题目内容
5．下列电子式书写正确的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 A．氯化钾为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
B．二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，碳原子最外层为8个电子；
C．溴化镁为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
D．氯化氢为共价化合物，分子中存在一个氢氯共用电子对，氯原子最外层一个为8个电子．
解答 解：A．氯化钾属于离子化合物，电子式中钾离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钾的电子式为，故A正确；
B．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为
，故B错误；
C．溴化镁为离子化合物，溴离子为-1价，镁离子为+2价，电子式为：
，故C错误；
D．氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个H-Cl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢正确的电子式为
，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了电子式的判断，该题基础性强，题目难度不大，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法．
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16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 20Ne和22Ne互为同位素 | B． | 液氯和氯水是同一种物质 | ||
| C． | 金刚石和石墨互为同分异构体 | D． | 碘单质和碘蒸气互为同素异形体 |
13．
最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）
最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）| A． | N4属于一种新型的化合物 | |
| B． | N4与N2互称为同位素 | |
| C． | N4化学性质比N2稳定 | |
| D． | 1molN4沸气体转变为N2将放出882kJ热量 |
20．
科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．气态时，已知断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量，则（ ）
科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．气态时，已知断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量，则（ ）| A． | N4与N2互称为同位素 | |
| B． | N4属于一种新型的化合物 | |
| C． | N4化学性质比N2稳定 | |
| D． | 1mol N4气体转化为N2时要放出882kJ能量 |
10．清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图．下列说法正确的是（ ）
| A． | N为阳离子交换膜 | |
| B． | X电极连接电源负极 | |
| C． | 制备2.4 g LiOH产生2.24 L H2（标况） | |
| D． | Y电极反应式为O2+2H2O+4e一=40H- |
17．高氯酸铜[Cu（ClO4）2•6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等．可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2+2Na2CO3+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+4NaCl； Cu2（OH）2CO3+4HClO4+9H2O═2Cu（ClO4）2•6H2O+CO2↑．HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130℃易爆炸．下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1mol•L-1）：
（1）将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液．静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2（OH）2CO3沉淀．
①把反应物研细的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应速率增大．
②检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是HNO3和AgNO3溶液．
（2）向Cu2（OH）2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu（ClO4）2溶液同时会产生大量的白雾．
①大量的白雾的成分是HClO4（填化学式）．
②适度加热但温度不能过高的原因是防止HClO4、Cu（ClO4）2分解．
（3）某研究小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体．请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤（可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）：①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液pH至3.2～4.7，②过滤；③将滤液加热浓缩，冷却结晶，过滤、（冰水）洗涤，干燥，得到CuCl2•2H2O晶体；④将CuCl2•2H2O晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止，得到无水氯化铜固体．
| 金属离子 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
①把反应物研细的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应速率增大．
②检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是HNO3和AgNO3溶液．
（2）向Cu2（OH）2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu（ClO4）2溶液同时会产生大量的白雾．
①大量的白雾的成分是HClO4（填化学式）．
②适度加热但温度不能过高的原因是防止HClO4、Cu（ClO4）2分解．
（3）某研究小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体．请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤（可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）：①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液pH至3.2～4.7，②过滤；③将滤液加热浓缩，冷却结晶，过滤、（冰水）洗涤，干燥，得到CuCl2•2H2O晶体；④将CuCl2•2H2O晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止，得到无水氯化铜固体．
，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子．