20．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述错误的是( )A．a为电池的正极B．放电时.电子由b极流向a极C．充电时.a极发生还原反应D．放电时.溶液中的Li+从b向a——青夏教育精英家教网——

20．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述错误的是（　　）

	A．	a为电池的正极		B．	放电时，电子由b极流向a极
	C．	充电时，a极发生还原反应		D．	放电时，溶液中的Li⁺从b向a迁移

19．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	检验某有机物中是否含有醛基：取少量水溶液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）₂悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成
	B．	提纯混有少量CaCl₂的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na₂CO₃溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶
	C．	验证某无色溶液中存在SO₄^2-：向试管中加入少量待测溶液，然后加入少量BaCl₂溶液，后加入足量稀硝酸，观察到最后仍有白色沉淀生成即可
	D．	验证炭与浓硫酸反应产生的CO₂：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成

18．将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生大量红棕色气体
C	氯化铁溶液	苯酚水溶液	溶液变成紫色
D	氨水	氯化铝溶液	立即生成白色沉淀，最终沉淀逐渐溶解

17．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂•2H₂O的质量分数为97.0%～103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙固体，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺，检验Fe（OH）₃是否沉淀完全的实验操作是取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）₃沉淀完全；
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：
①将溶液中的少量Ca（OH）₂转化为CaCl₂；
②防止溶液吸收空气中CO₂；
（3）测定样品中Cl^-含量的方法是：
a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.0500mol•L^-1AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.00mL．
①上述测定过程中不需要用盛装溶液润洗的仪器有锥形瓶，若润洗后会导致结果偏高
②计算上述样品中CaCl₂•2H₂O的质量分数为99.9%；
③若用上述方法测定的样品中CaCl₂•2H₂O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：样品中存在少量的NaCl；少量的CaCl₂.2H₂O失水．
（4）工业上冶炼金属钙的方法是电解法；请写出此冶炼的化学反应方程式CaCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Ca+Cl₂↑．

16．已知一些共价键的键能如下（单位：kJ•mol^-1）
H-H 436.4 Cl-Cl 242.7 H-Cl 431.8
①写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.5kJ•mol^-1．
②若有1g氢气在氯气中完全燃烧，可放出热量92.25kJ．

15．将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，则通入甲烷的一极，其电极反应为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．．

14．（NH₄）₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
[查阅资料]（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂，品红溶液不褪色．已知中和装置B中剩余盐酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00mL，且中和后的溶液中无SO₄^2-．
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶；
（2）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol；
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（3）检验装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-；
（4）装置B内溶液吸收的气体是NH₃；
（5）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化学方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O↑．

如图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）．其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥．
据此，请回答下列问题：
（1）写出以下物质的化学式：AN₂，DNO₂，FNH₄NO₃．
（2）写出下列变化的化学方程式：E→C3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

12．在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：①NO和NO₂；②NO₂和O₂；③HCl和O₂；④NH₃和N₂，将四支试管倒立于水中，当试管中水面不再上升时，试管中溶液的物质的量浓度最小的是（假设试管中溶质不扩散）（　　）

11．下列各组物质的水溶液不用其它试剂无法鉴别出来的是（　　）

CuSO₄、BaCl₂

0 156163 156171 156177 156181 156187 156189 156193 156199 156201 156207 156213 156217 156219 156223 156229 156231 156237 156241 156243 156247 156249 156253 156255 156257 156258 156259 156261 156262 156263 156265 156267 156271 156273 156277 156279 156283 156289 156291 156297 156301 156303 156307 156313 156319 156321 156327 156331 156333 156339 156343 156349 156357 203614