题目内容

6．原电池是一种化学转化电的装置．一般来说，在原电池中，较活泼的金属是负极；活动性较差的金属或到电的非金属是正极．

分析 原电池是将化学能直接转换为电能的装置，负极是金属失电子化合价升高的氧化反应，正极是阳离子得到电子化合价降低的还原反应．

解答 解：原电池是将化学能直接转换为电能的装置，在原电池中，活泼金属做负极，发生氧化反应，活动性较差的金属或到电的非金属是正极，在该极上是阳离子发生得电子的还原反应．
故答案为：化学能，电能，负，正．

点评 本题考查原电池的概念和工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．已知一些共价键的键能如下（单位：kJ•mol-1）
H-H  436.4     Cl-Cl  242.7     H-Cl  431.8
①写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.5kJ•mol-1．
②若有1g氢气在氯气中完全燃烧，可放出热量92.25kJ．
17．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：CH2CH3（g）?CH=CH2（g）+H2（g）下列说法中不正确的是（　　）
A．乙苯的一氯代物共有3种不同结构
B．苯乙烯和氢气生成乙苯的反应属于加成反应
C．苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上
D．等质量的苯和苯乙烯燃烧耗氧量相同
14．硼有两种天然同位素${\;}_{5}^{10}$B、${\;}_{5}^{11}$B，硼元素的相对原子质量为10.8，则硼元素中${\;}_{5}^{11}$B质量分数约为（　　）
A．20%B．81.5%C．18.5%D．21.5%
1．已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（　　）
A．金刚石与石墨互为同位素
B．石墨不如金刚石稳定
C．金刚石比石墨能量低
D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
11．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资．自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、P、As的化合物．由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图1：

已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．
②上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变．
③常温下钨酸难溶于水．
回答下列问题：
（1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为+6，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式2MnWO4+O2+4NaOH $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MnO2+2Na2WO4+2H2O．
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，滤渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4．
（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．图2为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则T1时Ksp（CaWO4）=1×10-10mol•L-1．将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-，T2时该反应的平衡常数为1×103mol•L-1．
（4）硬质合金刀具中含碳化钨（WC），利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨．电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2．该阳极反应式为WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．
18．常温下，浓度均为0.01mol/L（NH4）2SO4和NaHSO4两种溶液，都呈酸性：
①其中呈酸性的原因是由水解引起的是（NH4）2SO4[填“（NH4）2SO4”或“NaHSO4”]
②写出（NH4）2SO4呈酸性的原因的离子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
③常温下，pH=3的NaHSO4溶液的物质的量浓度c=10-3mol/L．
15．用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（　　）
A．用图1装置，若A为石灰石，B为稀硫酸，则可制取二氧化碳
B．用图2装置，若加上冷凝装置，可制取蒸馏水
C．用图3装置，可除去二氧化碳中的杂质二氧化硫
D．用图4装置，可测定中和热
11．下列各有机物中，属于烃的是（　　）
A．氯丁烷B．苯的同系物C．硝基苯D．乙醇

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网