题目内容
1．下列说法中不正确的是（ ）| A． | 液化石油气、汽油、柴油和润滑油的主要成分都是碳氢化合物 | |
| B． | 可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋白质 | |
| C． | 用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯 | |
| D． | 乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色 |
分析 A．液化石油气、汽油、柴油和润滑油的主要成分都只含C、H元素；
B．蛋白质燃烧具有烧焦羽毛的气味；
C．乙烯和溴发生加成反应生成液态的1，2-二溴乙烷，溴和甲烷不反应；
D．聚乙烯中不含碳碳双键，没有烯烃性质．
解答 解：A．液化石油气、汽油、柴油和润滑油的主要成分都只含C、H元素，所以都是碳氢化合物，故A正确；
B．蛋白质燃烧具有烧焦羽毛的气味，所以可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋白质，故B正确；
C．乙烯和溴发生加成反应生成液态的1，2-二溴乙烷，溴和甲烷不反应，所以可以用溴水鉴别甲烷和乙烯，且可以用溴水除去甲烷中的乙烯，故C正确；
D．聚乙烯中不含碳碳双键，没有烯烃性质，所以不能和溴水反应，则不能使溴水褪色，故D错误；
故选D．
点评 本题考查有机物结构和性质、有机物鉴别，为高频考点，明确官能团及其性质关系、物质性质差异性是解本题关键，注意不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，易错选项是D．
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小学夺冠AB卷系列答案
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11．氨气在工农业生产中有重要应用，工业上用下列方法合成氨．回答下列问题：
（1）合成氨的原料--N2来源于空气、H2来源于煤和天然气，用N2、H2在合成塔中合成NH3，为了提高N2的转化率，在理论上可采取的措施有增大H2的浓度、及时将NH3从混合气体中分离出来（写两条即可）．
（2）设备B的名称是冷却塔（或冷凝器），设备C的作用是将液氨与未反应的原料气分离．
（3）近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，某反应的化学方程式为NH3+HClO?H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl较HClO稳定．试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl，当HClO开始消耗后，上述化学平衡向左移动，又产生HClO，起杀菌作用．
（4）化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，利用合成氨的产品NH3和副产品CO2先后通入饱和食盐水中而达到生产纯碱的目的．步骤如下：
操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因是若Ⅰ、Ⅱ颠倒，则得不到浓的NH4HCO3溶液，便不能析出NaHCO3晶体，Ⅲ的操作名称叫过滤．
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加稀硝酸和硝酸银溶液．
（6）已知四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表（已知：35℃，NH4HCO3会分解）如下：
反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则NH4HCO3，若低于30℃，则反应速率降低，为控制此温度范围，采取的加热方法为水浴加热．
（1）合成氨的原料--N2来源于空气、H2来源于煤和天然气，用N2、H2在合成塔中合成NH3，为了提高N2的转化率，在理论上可采取的措施有增大H2的浓度、及时将NH3从混合气体中分离出来（写两条即可）．
（2）设备B的名称是冷却塔（或冷凝器），设备C的作用是将液氨与未反应的原料气分离．
（3）近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，某反应的化学方程式为NH3+HClO?H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl较HClO稳定．试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl，当HClO开始消耗后，上述化学平衡向左移动，又产生HClO，起杀菌作用．
（4）化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，利用合成氨的产品NH3和副产品CO2先后通入饱和食盐水中而达到生产纯碱的目的．步骤如下：
操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因是若Ⅰ、Ⅱ颠倒，则得不到浓的NH4HCO3溶液，便不能析出NaHCO3晶体，Ⅲ的操作名称叫过滤．
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加稀硝酸和硝酸银溶液．
（6）已知四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表（已知：35℃，NH4HCO3会分解）如下：
| 温度 盐的溶解度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
| NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | - | - | - | - |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | - |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
9．下列说法错误的是（ ）
| A． | 在共价化合物中不可能含有离子键 | |
| B． | 阴阳离子之间通过静电作用力形成的化学键，叫离子键 | |
| C． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| D． | 离子化合物中不一定含有金属元素 |
16．下列装置能够组成原电池的是（ ）
| A． |  稀硫酸 | B． |  AgNO3（aq） | C． |  蔗糖 | D． |  稀硫酸 |
13．SO2常用于漂白各种竹林制品．如下实验现象能体现SO2漂白性的是（ ）
| A． | SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | SO2使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 | |
| C． | SO2使品红溶液褪色 | |
| D． | SO2使溴水褪色 |
实验室有一试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到如图所示部分，取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得：0.1mol该物质完全燃烧只得到39.6gCO2和9gH2O．
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+O2$→_{△}^{Cu}$2
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11．沼气的主要成份是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出445kJ热量．下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ/mol | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol | |
| C． | CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-445kJ/mol | |
| D． | CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol |