12．研究证明，CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用，目前利用CO2合成乙烯相关的热化学方程式如下：
反应开始时在0．l MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应Ⅳ，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如图1所示，请回答下列问题：
（1）△H4=-128 kJ/mol．
（2）可判断该反应体系已平衡的是CE．
A．v （CO2）=2v （C2H4）
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的压强不再改变
D．平衡常数K不再改变
E．C2H4的体积分数不变
（3）曲线a表示的物质为H2（写化学式），判断依据是由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，反应开始时在0.1MPa下，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比可知a为H2的变化曲线，c为CO2的变化曲线，结合计量数关系可知b为水，d为C2H4的变化曲线．
（4）为提高CO2的平衡转化率，可以采取的措施是ABD．
A．降低温度
B．分离出H2O
C．增加原催化剂的表面积
D．增大压强
E．投料比改为n（H2）：n（CO2）=2：1
（5）在图2中，画出393K时体系中C2H4的体积分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势曲线，并标明平衡时C2H4的体积分数数值．
| 反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） | △H1=-49.01kJ•mol-1 |
| 反应Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g） | △H2=-24.52kJ•mol-1 |
| 反应Ⅲ：CH3OCH3（g）?C2H4（g）+H2O（g） | △H3=-5.46kJ•mol-1 |
| 反应Ⅳ：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g） | △H4 |
（1）△H4=-128 kJ/mol．
（2）可判断该反应体系已平衡的是CE．
A．v （CO2）=2v （C2H4）
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的压强不再改变
D．平衡常数K不再改变
E．C2H4的体积分数不变
（3）曲线a表示的物质为H2（写化学式），判断依据是由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，反应开始时在0.1MPa下，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比可知a为H2的变化曲线，c为CO2的变化曲线，结合计量数关系可知b为水，d为C2H4的变化曲线．
（4）为提高CO2的平衡转化率，可以采取的措施是ABD．
A．降低温度
B．分离出H2O
C．增加原催化剂的表面积
D．增大压强
E．投料比改为n（H2）：n（CO2）=2：1
（5）在图2中，画出393K时体系中C2H4的体积分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势曲线，并标明平衡时C2H4的体积分数数值．
11．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 羟基的电子式  | B． | 丙烯的球棍模型  | ||
| C． | 乙炔的电子式  | D． | 乙酸的实验式 C2H4O2 |
10．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 与Al产生H2的溶液中：Cl-、Na+、NO3- | |
| B． | 在某酸性透明的溶液中：Fe2+、H+、I- | |
| C． | 滴加KCSN试剂呈红色的溶液中：K+、SO32-、HCO3- | |
| D． | 在由水电离出的c（H+）×c（OH-）=1×10-24的溶液中：SO42-、F-、Na+ |
9．下列有关（NH4）Al（SO4）2溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 能大量存在：Na+、C6H5O-、Cl-、Br- | |
| B． | 同温下通入少量的氨气：NH4+的水解能力增强，Kw增大，有白色沉淀产生 | |
| C． | 加入Ba（OH）2溶液生成沉淀质量最多的离子方程式：NH4++Al3++2Ba2++5OH-+2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+NH3•H2O+2H2O | |
| D． | 其浓溶液可与NaHCO3溶液混合制成灭火器 |
6．
在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol-1
实验内容和结果分别如下表和如图所示．下列说法正确的是（ ）
在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol-1实验内容和结果分别如下表和如图所示．下列说法正确的是（ ）
| 实验序号 | 温度 | 起始物质的量 | |
| A | B | ||
| Ⅰ | 600℃ | 1mol | 3mol |
| Ⅱ | 800℃ | 1.5mol | 0.5mol |
| A． | 实验 I中，10 min内平均反应速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 上述方程式中，a＜0 | |
| C． | 600℃时，该反应的平衡常数是0.45 | |
| D． | 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 molB，A的转化率增大 |
5．磷矿石主要以磷酸钙[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3、Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在．图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸．图（b）是热法磷酸生成过程中由磷灰石制单质磷的流程．
部分物质的相关性质如下：
回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%．
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F（PO4）3反应的化学方程式为Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑
、．现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸0.49吨．
（3）如图（b）所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是CaSiO3（填化学式）冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷．
（4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3（均填化学式）．
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是产品纯度高．
0 156230 156238 156244 156248 156254 156256 156260 156266 156268 156274 156280 156284 156286 156290 156296 156298 156304 156308 156310 156314 156316 156320 156322 156324 156325 156326 156328 156329 156330 156332 156334 156338 156340 156344 156346 156350 156356 156358 156364 156368 156370 156374 156380 156386 156388 156394 156398 156400 156406 156410 156416 156424 203614
部分物质的相关性质如下：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 备注 | |
| 白磷 | 44 | 280.5 | |
| PH3 | -133.8 | -87.8 | 难溶于水，具有还原性 |
| SiF4 | -90 | -86 | 易水解 |
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%．
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F（PO4）3反应的化学方程式为Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑
、．现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸0.49吨．
（3）如图（b）所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是CaSiO3（填化学式）冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷．
（4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3（均填化学式）．
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是产品纯度高．
