Question

16．已知一些共价键的键能如下（单位：kJ•mol^-1）
H-H  436.4     Cl-Cl  242.7     H-Cl  431.8
①写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.5kJ•mol^-1．
②若有1g氢气在氯气中完全燃烧，可放出热量92.25kJ．

Answer 1

分析 ①焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式；
②1g氢气的物质的量为0.5mol，根据焓变计算．

解答 解：①反应H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g），焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和=436.4kJ/mol+242.7kJ/mol-2×431.8kJ/mol=-184.5kJ/mol，
则热化学方程式为：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.5kJ•mol^-1，
故答案为：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.5kJ•mol^-1；
②根据H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.5kJ•mol^-1，说明1mol氢气在氯气中完全燃烧放出184.5kJ的热量，
1g氢气在氯气中完全燃烧放出的热量为：0.5mol×184.5kJ•mol^-1=92.25kJ，
故答案为：92.25．

点评 本题考查了反应过程中能量变化，焓变和键能的关系计算应用，热化学方程式书写方法，掌握基础是解题关键，题目较基础．