题目内容

11．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．羟基的电子式 B．丙烯的球棍模型 
C．乙炔的电子式 D．乙酸的实验式  C2H4O2

分析 A、羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接；
B、球棍模型是用小球和小棍来表示原子和共价键的模型；
C、乙炔分子中存在碳碳三键，碳碳三键的表示方法错误；
D、实验式是物质组成的最简式，是用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的式子．

解答 解：A、羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为，故A错误；
B、球棍模型是用小球和小棍来表示原子和共价键的模型，故丙烯的球棍模型为，故B正确；
C、乙炔分子中存在碳碳三键，乙炔正确的电子式为：，故C错误；
D、乙酸的分子式为：C2H4O2，实验式为：CH2O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了结构简式、球棍模型、电子式等的书写，应注意区分球棍模型和比例模型，难度不大．

练习册系列答案
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1．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于p区的同一中期的元素，M的价电子排布为nsnnp2n，E、M的原子核外的未成对电子数相等；M、Q同主族，QM2与GM2-具有相等的价电子总数；T为过渡元素，去原子核外没有成对电子．请回答下列问题：
（1）T元素基态原子的最外层电子排布式是3d104s1．
（2）E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示），其原因为同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N原子2P能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于氧的．
（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为CH4＞NH3＞H2O（用化学式表示），其中G的最简单氢化物分子的立体构型为正四面体，M的最简单氢化物分子的中心原子的杂化类型为sp3．M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为H2O＞H2S（写化学式）．
（4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因：从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性．
（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm-3．如果TQ的摩尔质量为Mg•mol-1，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．
2．化学与生活、生产实际密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）
A．光导纤维应避免在强碱环境中使用
B．船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用
C．部分卤代烃可用作灭火剂
D．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
19．“关爱生命，注意安全”．惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石．工业上常用电石（主要成分为CaC2，杂质为CaS等）与水反应生产乙炔气．
（1）工业上合成CaC2主要采用氧热法．
已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为10.4mol．
（2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应
CaO（s）+C（s）=Ca（g）+CO（g）           K1 △H1=a KJ•mol-1
Ca（g）+2C（s）=CaC2（s）                 K2 △H2=b KJ•mol-1
2CaO（s）+CaC2（s）=3Ca（g）+2CO（g）     K3 △H3=c KJ•mol-1
则K1=$\sqrt{{K}_{2}{K}_{3}}$ （用含K2、K3的代数式表示）；c=2a-b（用含a、b的代数式表示）．
（3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保．

①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气[2H2S（g）?S2（g）+2H2（g）]．在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率α随温度和压强变化如图l所示．据图计算T1℃、P1时平衡体系中H2的体积分数33.3%．由图知压强P1小于P2（填“大于”“小于”或“等于”），理由是相同温度下，压强增大，H2S分解反应逆向进行，所以P1小于P2．
②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式H2S+S2O82-=S↓+2SO42-+2H+，惰性电极a上发生的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-．
6．在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol-1
实验内容和结果分别如下表和如图所示．下列说法正确的是（　　）
实验序号温度起始物质的量
AB
Ⅰ600℃1mol3mol
Ⅱ800℃1.5mol0.5mol
A．实验 I中，10 min内平均反应速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
B．上述方程式中，a＜0
C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45
D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 molB，A的转化率增大
16．有资料介绍Fe3+在水溶液中通常以水合离子形式存在，[Fe（H2O）6]3+几乎无色．某化学实验小组对实验室Fe（NO3）3和FeCl3溶液呈黄色的原因产生了疑问，进一步查阅资料发现：
①[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黄色）+nH3O+（n=1～6）；
②[FeCl4（H2O）2]-为黄色．
他们进行了如下探究实验．请回答下列问题：
【实验I】如图1：

（1）你认为Fe（NO3）3溶液呈黄色的原因是[Fe（H2O）6]3+水解产生了[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n．
（2）你认为FeCl3溶液呈黄色主要是含有[FeCl4（H2O）2]-微粒，理由：试管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黄色．
【实验Ⅱ】
已知透光率越大，溶液颜色越浅．用色度计分别测定0.5mol•L-1 Fe（NO3）3和FeCl3溶液在不同温度下的透光率如图2所示．
（3）随着温度升高，Fe（NO3）3溶液透光率逐渐减小的原因是温度升高，导致平衡[Fe（H2O）6]3++nH2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n+nH3O+正向移动，[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n浓度增大，溶液颜色加深．
（4）FeCl3溶液透光率随温度升高而减小的幅度明显大于Fe（NO3）3溶液，其原因用离子方程式表示：：[Fe（H2O）6]3++4Cl-?[FeCl4（H2O）2]-+4H2O，该反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
【实验Ⅲ】
该实验小组同学还设计了一个实验方案验证（4）中结论．
（5）取试管②中无色溶液，滴加几滴B（从下列选项中选择最佳试剂，填写字母序号），通过现象能证明（4）中结论正确．
A．Fe（NO3）3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液   D．FeCl3溶液．
3．结构简式为的有机物在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴代物有（不考虑-OH的取代）（　　）
A．7种B．6种C．5种D．4种
20．下列说法正确的是（　　）
A．原子的种类由原子核内质子数、中子数决定
B．元素的种类由原子核内质子数、中子数决定
C．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
D．178O和188O原子的核外电子数是前者大
17．下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是（　　）
 实验目的试剂试管中的物质
A浓度对硫酸的性质有影响Fe①稀硫酸；②浓硫酸
B羟基对苯环活性有影响饱和溴水①苯；②苯酚
C甲基对苯环活性有影响酸性KMnO4溶液①苯；②甲苯
D碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强酚酞溶液①碳酸钠溶液
②碳酸氢钠溶液
A．AB．BC．CD．D

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