题目内容
3．图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 拆开2molH2（g）和1 molO2 （g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量 | |
| B． | 由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量 | |
| C． | 2 molH2（g）和1 molO2（g）反应生成2 molH2O（1），共吸收484 kJ能量 | |
| D． | 2 molH2（g）和1 molO2 （g）反应生成2 moIH2O（g），共放出484 kJ能量 |
分析 A．拆化学键吸收能量；
B．形成化学键放出能量；
C．依据反应焓变=反应物化学键键能总和-生成物化学键键能总和计算分析；
D．依据反应焓变=反应物化学键键能总和-生成物化学键理念总和；
解答 解：A．拆化学键吸收能量，故A错误；
B．形成化学键放出能量，故B错误；
C．依据图象数据分析计算，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量，故C错误；
D．依据图象数据分析计算，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了反应能量变化，图象分析数据计算应用，注意反应焓变=反应物化学键键能总和-生成物化学键键能总和，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
14．足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（ ）
| A． | 水 | B． | NaNO3溶液 | C． | NaCl溶液 | D． | CuSO4粉末 |
11．已知A、B、C、D、E是元素周期表中同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物显碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的水溶液显酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
| A． | CDEAB | B． | ECDAB | C． | BAEDC | D． | BADCE |
18．下列有机物分子中可形成顺反异构的是（ ）
| A． | CH3CH=CHBr | B． | CH3-Cl | C． | CH3CH=CH2 | D． | CH3CH=C（CH3）2 |
8．
某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．
（1）写出装有浓盐酸的仪器名称分液漏斗，A中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是酸性和还原性
（2）写出装置B中发生的所有反应化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）装置c的作用是吸收多余氯气，避免污染空气
反应停止后，各取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：
（4）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去
为探究操作A中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性．
（5）操作B中溶液变成黄绿色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．（1）写出装有浓盐酸的仪器名称分液漏斗，A中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是酸性和还原性
（2）写出装置B中发生的所有反应化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）装置c的作用是吸收多余氯气，避免污染空气
反应停止后，各取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：
| 操作 | 现象 |
| A．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 | pH=13，溶液变红，5min后褪色 |
| B． 向其中逐滴加入盐酸 | 溶液逐渐变成黄绿色 |
为探究操作A中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
| 操作 | 现象 |
| 取5ml，pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 | 溶液变红，30min后褪色 |
（5）操作B中溶液变成黄绿色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
15．己知碘（I）元素有-1、+l、+3、+5、+7等多种化合价，有些碘的氧化物可以看成是由带正电荷的碘离子和碘酸根离子（IO3-）构成．下列的化学式是碘酸碘的是（ ）
| A． | I2O5 | B． | I2O4 | C． | I4O5 | D． | I4O9 |
+NaHCO3→
+CO2↑+H2O．