Question

18．下表是周期表中的一部分，根据①-⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				④		⑦	⑧	⑩
3	②		③	⑤	⑥		⑨

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F、O，还原性最强的单质是Na，可用于制半导体材料的元素是Si；
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄，呈两性的是Al（OH）₃，最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，电子式为；
（3）在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半径最大的是Na；
（4）比较⑥⑦⑨氢化物的稳定性最弱的是PH₃；
（5）③元素单质和②元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）铍（Be）位于元素周期表中第二周期第ⅡA族．相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加缓慢（填“剧烈”或“缓慢”），写出铍与盐酸反应的化学方程式Be+2HCl═BeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Na，③为Al，④为C，⑤为Si，⑥为P，⑦为O，⑧为F，⑨为Cl，⑩为Ne．
（1）稀有气体化学性质最不活泼；氧元素、氟元素没有正化合价；同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性越强，单质的还原性越强；可用于制半导体材料的元素是硅；
（2）F元素没有最高价含氧酸，最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，上述元素中Na的金属性最强，故最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH；
（3）同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大；
（4）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（5）②元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
（6）Be的金属性比Li的弱，Be与盐酸发生置换反应生成BeCl₂与H₂．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Na，③为Al，④为C，⑤为Si，⑥为P，⑦为O，⑧为F，⑨为Cl，⑩为Ne．
（1）稀有气体Ne化学性质最不活泼；氧元素、氟元素没有正化合价；同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，Na的金属性最强，单质的还原性最强；可用于制半导体材料的元素是硅，
故答案为：Ne；F、O；Na；Si；
（2）F元素没有最高价含氧酸，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄，Al（OH）₃是两性氢氧化物，上述元素中Na的金属性最强，故最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，电子式为
故答案为：HClO₄；Al（OH）₃；NaOH；；
（3）同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，原子半径最大的是Na，
故答案为：Na；
（4）O、Cl、P中P的非金属性最弱，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故PH₃ 稳定性最弱，
故答案为：PH₃；
（5）②元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）Be的金属性比Li的弱，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加缓慢，Be与盐酸发生置换反应生成BeCl₂与H₂，反应方程式为：Be+2HCl═BeCl₂+H₂↑，
故答案为：缓慢；Be+2HCl═BeCl₂+H₂↑．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律与化学用语的考查，注意掌握金属性、非金属强弱比较实验事实．