9．锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿为主要原料.涉及的主要反应有:2ZnS(s)+3O2+2SO2(g)△H1=-930kJ•mol-12C(s)+O2△H2=-221kJ̶——青夏教育精英家教网—

9．锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：
2ZnS（s）+3O₂（g）═2ZnO（s）+2SO₂（g）△H₁=-930kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-221kJ•mol^-1
ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO₂（g）△H₃=198kJ•mol^-1
（1）反应ZnS（s）+C（s）+2O₂（g）═Zn（g）+CO₂（g）+SO₂（g）的△H₄=-377.5kJ•mol^-1．
（2）反应中生成的CO₂与NH₃混合，在一定条件下反应合成尿素：2NH₃（g）+CO₂（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）
△H＜0，若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是bd．
a．CO₂与H₂O（g）浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变
c．2v（NH₃）_正=v（H₂O）_逆 d．容器中混合气体的密度不再改变
若想提高氨气的转化率，可以采取的措施有增大压强，适当降低温度等（写出两条）
（3）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO₄受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．
①700℃～980℃时发生反应中生成物质二氧化硫、ZnO和氧气，如该反应在2L密闭容器内进行，10min时，测得生成的氧气的物质的量为0.3mol，则这段时间二氧化硫的生成速率为0.03mol/（L．min）
②硫酸锌分解生成的SO₂经图2中的循环可得到H₂SO₄．循环中电解过程阳极反应式是Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．

8．

某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．
（1）写出装有浓盐酸的仪器名称分液漏斗，A中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是酸性和还原性
（2）写出装置B中发生的所有反应化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、HCl+NaOH=NaCl+H₂O
（3）装置c的作用是吸收多余氯气，避免污染空气
反应停止后，各取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：

操作	现象
A．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	pH=13，溶液变红，5min后褪色
B．向其中逐滴加入盐酸	溶液逐渐变成黄绿色

（4）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去
为探究操作A中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

操作	现象
取5ml，pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞	溶液变红，30min后褪色

获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性．
（5）操作B中溶液变成黄绿色的原因：2H⁺+ClO^-+Cl^-═Cl₂↑+H₂O（用离子方程式表示）．

7．

2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．
回答下列问题：
（1）在组成NH₄NO₃、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是N（填元素符号），解释原因氮原子最外层p轨道处于半满状态，是一种稳定结构．
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是甲酸（填名称），原因是甲酸与水形成氢键；烧碱所属的晶体类型为离子晶体；
硫化碱（Na₂S）的S^2-的基态电子排布式是1s2s²2p⁶3s²3p⁶．
（3）硝酸铵中，NO₃^-的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为sp²．
（4）1mol化合物NaCN中CN^-所含的π键数为2N_A，与-CN互为等电子体的分子有CO、N₂．（CN）₂又称为
拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式2NaCN+MnO₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CN）₂+Na₂SO₄+MnSO₄+2H₂O．
（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示．合金的化学式为KNa₃；晶胞中K 原子的配
位数为6；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3}×3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出计算式，不需要计算出结果）．

6．某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8g，此两种烃的组成为CH₄和C₄H₈（填分子式）

5．请写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）写出硝酸工业生产中相关的三个化学方程式：4NH₃+O₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H₂O，2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（2）铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；
（4）在偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．

4．把3mol铜粉投入含4mol硝酸和1mol硫酸的稀溶液中，则放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为（　　）

3．图为反应2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）

	A．	拆开2molH₂（g）和1 molO₂ （g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量
	B．	由H、O原子形成2 molH₂O（g），共吸收1852 kJ能量
	C．	2 molH₂（g）和1 molO₂（g）反应生成2 molH₂O（1），共吸收484 kJ能量
	D．	2 molH₂（g）和1 molO₂ （g）反应生成2 moIH₂O（g），共放出484 kJ能量

2．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
	B．	在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
	C．	高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸、强碱都会“断路”
	D．	硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应，乙酸乙酯在碱性条件下的水解不属于皂化反应

1．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	液化石油气、汽油、柴油和润滑油的主要成分都是碳氢化合物
	B．	可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋白质
	C．	用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
	D．	乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色

20．图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）

	A．	X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力
	B．	R的气态氢化物溶于水，离子键断裂
	C．	W的气态氢化物是离子化合物
	D．	Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

0 156131 156139 156145 156149 156155 156157 156161 156167 156169 156175 156181 156185 156187 156191 156197 156199 156205 156209 156211 156215 156217 156221 156223 156225 156226 156227 156229 156230 156231 156233 156235 156239 156241 156245 156247 156251 156257 156259 156265 156269 156271 156275 156281 156287 156289 156295 156299 156301 156307 156311 156317 156325 203614

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