH^-．
（2）在恒温条件下，1mol NO₂和足量C发生反应：2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g），测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图1所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c（A）=K_c（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）点．
③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p=2 MPa（列出表达式并计算结果．K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（3）亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10 ^-4（298K）．它的性质和硝酸很类似．
①已知298K 时，H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7；K_a2=5.61×10^-11．向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO₂后，则溶液中CO₃^2-、HCO₃^-和NO₂^-的离子浓度由大到小是[HCO₃^-]＞[NO₂^-]＞[CO₃^2-]．
②将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的K_i=1.8×10^-5）中，最后所得溶液为酸性（填“酸性”、“碱性”或者“中性”）．
（4）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H=+210.5kJ•mol^-1
②CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H=-189.2kJ•mol^-1
反应CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）?CaS（s）+3CO₂（g）△H=-399.7kJ•mol^-1；
（5）H₂S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）关系如图2所示（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol•L^-1；
②某溶液含0.010mol•L^-1Fe²⁺和0.10mol•L^-1H₂S，当溶液pH=2时，Fe²⁺开始沉淀．【已知：K_SP（FeS）】=1.4×10^-19．

5．

在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H₂O-CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	X是电源的正极
	B．	阳极的反应式是：4OH^--4eˉ=2H₂O+O₂↑
	C．	总反应可表示为：H₂O+CO₂=H₂+CO+O₂
	D．	阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1

4．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）

	A．	标准状况下，46 g乙醇中含有的共价键总数为8 N_A
	B．	在含Al³⁺总数为N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-总数为3N_A
	C．	常温常压下，7.8 gNa₂S和Na₂O₂的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 N_A
	D．	一定条件下，2molSO₂和1molO₂混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N_A

3．结构简式为

的有机物在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴代物有（不考虑-OH的取代）（　　）

0 156232 156240 156246 156250 156256 156258 156262 156268 156270 156276 156282 156286 156288 156292 156298 156300 156306 156310 156312 156316 156318 156322 156324 156326 156327 156328 156330 156331 156332 156334 156336 156340 156342 156346 156348 156352 156358 156360 156366 156370 156372 156376 156382 156388 156390 156396 156400 156402 156408 156412 156418 156426 203614

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