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15．将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，则通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．．

分析 甲烷、氧气和氢氧化钾溶液构成燃料电池，甲烷易失电子发生氧化反应，则甲烷所在电极为负极，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水．

解答 解：甲烷、氧气和氢氧化钾溶液构成燃料电池，甲烷易失电子发生氧化反应，则甲烷所在电极为负极，氧气所在电极为正极，负极上电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故答案为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

点评 本题考查了化学电源新型电池，根据得失电子确定正负极上通入的气体，难点是电极反应式的书写，注意碱性条件下甲烷失电子不能生成氢离子，要生成碳酸根离子，为易错点．

练习册系列答案
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5．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物．
（1）写出Y2O2的电子式：，其中含有的化学键是离子键、共价键．
（2）四种短周期元素X、Y、Z、W的原子半径由小到大的是N＜Cl＜S＜Na（用元素符号表示）
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是NH3（填化学式）．
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式NCl3+3H2O═3HClO+NH3．
6．仪器名称为“分液漏斗”的是（　　）
A．B．C．D．
3．在15g铁和氧化铁的混合物中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L（标准状况）．当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在．为了中和过量H2SO4，并使Fe2+完全转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用3mol/L NaOH溶液200mL．求：
（1）混合物中铁的质量为7g
（2）稀H2SO4的物质的量浓度为2mol•L-1．
10．有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的氢氧化物是两性氢氧化物；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同．请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
B的最高价氧化物化学式为P2O5．
写出C元素气态氢化物的电子式．
（2）D的单质与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．
（3）五种元素中原子半径最小的是O（填元素符号），这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强．
（4）C的一种氧化物是常见的大气污染物．为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O2处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO4•2H2O）．假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120m3（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏（请写出计算过程）．
20．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述错误的是（　　）
A．a为电池的正极B．放电时，电子由b极流向a极
C．充电时，a极发生还原反应D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移
7．下列气体不能用排空气法收集的是（　　）
A．SO2B．NH3C．NOD．NO2
4．下列比较关系与排列顺序错误的是（　　）
A．酸性 H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4B．碱性 Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HFD．原子半径大小：Na＞S＞O
5．下列电子式书写正确的是（　　）
A．B．C．D．

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