10．清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图．下列说法正确的是（ ）
| A． | N为阳离子交换膜 | |
| B． | X电极连接电源负极 | |
| C． | 制备2.4 g LiOH产生2.24 L H2（标况） | |
| D． | Y电极反应式为O2+2H2O+4e一=40H- |
9．工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质．为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠，采取工艺流程如图所示：
已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：
Ⅱ．有关物质的溶度积如下
（1）加入NaOH溶液主要为了除去Mg2+（填离子符号），发生反应的离子方程式为MgCO3+2OH-=Mg（OH）2+CO32-、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；“沉淀”的主要成份有Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3（填化学式）；
向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.125×1021．
（2）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈碱性，当温度升高时水解平衡正向移动，使溶液碱性增强，故去油污能力增强．
（3）“趁热过滤”时的温度应控制在高于36℃．
（4）已知：Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ•mol-1
写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式Na2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73KJ/mol．
（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用．请你分析实际生产中是否可行不可行，其理由是若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质．
已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：
Ⅱ．有关物质的溶度积如下
| 物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca（OH）2 | Mg（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 4.68×10-6 | 5.61×10-12 | 2.64×10-39 |
向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.125×1021．
（2）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈碱性，当温度升高时水解平衡正向移动，使溶液碱性增强，故去油污能力增强．
（3）“趁热过滤”时的温度应控制在高于36℃．
（4）已知：Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ•mol-1
写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式Na2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73KJ/mol．
（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用．请你分析实际生产中是否可行不可行，其理由是若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质．
8．化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（ ）
| A． | 等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 | |
| B． | 由C（石墨）?C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 根据热化学方程式：S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，可推知1 mol SO2 （g）的能量总和大于1 mo S（s）和1 mol O2（g）的能量总和 | |
| D． | 根据稀溶液中反应：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的稀溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ |
5．下列电子式书写正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
4．下列分子中含有3个原子核和10个电子的是（ ）
| A． | NH3 | B． | SO3 | C． | HF | D． | H2O |
3．元素的下列性质不随原子序数的递增呈周期性变化的是（ ）
| A． | 原子量 | B． | 化合价 | C． | 原子半径 | D． | 元素的性质 |
1．已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（ ）
0 156170 156178 156184 156188 156194 156196 156200 156206 156208 156214 156220 156224 156226 156230 156236 156238 156244 156248 156250 156254 156256 156260 156262 156264 156265 156266 156268 156269 156270 156272 156274 156278 156280 156284 156286 156290 156296 156298 156304 156308 156310 156314 156320 156326 156328 156334 156338 156340 156346 156350 156356 156364 203614
| A． | 金刚石与石墨互为同位素 | |
| B． | 石墨不如金刚石稳定 | |
| C． | 金刚石比石墨能量低 | |
| D． | 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 |