在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与8mol氢气.一定条件下发生反应．4min后.测得容器内还剩余0.4mol的氮气.则用氮气表示该反应的反应速率为( )A．0.4 mol•L-1•min-1B．0.6 mol•L-1•min-1C．0.2 mol•L-1•min-1D．无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与8mol氢气，一定条件下发生反应．4min后，测得容器内还剩余0.4mol的氮气，则用氮气表示该反应的反应速率为（　　）

	A．	0.4 mol•L^-1•min^-1		B．	0.6 mol•L^-1•min^-1
	C．	0.2 mol•L^-1•min^-1		D．	无法计算

分析 4min后，测得容器内还剩余0.4mol的氮气，结合v=$\frac{△c}{△t}$解答．

解答解：4min后，测得容器内还剩余0.4mol的氮气，则用氮气表示的反应速率为$\frac{\frac{（2mol-0.4mol）}{2L}}{4min}$=0.2mol•L^-1•min^-1，
故选C．

点评本题考查化学反应速率的计算，为高频考点，把握浓度变化量及速率计算方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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4．某工业废水含有CN^-和Cr₂O₇^2-等离子．需经处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理；回答下列问题：

（1）步骤②中，CN^-被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
（2）步骤③的反应方程式为S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），则每消耗0，4mol Cr₂O₇^2-，反应中S₂O₃^2-失去2.4mo1e^-；
（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）₃沉淀除去；
（4）在25℃下，将a mol•L^-1的NaCN溶液与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN^-的水解常数Kh=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol•L^-1．若25℃时将浓度均为0，1mol•L^-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是b（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）
b．此溶液一定有c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-）
C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
（5）查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag⁺（aq）+2NH₃（aq）=Ag（NH₃）₂⁺（aq），该反应平衡常数的表达式为K_稳=$\frac{c（Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}）}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；已知某温度下，K_稳[Ag（NH₃）₂⁺]=1.10×10⁷，K_sp[AgCl]=1.45×10^-10；计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH₃（aq）=Ag（NH₃）₂⁺（aq）+Cl^-（aq）的化学平衡常数
K=1.6×10^-3；（保留2位有效数字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol（本空保留2位有效数字）．

5．A、B两种烃的混合物，当混合物的质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生的CO₂的量均相等．在①同分异构体，②同系物，③具有相同的最简式，④含碳的质量分数相同，符合上述条件的组合是（　　）

2．下列各组物质：①O₂和O₃　②H₂、D₂、T₂　③¹² C和¹⁴ C　④CH₃CH₂CH₂CH₃和（CH₃）₂CHCH₃　⑤癸烷和十六烷　⑥CH₃（CH₂）₅CH₃和CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）C₂H₅　⑦

（在横线上填相应的序号）
A、互为同位素的是③； B、互为同分异构体的是④⑥；
C、互为同素异形体的是①； D、同一种物质的是②⑦．

9．在含有Na⁺、Cl^-、CO₃^2-离子的溶液中，能大量共存的离子是（　　）

K⁺

H⁺

据报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生遇含氯自来水能生成哥罗芳（三氯甲烷），哥罗芳能导致肝病甚至癌症，已知三氯生的结构简式如图所示，有关说法正确的是（　　）

	A．	三氯生的分子式为：C₁₂H₆Cl₃O₂
	B．	哥罗芳存在同分异构体
	C．	1mol三氯生最多能与4molNaOH溶液反应
	D．	三氯生遇FeCl₃溶液显紫色

6．氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

3．元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	同主族元素中X的气态氢化物最稳定
	B．	X、Y、Z所形成的化合物只含有共价键
	C．	Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₃ZO₄
	D．	X与Y可形成共价化合物

4．无机物A是一种固体，熔点178℃，30℃以下为浅黄色．经测定A（相对分子质量为184）含两种元素，原子个数比为1：1．隔绝空气迅速加热A将发生爆炸，爆炸后残留物B呈淡黄色．该淡黄色物质在空气中加热会燃烧并产生刺激性气味．在一定条件下，6.18g液体SCl₂和2.72g气体C恰好完全反应生成A和单质B及6.42g离子化合物D，加热D发现无任何物质存在，D的水溶液的pH＜7．已知气体C在标准状况下的密度为0.76g•L^-1．
（1）A的化学式N₄S₄，C的电子式

．
（2）写出SCl₂和气体C反应的化学方程式6SCl₂+16NH₃=N₄S₄+2S+12NH₄Cl．