5．一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一种重要的染料及农药中间体．请回答下列相关问题：
（1）Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10
（2）N原子的L层中有1对成对电子；NH4+的立体构型是正四面体，它的一种等电子体分子为CH4．
（3）氨水溶液中存在多种氢键，表示出其中的任意两种O-H…N、N-H…O．
（4）[Cu（NH3）4]SO4•H2O中，阳离子的结构简式表示为[Cu（NH3）4]2+，该离子中存在的化学键有共价键、配位键．
（5）S元素的一种常见低价氧化物可溶于水的原因有SO2是极性分子易溶于极性溶剂中，而且SO2与水反应生成亚硫酸．
4．Ⅰ．在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼（N2H4）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热．
已知：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44 kJ•mol-1
（1）若用3.2g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为0.4mol，该反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2 （g）+4H2O （l）△H=-817.6 kJ/mol．
（2）肼（N2H4）中N元素的杂化方式是sp3杂化，过氧化氢的电子式为
Ⅱ．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（3）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成室温待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根据表中数据判断PM2.5待测试样的pH=4．
（4）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料水煤气．
写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式（注明反应条件）：C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
水煤气除可用作燃料气外，请列举一种水煤气的其他用途做还原剂冶炼金属
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是bd．
a． Na2SO4 b．Na2CO3         c．CaCl2 d．NaHS．
3．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子的键角不相等的是（　　）
A．CCl4、SiCl4、SiH4B．H2S、NCl3、CH4
C．BCl3、CH2═CH2、环己烷D．SO3、C6H6（苯）、CH3C≡CH
2．下列说法错误的是（　　）
A．酒精可以和水以任意比例互溶，与氢键有关
B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，与氢键有关
C．无机含氧酸的化学式可以用XOn（OH）m表示，n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强．则可推知，硫酸酸性强于磷酸
D．两分子互为手性分子
1．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
A．除去乙烷中的少量乙烯：催化剂和加热条件下通入足量的H2
B．除去乙醇中少量的水：加新制生石灰，蒸馏
C．除去溴苯中少量苯：分液
D．除去硝基苯中的HNO3和H2SO4：加入足量NaOH溶液分液
20．下列各组中的两个反应所属反应类型相同的是（　　）
A．光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴水褪色
B．乙炔在氧气中燃烧；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．工业上由乙烯和水反应生成乙醇；由苯与液溴反应生成溴苯
D．由乙烯制取聚乙烯；由苯制取硝基苯
19．按要求写出下列方程式：
（1）实验室制取氨气Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）写出Cu在Cl2中燃烧的化学方程式：Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2
（3）铵态氮肥不稳定，受热易分解．写出氯化铵（NH4Cl）受热发生分解反应的化学方程式NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑
（4）NaHCO3是制作糕点的常用膨松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（5）硫燃烧的产物是形成酸雨的主要气体之一．写出硫在空气中燃烧的化学方程式：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
（6）写出木炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式：2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（7）医疗上“胃舒平”（主要成分为Al（OH）3）可治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
18．下表是周期表中的一部分，根据①-⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2④⑦⑧⑩
3②③⑤⑥⑨
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F、O，还原性最强的单质是Na，可用于制半导体材料的元素是Si；
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3，最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，电子式为；
（3）在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半径最大的是Na；
（4）比较⑥⑦⑨氢化物的稳定性最弱的是PH3；
（5）③元素单质和②元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（6）铍（Be）位于元素周期表中第二周期第ⅡA族．相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加缓慢（填“剧烈”或“缓慢”），写出铍与盐酸反应的化学方程式Be+2HCl═BeCl2+H2↑．
17．某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图甲）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%
①为以下实验做参照0.52.090.0
②探究醋酸浓度的影响0.536.0
③0.22.090.0
（1）上表中编号②实验中铁粉的质量为2.0g；编号③试验的实验目的是探究碳粉的质量对化学反应速率的影响
．．
（2）编号①试验测得容器中压强随时间变化如图乙．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了吸氧腐蚀，此时，碳粉表面发生了还原（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．
（3）该小组对图乙中0～t1时压强增大的原因提出了如下假设：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体
假设二：反应开始时放热，导致容器温度升高，压强增大．
16．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（　　）
A．迷迭香酸属于芳香烃
B．1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br 2 的浓溴水反应
C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应
 0  156190  156198  156204  156208  156214  156216  156220  156226  156228  156234  156240  156244  156246  156250  156256  156258  156264  156268  156270  156274  156276  156280  156282  156284  156285  156286  156288  156289  156290  156292  156294  156298  156300  156304  156306  156310  156316  156318  156324  156328  156330  156334  156340  156346  156348  156354  156358  156360  156366  156370  156376  156384  203614 

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