下列设计的实验方案能达到实验目的是( )A．检验某有机物中是否含有醛基:取少量水溶液于试管中.加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu(OH)2悬浊液.加热至沸腾.看是否有砖红色沉淀生成B．提纯混有少量CaCl2的NaCl固体:将固体配成溶液.加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全.过滤.再向滤液中加入稍过量盐酸.蒸发结晶C．验证某无色溶液中存在SO42-:向试题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	检验某有机物中是否含有醛基：取少量水溶液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）₂悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成
	B．	提纯混有少量CaCl₂的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na₂CO₃溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶
	C．	验证某无色溶液中存在SO₄^2-：向试管中加入少量待测溶液，然后加入少量BaCl₂溶液，后加入足量稀硝酸，观察到最后仍有白色沉淀生成即可
	D．	验证炭与浓硫酸反应产生的CO₂：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成

分析 A．在保证溶液呈碱性的条件下可直接加入新制Cu（OH）₂悬浊液；
B．氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，过滤后加入盐酸可除去碳酸钠；
C．加入少量BaCl₂溶液，可生成AgCl沉淀；
D．炭与浓硫酸反应生成二氧化硫，也可与澄清石灰水反应生成沉淀．

解答解：A．在保证溶液呈碱性的条件下可直接加入新制Cu（OH）₂悬浊液，无需加入氢氧化钠溶液，故A错误；
B．氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，过滤后加入盐酸可除去碳酸钠，蒸发结晶可得到氯化钠，故B正确；
C．加入少量BaCl₂溶液，可生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡溶液检验，故C错误；
D．炭与浓硫酸反应生成二氧化硫，也可与澄清石灰水反应生成沉淀，应将反应后的气体先通过高锰酸钾除去二氧化硫，用品红检验是否完全除去，然后再用澄清石灰水检验，故D错误．
故选B．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质的检验、分离提纯等，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键，注意从实验的评价性及物质性质分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

9．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 L 0.2 mol•L^-1硫酸铁溶液中含有的SO₄^2-数为0.6N_A
	B．	60 g SiO₂晶体中含有2N_A个Si-O键
	C．	1L浓度为1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-
	D．	25℃时，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.1N_A

10．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是食盐水，另一瓶是蔗糖水．以下鉴别方法不正确的是（　　）

	A．	在两种溶液中分别加入少量稀硫酸，加热，再加入碱中和硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热
	B．	测量溶液的导电性
	C．	向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液
	D．	尝味道

7．写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
①乙烯和水反应：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH，属于加成反应；
②由苯制取溴苯：C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr，属于取代反应．

14．（NH₄）₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
[查阅资料]（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂，品红溶液不褪色．已知中和装置B中剩余盐酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00mL，且中和后的溶液中无SO₄^2-．
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶；
（2）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol；
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（3）检验装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-；
（4）装置B内溶液吸收的气体是NH₃；
（5）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化学方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O↑．

4．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（　　）

	A．	液氯是纯净物，而氯水是混合物		B．	液氯有酸性，氯水有漂白性
	C．	液氯较氯水的漂白作用更强		D．	液氯无色，氯水呈黄绿色

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	NH₃可以用来做喷泉实验是因为其有特殊气味
	B．	工业上用氨和二氧化碳合成尿素属于氮的固定
	C．	液氨作制冷剂原因是其气化时大量吸收周围的热量
	D．	NH₃能使无色酚酞溶液变红

8．现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，图是分离操作流程图．

上述实验过程中涉及的三次分离操作分别是（　　）

	A．	①蒸馏 ②过滤 ③分液		B．	①分液 ②蒸馏 ③蒸馏
	C．	①蒸馏 ②分液 ③分液		D．	①分液 ②蒸馏 ③结晶过滤

9．工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Clˉ和SO₄²ˉ等杂质．为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠，采取工艺流程如图所示：

已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

Ⅱ．有关物质的溶度积如下

物质	CaCO₃	MgCO₃	Ca（OH）₂	Mg（OH）₂	Fe（OH）₃
K_sp	4.96×10^-9	6.82×10^-6	4.68×10^-6	5.61×10^-12	2.64×10^-39

（1）加入NaOH溶液主要为了除去Mg²⁺（填离子符号），发生反应的离子方程式为MgCO₃+2OH^-=Mg（OH）₂+CO₃^2-、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；“沉淀”的主要成份有Mg（OH）₂、Fe（OH）₃、CaCO₃（填化学式）；
向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=2.125×10²¹．
（2）热的Na₂CO₃溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）Na₂CO₃在溶液中存在水解平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液呈碱性，当温度升高时水解平衡正向移动，使溶液碱性增强，故去油污能力增强．
（3）“趁热过滤”时的温度应控制在高于36℃．
（4）已知：Na₂CO₃•10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H=+532.36kJ•mol^-1
Na₂CO₃•10H₂O（s）=Na₂CO₃•H₂O（s）+9H₂O（g）△H=+473.63kJ•mol^-1
写出Na₂CO₃•H₂O脱水反应的热化学方程式Na₂CO₃•H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73KJ/mol．
（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用．请你分析实际生产中是否可行不可行，其理由是若“母液”循环使用，则溶液c（Cl^-）和c（SO₄^2-）增大，最后所得产物Na₂CO₃中混有杂质．

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