20．某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验.以验证其含有醛基.并考察其化学性质.首先做了银镜反应．(1)在甲酸进行银镜反应前.必须在其中加入一定量的NaOH(Na2CO3)溶液.因为反应必须在碱性条件——青夏教育精英家教网——

20．某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应．
（1）在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的NaOH（Na₂CO₃）溶液，因为反应必须在碱性条件下发生．
（2）写出甲酸与银氨溶液反应的化学方程式：HCOOH+2Ag（NH₃）₂OH $\stackrel{△}{→}$（NH₄）₂CO₃+2Ag↓+2NH₃↑+H₂O
（3）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作BCDE（写字母）：
A、用洁净的试管；
B、在浓度为2%的NH₃•H₂O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；
C、用前几天配制好的银氨溶液；
D、反应过程中，振荡试管使之充分反应．
E、用小火对试管直接加热；
然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：（就酯化反应请回答下列问题）

（4）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式HCOOH+CH₃OH

HCOOCH₃+H₂O
（5）在甲装置和乙装置中选择哪套更好？乙，原因是冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染；
（6）实验过程中选用的药品及试剂除浓H₂SO₄、甲醇、甲酸外，还需要的一种药品饱和碳酸钠溶液．
（7）乙装置中长导管A的作用是冷凝回流．

据报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生遇含氯自来水能生成哥罗芳（三氯甲烷），哥罗芳能导致肝病甚至癌症，已知三氯生的结构简式如图所示，有关说法正确的是（　　）

	A．	三氯生的分子式为：C₁₂H₆Cl₃O₂
	B．	哥罗芳存在同分异构体
	C．	1mol三氯生最多能与4molNaOH溶液反应
	D．	三氯生遇FeCl₃溶液显紫色

18．某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．

请回答下列问题：
（1）实验开始前要进行装置气密性检查；
（2）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，装置A中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（3）实验中，装置B中发生的现象是溶液由紫红色变为无色，该现象说明SO₂具有的性质是还原性；
（4）装置C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO₂具有的性质是氧化性．
（5）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复为红色；
（6）尾气可采用NaOH溶液吸收，发生反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

17．如图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．

Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性
（1）浓硫酸可以干燥氢气B
（2）浓硫酸使木条变黑C
（3）热的浓硫酸与铜片反应AD
（4）浓硫酸使胆矾变为白色B
Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的玻璃仪器有100m容量瓶、玻璃棒（写仪器名称）；
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数）．
Ⅲ、如图2为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：
（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是品红溶液褪色．

16．下列鉴别方法正确的是（　　）

	A．	用澄清石灰水鉴别CO₂和SO₂
	B．	用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br₂（g）和NO₂
	C．	用CO₂鉴别NaAlO₂溶液和NaClO溶液
	D．	用Ba（OH）₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

15．在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥的氯气，装置图如图：

制备氯气的反应方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）在上述反应中，每消耗0.4mol HCl，转移电子数为0.2mol，生成的Cl₂的质量为7.1g．
（2）C中装有饱和食盐水，其作用是吸收挥发的HCl气体．
（3）D中所盛试剂是浓H₂SO₄，作用是吸收水蒸气（或干燥Cl₂）．
（4）E用的是向上排空气法收集气体．
（5）F中盛放的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

14．在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与8mol氢气，一定条件下发生反应．4min后，测得容器内还剩余0.4mol的氮气，则用氮气表示该反应的反应速率为（　　）

	A．	0.4 mol•L^-1•min^-1		B．	0.6 mol•L^-1•min^-1
	C．	0.2 mol•L^-1•min^-1		D．	无法计算

13．从明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的流程如下：

已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl（SO₄）₂•12H₂O]+3S=2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1：2．
（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固体混合物　　B．降低温度 C．不断搅拌　D．缩短浸泡时间
（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是蒸发结晶．
（4）步骤③电解的化学方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970°C电解}$4Al+3O₂↑，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：阳极中碳被氧化成CO₂（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，则该电池的正极电极反应式是NiO（OH）+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-．
（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO₂ 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H₂SO₄质量为$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$或$\frac{216a}{b}$吨．

如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题．
（1）Z元素在元素周期表中位于第VIA族．
（2）Cl元素的非金属性比Z元素的强（填“强”或“弱”）
（3）Z元素的气态氢化物的化学式为H₂S．

11．用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生（　　）

0 156155 156163 156169 156173 156179 156181 156185 156191 156193 156199 156205 156209 156211 156215 156221 156223 156229 156233 156235 156239 156241 156245 156247 156249 156250 156251 156253 156254 156255 156257 156259 156263 156265 156269 156271 156275 156281 156283 156289 156293 156295 156299 156305 156311 156313 156319 156323 156325 156331 156335 156341 156349 203614