题目内容

11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）
A．1.0LpH=12的CH3COONa溶液中OH-一定为0.01NA
B．常温下，20g2H2O含有的电子数为10NA
C．mgNa2O2与水反应产生1molO2时转移电子数为2NA
D．标准状况下，22.4LN2和CO的混合物中含用电子对数目为2NA

分析 A．pH=12的1.0LCH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目依据离子积常数计算分析判断；
B．n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，水分子中含有10个电子计算判断；
C．Na2O2与H2O的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反应转移2mol电子，生成1molO2；
D．n=$\frac{V}{22.4}$mol，氮气和一氧化碳分子结构中都含有三键结构．

解答 解：A．pH=12的1.0L CH3COONa溶液中，醋酸根离子水解，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，水电离出的OH-的数目依据离子积常数计算，c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$=10-2mol/L，液中水电离出的OH-的数目=10-2mol/L×1L×NA=0.01NA，故A正确；
B．20g2H2O物质的量=$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol，1个水分子中含有10个电子，所以含有的电子数为10NA，故B正确；
C．Na2O2与H2O的反应是歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反应转移2mol电子，生成1molO2，故当生成1molO2，转移电子数目为2NA，故C正确；
D．标准状况下，22.4LN2和CO的混合物物质的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，氮气和一氧化碳分子结构中都含有三键结构，分子中含用电子对数目为3NA，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意过氧化钠中的氧元素化合价是-1价，要求学生掌握物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、摩尔质量间的转化关系．掌握基础是解题关键．

练习册系列答案
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1．请回答：
（1）次氯酸的结构式H-O-Cl．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1．
（3）SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（4）用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：Al+3HCO3--3e-═Al（OH）3↓+3CO2↑；．
2．M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式种类为（　　）
A．16B．12C．10D．8
19．海洋是巨大的宝库，下面是对海洋的开发利用两个工艺流程
（一）如图是工业开发海水的某工艺流程．

（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是阳离子（Na+、H+）；电解槽中的阳极材料为钛（或石墨）．
（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按 Br2、Mg（OH）2、CaSO4顺序制备？否；原因是如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯．
（3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重．
（二） 工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2，其流程如图：

（4）向废水中加入NaNO2并调节pH＜4，写出此反应的离子方程式：2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O．
（5）写出该过程加入HCl调节pH发生的反应的离子方程式：H++OH-=H2O、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
（6）工业上虚线框内流程还可用如图操作代替，试评价图中替代流程 …→干燥→高温→I2的优点：减少化学药品的投入量，使成本大大降低（或生产环节减少、或药品对设备无腐蚀性等）（写出一条即可）．
6．氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用．请回答下列问题：
（1）航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂．N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4•H2O．用电离方程式表示N2H4•H2O显碱性的原因N2H4•H20?N2H5++OH-．
（2）在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生反应：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图1所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）=Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）点．
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=2 MPa（列出表达式并计算结果．Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（3）亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10 -4（298K）．它的性质和硝酸很类似．
①已知298K 时，H2CO₃的Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.61×10-11．向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是[HCO3-]＞[NO2-]＞[CO32-]．
②将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的Ki=1.8×10-5）中，最后所得溶液为酸性（填“酸性”、“碱性”或者“中性”）．
（4）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=+210.5kJ•mol-1
②CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H=-189.2kJ•mol-1
反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-399.7kJ•mol-1；
（5）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图2所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1；
②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+和0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=2时，Fe2+开始沉淀．【已知：KSP（FeS）】=1.4×10-19．
16．中国药学家屠呦呦创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，为此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素和双氢青蒿素结构如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．两种有机物官能团的数目相同
B．两种有机物均可以发生取代反应
C．两种有机物均能和NaOH溶液反应
D．1mol双氢青蒿素与金属钠反应可以得到11.2L的氢气
3．氟乙酸甲酯是无色透明液体，中等毒性，在阴凉处密封保存，回答下列问题：
（Ⅰ）根据上述信息判断，下列说法不正确的是AC（填字母）．
A．氟乙酸甲酯能燃烧，燃烧产物无毒
B．氟乙酸甲酯可以看成是乙酸甲酯的取代产物
C．氟乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH2F
D．氟乙酸甲酯的沸点低，易挥发
（Ⅱ）氟乙酸甲酯的合成方法有好多种，下列是其中一种卤素交换氟化合成氟乙酸甲酯的路线图．其中A通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B是食醋中的主要成分．
试回答下列问题：

（1）A、B、D三种物质中，所有原子都位于同一平面上的是CH2=CH2（填结构简式）；B分子中官能团的名称为羧基；D的同系物中，相对分子质量最小的物质的结构简式为CH3OH．
（2）干馏属于化学变化；①的反应类型是分解反应，过程②～⑧中属于取代反应的有③⑦⑧．
（3）检验E中可能混有的少量C的方法是取少许E加入碳酸氢钠溶液，若有气体生成，说明含有，否则不含．
（4）等物质的量的A、B、C、D在足量的氧气中燃烧，消耗氧气的量由多到少的顺序为A＞B＞C=D（填字母）．
（5）写出下列反应的化学方程式（不需注明条件）：
⑥CO+2H2→CH3OH．
⑦ClCH2COOH+CH3OH→ClCH2COOCH3+H2O．
16．某有机化合物结构简式如图，下列有关说法不正确的是（　　）
A．该有机化合物分子式为C10H10O3
B．1mol该有机化合物最多可与2molNaOH发生中和反应
C．该有机化合物中两种官能团之间可以发生酯化反应
D．该有机化合物和乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
17．化合物X可用于树脂及粘合剂的合成．某研究小组以石油裂解产品乙稀、丙烯为原料按下列路线合成X．

已知：1．CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$CH3CH2OH
请回答：
（1）化合物Ⅰ的官能团名称醛基，从C3H6→3的反应类型取代反应
（2）2+4→X的化学反应方程式CH3COOH+CH2=CHCH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCHCH=CH2+H2O
（3）对于化合物X，下列说法不正确的是AD
A．能发生缩聚反应 B．使溴的CCl4溶液褪色
C．能与NaOH溶液反应 D.1molX最多消耗2molH2
（4）下列化合物，与4互为同分异构体的是ACD
A．CH3CH2CHO B．C．D．
（5）设计以丙烯为原料合成甘油的合成路线（无试剂任选；合成路线参照“已知”中的书写形式）CH2=CHCH3$→_{△}^{Cl_{2}}$CH2=CHCH2Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$ClCH2CHClCH2Cl$→_{△}^{NaOH水溶液}$．

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