题目内容
3．元素的下列性质不随原子序数的递增呈周期性变化的是（ ）| A． | 原子量 | B． | 化合价 | C． | 原子半径 | D． | 元素的性质 |
分析 随着原子序数的递增，核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化．
解答 解：随着原子序数的递增，核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化，但由于相对原子质量的决定因素是原子中质子数、中子数及同一元素的同位素原子在自然界中的物质的量分数，所以相对原子质量不呈周期性变化，
故选A．
点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，注意随着原子序数的递增引起的元素性质变化，理解元素性质呈周期性变化的原因是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果，题目难度不大．
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如图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）．其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥．
14．图中能组成原电池产生电流的是（ ）
| A． |  稀H2SO4 | B． |  稀H2SO4 | C． |  酒精 | D． |  ZnSO4 |
11．表是元素周期表的一部分，请参照元素
（1）①～⑨中金属性最强的元素是（填元素符号）Na，非金属性最强的元素是（填元素符号）F．
（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）Na＞Al＞O．
（3）②、③的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为（填化学式）HNO3＞H2CO3．
（4）由①、④元素按原子个数比2：1组成的化合物的电子式为
．
（5）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（6）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
| 族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑨ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）Na＞Al＞O．
（3）②、③的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为（填化学式）HNO3＞H2CO3．
（4）由①、④元素按原子个数比2：1组成的化合物的电子式为
．（5）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（6）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
18．在能使紫色石蕊变红的溶液中，下列各组离子可大量共存的是（ ）
| A． | Ag+、K+、Ba2+、I- | B． | AlO2-、S2-、PO43-、Na+ | ||
| C． | Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3- | D． | NH4+、Fe3+、Br-、SO42- |
8．化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（ ）
| A． | 等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 | |
| B． | 由C（石墨）?C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 根据热化学方程式：S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，可推知1 mol SO2 （g）的能量总和大于1 mo S（s）和1 mol O2（g）的能量总和 | |
| D． | 根据稀溶液中反应：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的稀溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ |
15．莽草酸是一种合成药物达菲的原料、鞣酸存在于苹果、石榴等植物中、下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 鞣酸的分子式为C7H8O5 | |
| B． | 两种酸都能与溴水反应 | |
| C． | 莽草酸分子和鞣酸分子中所含有能团相同 | |
| D． | 等物质的量的两种酸与NaOH反应，消耗NaOH的量相同 |
12．电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．
（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：
如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：6接3接1接5接2接4．
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞．
②检查装置的气密性．
③在仪器6和5中注入适量水．
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）．
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞．
正确的操作顺序（用操作编号填写）是②①③⑤④．
（3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有CaS、Ca3P2杂质．
（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是80%．
（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：
| 序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 导管及仪器 |  |  |  |  |  |  |
| 每个橡皮塞上都打了两个孔 | ||||||
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞．
②检查装置的气密性．
③在仪器6和5中注入适量水．
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）．
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞．
正确的操作顺序（用操作编号填写）是②①③⑤④．
（3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有CaS、Ca3P2杂质．
（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是80%．