Question

12．下列关系的表述中正确的是（　　）

• A． 向NaHSO₃溶液中通入NH₃至中性，溶液中存在：c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）
• B． NH₄Cl和NH₃•H₂O混合液pH=7，一定存在c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C． NaHCO₃溶液中存在HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-，加水稀释后c（H⁺）减小
• D． pH相同的氯化铵与硫酸亚铁铵两种溶液中铵根离子浓度前者大

Answer 1

分析 A．向NaHSO₃溶液中通入NH₃至中性，c（H⁺）=c（OH^-），溶质为Na₂SO₃和（NH₄）₂SO₃；
B．NH₄Cl和NH₃•H₂O混合液pH=7，温度不知溶液不一定为中性，依据电荷守恒分析判断；
C．NaHCO₃溶液中存在电离平衡，HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-，碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性，加水稀释促进水解，溶液中氢氧根离子浓度减小，结合离子积常数判断；
D．硫酸亚铁铵溶液中亚铁离子水解抑制铵根离子水解．

解答 解：A．向NaHSO₃溶液中通入NH₃至中性，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中溶质为Na₂SO₃和（NH₄）₂SO₃，c（NH₄⁺）＜c（SO₃^2-），故A错误；
B．NH₄Cl和NH₃•H₂O混合液，电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），pH=7溶液不一定呈中性，所以不一定存在c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B错误；
C．NaHCO₃溶液中存在电离平衡，HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-，碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性，加水稀释促进水解，溶液中氢氧根离子浓度减小，结合离子积常数判断溶液中氢离子浓度增大，故C错误；
D．pH相同的氯化铵与硫酸亚铁铵两种溶液中，硫酸亚铁铵溶液中亚铁离子水解抑制铵根离子水解，所以铵根离子浓度前者大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了盐类水解原理分析、电解质溶液中离子浓度大小比较、溶液中电荷守恒、注意溶液PH=7不一定是中性溶液，题目难度中等．